辽宁省六校协作体2019-2020学年高一化学上学期入学考试试题（含解析）

-1-辽宁省六校协作体2019-2020学年高一化学上学期入学考试试题（含解析）一．选择题1.根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是（）A.CaOB.COC.SiO2D.H2O【答案】C【解析】【详解】C.CO2、P2O5、SO2均为酸性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，故C正确；A.CaO属于碱性氧化物，不符合条件，故A错误；B.CO属于非成盐氧化物，故B错误；D.水为其它氧化物，故D错误。答案：C。2.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳【答案】B【解析】【分析】电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物是盐；能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；据以上分析解答。【详解】A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅分别属于酸、盐、盐、碱性氧化物、酸性氧化物,故A错误；B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物,故B正确；C.次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、过氧化物、酸性氧-2-化物,故C错误；D.醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳分别属于酸、过氧化物、盐、碱性氧化物、不成盐氧化物,故D错误；综上所述，本题选B。3.胶体区别于其它分散系最本质的特征是()A.外观澄清、透明B.胶体微粒粒度在1～100nm之间C.丁达尔现象D.分散质粒子能透过半透膜【答案】B【解析】【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm。故选B。【点睛】解答本题要注意胶体的本质特征和性质的区别，易错点为C，丁达尔现象是胶体的性质。4.通过下列变化，均无法得单质的是:①分解反应②化合反应③置换反应④复分解反应（）A.①②B.①③C.③④D.②④【答案】D【解析】【详解】①分解反应，可能为生成单质，如水分解生成氢气和氧气，①不符合题意；②化合反应，生成物只有一种，不能得到单质，②符合题意；③置换反应是单质与化合物反应生成新单质、化合物，则能得到单质，如氢气还原CuO生成Cu，③不符合题意；④复分解反应是两种化合物反应产生两种新化合物，不能得到单质，④符合题意；均无法得单质的是②④，故合理选项是D。5.下列化学反应中，有一个与其他三个所属反应类型不同，这个反应是（）A.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应B.氢氧化钠溶液与稀盐酸反应C.氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应D.铁粉与硫酸铜溶液反应【答案】D-3-【解析】【分析】先判断每一个选项的反应类型，然后在进行比较，得出结论。【详解】A.该反应反应物是两种，生成物是两种，属于复分解反应；B.该反应反应物是两种，生成物是两种，属于复分解反应；C.该反应反应物是两种，生成物是两种，属于复分解反应；D.该反应是一种单质与一种化合物反应，产生另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，可见涉及的反应类型有复分解反应和置换反应，选项D与其他三个选项所属反应类型不同，符合题意。故合理选项是D。【点睛】本题考查了化学反应类型的判断。化学反应基本类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，掌握各类反应的基本概念是正确判断的基础。还可以根据反应过程中是否有电子转移把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应两类，有电子转移的反应为氧化还原反应，没有电子转移的反应为非氧化还原反应，化学反应基本类型与氧化还原反应的关系是：有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应、置换反应都是氧化还原反应，无单质参加的化合反应、无单质生成的分解反应及复分解反应都是非氧化还原反应。把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应两类的分类方法概括了所有的化学反应，涉及反应的实质，更有普遍意义。6.下列物质按照强电解质、弱电解质、非电解质的分类，正确的一组是组别ABCD强电解质CH3COOHNAOHCuSO4HCl弱电解质AlNH3·H2OCACO3CH3COOH非电解质CO2酒精水银金刚石A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】-4-试题分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，电解质和非电解质必须是化合物，电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否导电，而强电解质与弱电解质的本质区别是其在水溶液中是否完全电离，酸、碱和绝大多数盐类、活泼金属氧化物属于电解质，其他化合物是非电解质，常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，弱酸、弱碱、水等化合物是弱电解质，据此解答：A.Al是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B.符合；C.水银属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C项错误；D.金刚石属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误；选B。考点：考查电解质强弱的判断，7.FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A.都能透过滤纸B.都呈红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都能产生丁达尔现象【答案】A【解析】【详解】A、胶体粒子可通过滤纸，溶液中溶质粒子小也能通过滤纸，故A正确；B、氯化铁溶液颜色呈黄色，是铁离子的颜色，氢氧化铁胶体颜色呈红褐色，故B错误；C、溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在l～100nm之间，故C错误；D、FeCl3溶液不存在丁达尔现象，Fe(OH)3胶体中存在丁达尔现象，故D错误；故选A。8.下列物质中，能够导电的电解质是（）A.