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1第1章原子结构元素周期律A卷—学业水平达标验收1．(2019·潍坊高一检测)下面是四位同学学完原子结构相关知识后，对原子结构的认识，你认为不正确的是()解析：选C由于有的元素可以形成几种质量数不同的核素，因此导致原子的种类大于元素的种类，即A的说法正确；原子核的体积虽然很小，但是由于电子的质量较小，故原子的质量主要集中在原子核上，即B的说法正确；并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成的，如11H就只由质子和电子构成，而没有中子，即C的说法错误；12C与13C同属于碳元素，但是它们的中子数(或质量数)不同，故互为同位素，即D的说法正确。2．(2019·泰安高一检测)已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是()A.baRB.a＋b－2a－2RC.a＋b＋2a＋2RD.a＋ba＋2R解析：选C依据阳离子核外电子数＝质子数－带电荷数，可知质子数＝阳离子核外电子数＋带电荷数，R2＋离子核外有a个电子，所以其质子数为a＋2；依据质量数＝质子数＋中子数，R2＋离子有b个中子，所以其质量数为a＋2＋b，所以R原子符号为a＋b＋2a＋2R。3．(2019·石家庄高一检测)短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数解析：选D11H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为11H，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有最高正化合价，且ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。4．(2019·温州高一检测)如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是()A．都是主族元素2B．都是副族元素C．有5种副族元素和2种主族元素D．有5种主族元素和2种副族元素解析：选B元素周期表从左向右各族的排列顺序依次是ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族，而ⅡB族右边的是ⅢA族。5．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液；②充分振荡；③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。正确的操作顺序是()A．①②③B.③②①C．②③①D．③①②答案：B6．(2019·临沂高一期末)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、K＋、Ca2＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同解析：选D同主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱，没有说明是最高价，A错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，B错误；四种微粒电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，C错误；二者核外电子相同，化学性质相同，D正确。7．(2019·海口高一检测)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选CO无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵列到第12纵列的元素，包括了七个副族与Ⅷ族，D错误。8．(2019·滨州高一检测)下列各组元素性质递变情况错误的是()A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强3D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强解析：选D稳定性：H2OH2S，H2SPH3，A正确；P、S、Cl的最高正化合价分别是＋5、＋6、＋7，依次升高，B正确；依Li、Na、K、Rb顺序，其金属性依次增强，C正确；HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次减弱，D错误。9．(2019·德州高一检测)下列事实不能用元素周期律解释的是()A．气态氢化物的稳定性：HBrHIB．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOHLiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈解析：选C同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性：HBrHI，能用元素周期律解释，A项不选；同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOHLiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HClH2SO3，不能体现元素周期律，C项选；同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg、Al与等浓度的盐酸反应Mg更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选。10．(2019·遵义高一检测)下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是()A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．利用金属与稀盐酸反应的快慢可以判断金属的活动性D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4解析：选DA项，“绿色化学”的原子利用率为100%，减少和消除工业污染源头，正确；B项，过渡元素均是金属元素，因此在过渡元素中找催化剂，正确；C项，金属性越强，与酸反应越剧烈，正确；D项，F元素的非金属性最强，没有正价，错误。11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：XYB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析：选D由原子半径和主要化合价可确定X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O。金属性：MgAl，A项错误；N2＋O2=====放电2NO，B项错误；Al(OH)3只溶于强碱，而不溶于氨水，C项错4误；因O2的非金属性比N2强，故反应4NH3＋3O2=====一定条件2N2＋6H2O可以发生，D项正确。12．(2019·苏州高一检测)如图是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应D．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析：选A由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl。因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：fdab，故B正确；元素c的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；a、c、e的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应，故D正确。13．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At2)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体解析：选D铍(Be)在金属和非金属的分界线附近，因此铍(Be)的氧化物的水化物可能有两性，A正确；根据同主族元素性质的递变知砹(At2)是ⅦA族的单质，颜色比I2深，活泼性最弱，所以HAt不稳定，AgX都易感光，且溶解度按F、Cl、Br、I、At逐渐减小，即AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，B正确；Sr是ⅡA族元素，硫酸钙微溶，硫酸钡不溶，因此硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，C正确；Se是ⅥA族元素，Se的非金属性小于S，所以硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更不稳定的气体，D错误。14.短周期主族元素X、Y、Z在周期表中的位置如图。下列说法正确的是()A．Z元素的最高化合价一定大于X元素B．三种元素原子半径由高到低的顺序一定是YXZ5C．若它们的原子最外层电子数之和为11，则X为金属元素D．若它们均为金属元素，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强解析：选CZ元素的最高化合价未必大于X元素，如果Z为F元素无正价，故A错误；根据原子半径的变化规律，由高到低的顺序为XYZ，故B错误；若它们的原子最外层电子数之和为11，设X的最外层电子数为a，则a＋a＋1＋a＋1＝11，a＝3，根据在元素周期表中的位置判断X为Al元素，故C正确；如果都是金属元素，由位置判断X的金属性最强，则X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故D错误。15．(2019·泰安高一检测)硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素，缺硒会直接导致人体免疫能力下降。已知硒与氧同主族，与钾同周期。下列关于硒的叙述正确的是()A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物对应水化物显碱性解析：选C利用同主族性质的递变规律，非金属性硒比硫弱，选项A错误；利用同周期性质的递变规律，H2Se不如HBr稳定，选项B错误；利用已知信息推知硒的原子序数为34，选项C正确；硒为非金属，其最高价氧化物对应水化物显酸性，选项D错误。16．(2019·武汉高一检测)如图是部分元素在元素周期表中的位置，根据下列要求回答问题：(1)下列关于4820Ca、24997Bk(锫)、293117Ts和294117Ts的说法中不正确的是________(填字母)。A．117号元素的相对原子质量为293.5B.293117Ts和294117Ts互为同位素C.4820Ca、24997Bk表示两种原子、两种元素D．上述元素都位于长周期中(2)根据元素周期表结构推知，117号元素在周期表中的位置是________(填字母)。A．第7周期ⅣA族B．第7周期ⅦA族C．第6周期ⅣA族D．第6周期ⅦA族(3)117号元素Ts的气态氢化物稳定性比砹的气态氢化物稳定性________(填“强”或“弱”)；它的最高价氧化物的化学式为________。(4)下列关于上述元素及其化合物的判断中，正确的是________(填字母)。A.13153I、13455Cs和13755Cs放射性元素变成其他元素，发生了化学变化B．氢化物稳定性：ed6C．j元素与d元素组成的化合物颜色相同D．加碘食盐中“碘”不是13153I解析：(1)117号元素的两种核素所占百分率未知且不一定只有两种核素，所以无法计算它的相对原子质量，A选项错误；293117Ts和294117Ts是同种元素的两种原子(核素)，它们的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B选项正确；4820Ca、24997Bk表示质子数不同的两种原子，属于两种不同的元素，C选项正确；题给元素中钙元素的原子序数最小，且位于第4周期，其他元素一定位于长周期中，D选项正确。(2)根据周期表结构知，0族元素的原子序数与周期数关系：元素符号HeNeArKrXeRnOg原子序数21018365486118所在周期1234567第7周期0族元素为118号元素，所以117号元素位于周期表第7周期ⅦA族。(3)同主族从上至下元素非金属性逐渐减弱，Ts非金属性比At的弱，氢化物稳定性较弱。Ts最高化合价