山西省太原市第五中学校2020届高三化学上学期9月阶段性检测试题（含解析）

-1-山西省太原市第五中学校2020届高三化学上学期9月阶段性检测试题（含解析）相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56一．选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个．．．．选项符合题意,请将正确答案填涂在答题卡中）1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C.用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；B．碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；C．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错误；D．碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；答案选C。2.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会有红褐色沉淀生成属于胶体聚沉C.制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液煮沸D.用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】A.溶液，胶体均属于分散系，呈电中性，不带电。胶粒有的带正电，有的带负电，-2-有的不带电，故A不正确；B.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，Fe3+与CO32-发生互促水解，水解到底，离子方程式为2Fe3++3CO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故B不正确；C.加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体，如果直接将饱和氯化铁溶液煮沸，会得到氢氧化铁沉淀，故C不正确；D.胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故D正确；答案：D3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述错误的是A.56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NAB.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAC.常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NAD.1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA【答案】A【解析】【详解】A.56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，氯气不足，根据氯气计算转移电子数，因此铁粉失去的电子数为2NA，故选A；B.标准状况下22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为A22.4L4N22.4L/mol=4NA，故不选B；C.常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为A3.4g3N17g/mol=0.6NA，故不选C；D.NaHSO4由Na+和HSO4-构成，1mol固体中含有的阴阳离子总数为2NA，故不选D；答案：A【点睛】易错选项A，铁在氯气中燃烧，生成氯化铁，与氯气是否充足无关。4.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C.一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同-3-D.标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA【答案】C【解析】【详解】A.5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，反应为气体分子数减少的反应，因此混合后的分子总数小于0.5NA，故A错误；B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+，故B错误；C.NH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同，故C正确；D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA，故D错误；答案：C【点睛】易错选项A，忽略隐含反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。5.下列离子方程式正确的是A.FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓D.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑【答案】C【解析】【详解】A.FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液，应该生成硫化亚铁沉淀和硫单质：2Fe3++3S2-＝2FeS+S↓，故A错误；B.将Na2O2固体投入H218O中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，离子方程式应为：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋2OH－＋218OH－＋O2↑，故B错误；C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，离子方程式为：NH4+＋Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，故C正确；D.二氧化锰与浓盐酸反应，离子方程式应为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故D错误；答案：C-4-6.下列离子方程式中，表达正确的是A.用石墨作两电极电解MgCl2溶液：2C1-+2H2OC12↑+2OH-+H2↑B.在强碱溶液中次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3＝2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+C.稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3-D.NaHS的水解反应：HS-＋H2OS2－＋H3O+【答案】C【解析】【详解】A.氢氧化镁为难溶物，离子方程式为：Mg2++2C1-+2H2OC12↑+Mg(OH)2↓+H2↑，故A错误；B.碱性环境下的反应，离子方程式应为：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3＝2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B错误；C.CO2过量，生成酸式盐，离子方程式为：NH3·H2O+CO2＝NH4++HCO3-，故C正确；D.HS-既存在电离平衡又存在水解平衡，电离方程式为HS-＋H2OS2－＋H3O+；水解反应的离子方程式应为：HS-＋H2OH2S＋OH-，故D错误；答案：C7.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.Na+B.SO42－C.Ba2+D.NH4+【答案】A【解析】试题分析:溶液显弱酸性，则一定存在能水解的铵根离子，硫离子一定不能存在，无需检验；加氯水和淀粉无明显现象，氯水具有氧化性，能与碘离子发生氧化还原反应，所以I﹣一定不能共存，无需检验，因为溶液呈电中性，所以溶液中必须含有阴离子，则一定含有硫酸根离子，因此钡离子不能存在，则硫酸根离子、钡离子无需检验，钠离子是否存在需要检验，答案选A。【考点定位】考查离子的检验方法及离子共存。-5-【名师点睛】本题为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进的水解反应为解答的关键。根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。（2）电中性原则。溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。（3）进出性原则。离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。例如考生要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。8.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有关说法正确的是()A.上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2B.上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂C.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA【答案】A【解析】A．Cu2HgI4中Cu元素的化合价为+1价，Hg为+2价，I为﹣1价，故A正确；B．Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，故B错误；C．Cu得到电子被还原，Hg失去电子被氧化，故C错误；D．由方程式可知，上述反应中生成64gCu，即1mol时，转移1mol电子，电子数为1NA，故D错误；【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，题目难度不大．-6-9.某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子，则下列说法不正确的是A.AsH3是该反应的还原剂B.X的化学式为Br2C.根据反应可推知氧化性：KBrO3H3AsO4D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5【答案】D【解析】试题分析：A、由信息可知，Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，则AsH3是该反应的还原剂，正确；B、设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，所以X的化学式为Br2，正确；C、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，正确；D、Br元素的化合价由+5价降低为0，As元素的化合价由-3价升高为+5价，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8：5，错误。考点：本题考查氧化还原反应原理。10.下列关于碱金属及其化合物的叙述错误的是()A.金属钠投入Ca(HCO3)2溶液，反应后有白色沉淀析出B.干粉灭火器能用于扑灭金属钠、钾的着火C.生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD.取用金属钠、钾时，所需实验用品有小刀、镊子、滤纸、玻璃片【答案】B【解析】试题分析：钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢气和氢氧化钠。生成的氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成白色沉淀碳酸钙，A正确；钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和CO2反应生成氧气，B不正确；同样分析可知，选项CD是正确的，答案选B。考点：考查碱金属及其化合物的有关正误判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题的关键是记住钠及其化合物的性质、用途，然后灵活运用即可。11.某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性-7-B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体【答案】B【解析】试题分析：A、浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，因此稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，A错误；B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，B正确；C、过滤时应该用玻璃棒引流，C错误；D、应将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加