铜丝B.熔融的MgCl2C.NaCl溶液D.蔗糖【答案】B【解析】【详解】A.铜丝能导电，Cu是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，A不符合题意；B.熔融的MgCl2能够电离产生自由移动的Mg2+、Cl-，可以导电，该物质是化合物，属于电解质，B符合题意；C.NaCl溶液中含有自由移动的Na+、Cl-，但该物质属于混合物，不是电解质，C错误；D.蔗糖是化合物，无论是在水溶液中还是熔融状态下，都不能导电，因此该物质属于非电解质，D错误；故合理选项是B。-5-9.下列物质中导电能力最差的是A.(NH4)2CO3溶液B.铁丝C.食盐晶体D.熔融的Na2SO4【答案】C【解析】【详解】(NH4)2CO3溶液和熔融的Na2SO4都存在自由移动的离子，都能导电，铁丝为金属，存在自由电子也能导电；而食盐晶体无自由移动的离子，不能导电，综上所述，故导电能力最差的是食盐晶体；本题答案为C。【点睛】对于电解质来说，能导电是因为含有能自由移动的离子，固态电解质即使有离子，但其不能自由移动，所以不导电，对金属或合金来说，能导电是因为含有自由移动的电子。10.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()A.氯化钠食盐NaCl2B.碳酸氢钠纯碱NaHCO3C.氢氧化钙熟石灰CaOD.氢氧化钠火碱NaOH【答案】D【解析】【详解】A.氯化钠俗称食盐，化学式为NaCl，A错误；B.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，B错误；C.氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(OH)2，C错误；D.氢氧化钠俗称为火碱，化学式为NaOH，D正确；故合理选项是D。11.下列电离方程式中，错误的是（）A.NaHCO3=Na++HCO3－B.H2SO4=2H++SO42-C.NaHS=Na++H++S2－D.NaHSO4=Na++H++SO42-【答案】C【解析】【详解】A.NaHCO3是盐，属于电解质，会电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，-6-A正确；B.H2SO4是二元强酸，电离产生H+、SO42-，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，B正确；C.NaHS是盐，属于强电解质，电离会产生Na+、HS-，电离方程式为：NaHS=Na++HS-，C错误；D.NaHSO4是盐，属于强电解质，会在溶液中电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，D正确；故合理选项是C。12.下列关于氧化物的叙述正确的是A.酸性氧化物都是非金属氧化物B.与水反应可生成酸的氧化物不全是酸性氧化物C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应【答案】B【解析】【详解】A.酸性氧化物可能是金属氧化物如Mn2O7，也可能是非金属氧化物如CO2等，因此不都是非金属氧化物，A项不符合题意；B.与水反应可生成酸的氧化物，可能是NO2等，NO2不是酸性氧化物，因此不全是酸性氧化物，B项符合题意；C.金属氧化物可能是碱性氧化物CaO，可能是两性氧化物Al2O3、酸性氧化物Mn2O7、过氧化物Na2O2等，因此不都是碱性氧化物，C项不符合题意；D.不成盐氧化物既不能跟酸反应，也不能与碱反应，因此不能跟酸反应的氧化物不一定能和碱反应，D项不符合题意；故合理选项是B。13.金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是A.钾K钙Ca钠Na镁MgB.铝Al锌Zn铁Fe锡XiC.铅Pb铜Cu贡HgD.金Au银Ag铂Pt【答案】A【解析】【详解】A.符合金属活动性顺序表，元素名称、元素符号书写合理，A符合题意；-7-B.与金属活动性顺序表吻合，但锡元素符号是Sn，元素符号书写有误，B不符合题意；C.与金属活动性顺序表吻合，但元素汞名称书写有误，C不符合题意；D.金属活动性顺序为银Ag铂Pt金Au，金属活动性顺序有误，D不符合题意；故合理选项是A。14.下列事实能说明某物质是强电解质的是（）A.该物质在水中的溶解度大B.该物质的水溶液导电能力强C.该物质的水溶液中不存在溶质分子D.该物质是化合物【答案】C【解析】【详解】A.在水中溶解度大的物质可能是电解质，也可能是非电解质；可能是强电解质，也可能是弱电解质，不能据此判断物质是强电解质，A错误；B.水溶液能够导电的物质不一定是强电解质，如氨气的水溶液能够导电，但氨气是非电解质，醋酸的水溶液能够导电，但醋酸是弱电解质，B错误；C.强电解质是在水溶液中完全电离产生自由移动的离子的电解质，因此不能在水中存在电解质分子，C正确；D.电解质是化合物，但化合物可能是电解质，也可能是非电解质，可能是强电解质，也可能是弱电解质，因此不能据此判断物质属于强电解质，D错误；故合理选项是C。15.意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）A.O4是一种化合物B.O4是由O2组成的混合物C.O4是一种单质D.一个O4分子由2个O2分子构成【答案】C【解析】A．O4是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A错误；B．O4是由氧元素组成的纯净物，是由O4分子构成的，故B错误；C．O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故C正确；D．一个分子中含有4个氧原子，没有氧分子，故D错误；故选C。16.在一无色透明的水溶液中能大量共存的离子组是-8-A.Ba2+、SO42－、K+B.NH4+、Na+、OH－C.Cu2+、C1－、NO3－D.Na+、C1－、NO3－【答案】D【解析】【分析】要求选项的物质微粒可以共存，不能发生任何反应，而且溶液无色，然后逐一分析判断。【详解】A.Ba2+、SO42-会发生离子反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，A错误；B.NH4+、OH-会发生离子反应产生弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B错误；C.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，C错误；D.Na+、C1-、NO3-的水溶液显无色，不能发生反应，可以大量存在，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查离子共存的知识。常见的有色离子：Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cr3+绿色、MnO4-紫色、Cr2O72-橙色。离子之间发生的反应大致来说由四类：氧化还原反应、复分解反应、