辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三化学上学期期初摸底考试试题（含解析）

-1-辽宁省实验中学东戴河分校2020届高三化学上学期期初摸底考试试题（含解析）说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（6）页，第Ⅱ卷第（7）页至第（8）页。2、本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cu64Fe56第Ⅰ卷一、单项选择题1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳黑影……”在这段美文中包含的化学知识正确的是()A.荷塘上方的薄雾是水蒸汽B.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同C.薄雾中的微粒直径大约是2.5pMD.月光通过薄雾产生了丁达尔效应【答案】D【解析】【分析】雾、云、烟等是常见的气溶胶，水蒸汽扩散到空气中形成的气溶胶，烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的气溶胶。【详解】A项、荷塘上方的薄雾是水蒸汽扩散到空气中形成的气溶胶，故A错误；B项、孤烟是固体小颗粒扩散到空气中形成的气溶胶，与薄雾的成分不相同，故B错误；C项、薄雾是气溶胶，分散质的直径在1nm—100nm之间，2.5pM远大于胶体粒子的直径，故C错误；D项、薄雾是气溶胶，月光通过时会产生丁达尔效应，故D正确；故选D。【点睛】本题考查胶体，注意胶体的本质特征，明确胶体的性质是解答关键。2.下列有关物质变化和分类的说法正确的是-2-A.电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C.葡萄糖溶液和淀粉溶液作为分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应D.SiO2、CO、Al2O3都属于酸性氧化物【答案】B【解析】【详解】A.电解熔融的氧化铝会生成铝和氧气，是化学变化，但12C转化为14C是原子核内中子数发生了变化，不属于化学变化，A错误；B.胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物；四氧化三铁也是纯净物；冰水混合物里面只有一种分子即水分子，所以也是纯净物；B正确；C.葡萄糖溶液和淀粉溶液分别属于溶液和胶体，本质区别是分散质粒子直径，C错误；D.SiO2是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，Al2O3是两性氧化物，D错误；故合理选项为B。【点睛】纯净物是由一种分子组成的物质，结晶水合物是纯净物，冰水混合物也是纯净物。淀粉溶液虽然称为溶液，但里面的大多数粒子的直径在1nm-100nm之间，所以属于胶体。3.下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是A.因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸B.铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板C.配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化D.Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁【答案】A【解析】【详解】A、常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸发生氧化还原反应，故A说法错误；B、FeCl3溶液可用于制作印刷电路板，是因为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故B说法正确；C、Fe2＋容易被氧化成Fe3＋，Fe能与Fe3＋发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，配制FeSO4溶液时，需要加入铁粉防止Fe2＋被氧化，故C说法正确；D、Fe2O3为红棕色固体，Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁，故D说法正确。4.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有()-3-A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4+、Cl－、NO3－B.pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋C.水电离出来的c(OH-)＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋【答案】B【解析】【详解】A．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，Fe2+、NO3-在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．pH=11的溶液呈碱性，S2-、SO32-、S2O32-、Na+之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．水电离出来的c(OH-)=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子都能反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．SiO32-、Al3+之间能够发生反应生成硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。5.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.两种气体中的原子总数相等C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的摩尔质量相同【答案】B【解析】【详解】当这两个容器内温度和气体密度相等，体积相同，由m=ρV可知，质量相同，A．相同温度和体积下，压强之比等于物质的量之比。质量相等，但M不同，则物质的量不同、压强不等，A项错误；B．质量相同，最简式均为CH2，则CH2的物质的量相同，原子的物质的量为CH2的物质的量的3倍，所以原子数目相同，B项正确；C．由n=mM、N=nNA可知，质量相同，M不同，则物质的量不同，所以分子数不同，C项错误；-4-D．摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于相对分子质量，两种物质的摩尔质量不同，D项错误；本题答案选B。6.在标准状况下，将22.4LHCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρg/cm3（ρ＞1），溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（）①w=36.5c1000ρ×100%②c=1mol•L﹣1③向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.5wA.①②③B.①③④C.①③D.①④【答案】C【解析】【详解】①根据c=1000Mw可得w=36.5c1000ρ×100%，故正确；②36.5gHCl的物质的量为1mol，1mol氯化氢溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，故错误；③盐酸的密度大于水的密度，则加入等体积的水后，由于水的质量小于原盐酸的质量，根据质量分数公式可知混合液的总质量小于原先的2倍，则混合液中溶质的质量分数大于原溶液的1半，即大于0.5w，故正确；④氯化氢为强电解质，溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以溶液中不存在氯化氢分子，故④错误；所以正确的为①③，故选C。【点睛】本题考查溶液浓度有关计算，主要考查溶液物质的量浓度和溶质质量分数的计算应用，概念的理解和计算分析是解题关键。7.下列实验装置不能达到实验目的的是-5-A.验证钠与水的反应是否为放热反应B.检验过氧化钠与水的反应有氧气产生C.观察纯碱的焰色反应D.比较碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性【答案】D【解析】【详解】A．钠与水反应放热，试管中温度升高，导致气体压强增大，红墨水出现液面差，可以达到实验目的，选项A正确；B.检验过氧化钠与水的反应有延期产生，若带火星的木条没有迅速复燃则反应延期产生，选项B正确；C．铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，能够达到实验目的，选项C正确；D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠受热温度较低，题中装置无法达到实验目的，选项D不正确；答案选D。8.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象-6-A将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生B向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成MgO和C，则集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故A正确；B．向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，反应生成二氧化碳、硫酸钾、硫酸锰和水，静置后溶液不会分层，故B错误；C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，同时生成S单质，导致溶液变浑浊，故C正确；D．向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后，反应生成氯化亚铁，铁离子消失，则黄色逐渐消失，再加1滴KSCN溶液，溶液颜色不变，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意硫代硫酸钠在酸性溶液中发生歧化反应，生成二氧化硫、硫和水。9.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A.③②①④B.②③①④C.①②③④D.③①②④-7-【答案】A【解析】【详解】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)2，然后会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成红色的Fe(SCN)3；④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜吸收了医用酒精中的水生成了蓝色的CuSO4·5H2O，所以A的顺序正确。故选A。10.实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL，以下配制步骤正确的是()A.直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B.待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯、玻璃棒2～3次C.定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D.按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高【答案】B【解析】【详解】A、由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g，且称量时应放到小烧杯里，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水放热，故应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯2～3次，将溶质全部转移至容量瓶中，故B正确；C、定容时，应平视刻度线，仰视会导致体积偏大，故C错误；D、仰视刻度线，会导致体积偏大，则溶液浓度偏小，故D错误；答案选B。11.下列判断正确的是①任何物质在水中都有一定的溶解度，②浊液用过滤的方法分离，③分散系一定是混合物，④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式，⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都-8-能使胶粒发生聚沉，⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。A.③⑥⑧B.②④⑥⑧⑦C.①②③④⑤D.全部不正确【答案】A【解析】【详解】①酒精、H2SO4、HNO3等能与水以任意比互溶，没有溶解度，故①错误；②对乳浊液应通过分液的方法进行分离，无法通过过滤分离，故②错误；③分散系是由分散质和分散剂组成的，属于混合物，故③正确；④渗析是一种分离方法，不属于胶体的物理性质，胶体粒子不能透过半透膜是胶体的物理性质，故④错误；⑤饱和溶液与不饱和溶液忽略了“一定温度”这一前提条件没有可比性，并且不同物质在相同温度下的溶解度不同，如果不是同一物质，也没有可比性，故⑤错误；⑥布朗运动是悬浮在流体中的微粒受到流体分子与粒子的碰撞而发生的不停息的随机运动，不是胶体特有的性质，故⑥正确；⑦对不带电荷的胶粒，如淀粉胶体，加入可溶性电解质后不一定发生聚沉，故⑦错误；⑧在相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些，故⑧正确；正确的有③⑥⑧，故选A。【点睛】本题的易错点为①，要注意能与水以任意比互溶的物质，不能形成饱和溶液，也就不存在溶解度。12.物质的分类多种多样，下列说法及物质的分类均正确的是A.金属氧化物一般为碱性氧化物，Na、Mg、Al、Fe、Mn的最高价氧化物均为碱性