江苏省南通市海安高级中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）

-1-江苏省南通市海安高级中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）1.习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是()A.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染B.用太阳能光解水制H2可减少碳排放C.用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤D.用Ba(OH)2可消除水中Cu2＋等重金属离子污染【答案】B【解析】A.聚乙烯难降解,导致白色污染,应利用聚乳酸代替聚乙烯,减少白色污染,故A错误;B.水分解生成氢气和氧气,不排放含碳元素的物质,则用太阳能光解水制H2可减少碳排放,所以B选项是正确的;C熟石灰主要成分Ca(OH0)2不能与碱反应，所以不能用施熟石灰的方法可改良碱性土壤故C错误;与反应生成氢氧化铜沉淀,但生成有毒的,不能消除重金属离子污染,故D错误;故答案选B。2.下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是()A.中子数为10的氧原子：OB.氧原子的结构示意图：C.水分子的电子式：D.乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5【答案】A【解析】A.质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，故A正确；B、氧原子的结构示意图：，故B错误；C、水分子是共价化合物，不存在离子键，故C错误；D、乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故D错误；故选A。-2-3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Si的熔点高，可用作半导体材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C【解析】A．硅位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，硅单质是半导体的主要材料，但与硅的熔点高不对应，选项A错误；B、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，选项B错误；C、Na2CO3溶液呈碱性，能与油脂反应，可用于洗涤油污，选项C正确；D、Al2O3熔点高，可用于制造耐火材料，与硬度很大不对应，选项D错误。答案选C。4.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A.装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B.装置②可用于吸收HC1或NH3气体C.装置③可用于分解NH4C1制备NH3D.装置④b口进气可收集CO2或NO气体【答案】A【解析】略5.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B.c(HCO3－)＝1mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－C.无色透明的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D.-+c(OH)c(H)=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-【答案】D-3-【解析】【详解】A、甲基橙变红，说明溶液显酸性，NO3－在酸中具有强氧化性，能将I－氧化，即该离子组不能在指定溶液中大量共存，故A错误；B、OH－能与HCO3－发生OH－＋HCO3－=H2O＋CO2↑，因此该离子组不能在指定溶液中大量共存，故B错误；C、Fe3＋显棕黄色，该离子组不符合题意，故C错误；D、-+c(OH)c(H)=1012的溶液显碱性，这些离子在碱中能大量共存，故D正确；答案选D。【点睛】离子共存一看色，判断溶液是无色溶液还是下列溶液，注意有色离子；二看性，判断出溶液显酸性还是碱性；三看特殊，记住特殊反应，如AKO2－和HCO3－不能大量共存，NO3－、H＋与还原性离子不能大量共存；四看反应，发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应的离子不能共存。6.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B.氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A.氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋，选项A错误；B.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，选项B错误；C.硝酸银溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag++3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4+，选项C错误；D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，选项D正确。答案选D。7.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是()-4-A.由MgCl2制取Mg是放热过程B.热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C.常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，A错误；B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B错误；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C错误；D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正确；答案选D。考点：考查反应焓变的判断计算8.在给定条件下，下列所示的物质间的转化均能实现的是A.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3B.MgCl2·6H2OMgCl2MgC.SO2CaSO3CaSO4D.FeFe2O3FeCl3(aq)【答案】A【解析】【详解】A.SiO2和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，向硅酸钠溶液中通入CO2生成硅酸沉-5-淀，故A正确；B.加热氯化镁晶体要在氯化氢气流中加热，才能得到MgCl2，故B错误；C.亚硫酸的酸性小于盐酸，因此SO2与氯化钙溶液不反应，故C错误；D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D错误。答案选A。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y位于周期表中VA族，Z是短周期中金属性最强的元素，W3－与氩原子核外电子排布相同。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C.Z3W中既含有离子键又含有共价键D.X的单质不能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素形成的一种单质是自然界中硬度最大的物质，X为C元素；Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na元素；Y位于周期表中VA族，则Y为N元素；W3－与氩原子核外电子排布相同，W为P元素。A.四种元素的原子中，原子半径最小的是N，即Y，故A错误；B.N的非金属性比P强，氨气的热稳定性比PH3的强，故B正确；C.Na3P中只含有离子键，不含共价键，故C错误；D.C的单质能与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，故D错误；故选B。点睛：本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。正确推导元素是解题的关键。本题的易错点是D，要熟悉硝酸的性质。10.下列图示与对应的叙述相符合的是A.表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化-6-B.表示反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量C.表示0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1硫酸时溶液pH的变化D.表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化情况【答案】B【解析】A、升高温度，正逆反应速率都增大，都大于原来平衡速率，选项A错误；B、反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量为吸热反应，该图表示正确，选项B正确；C、图中向20mL0.1mol·L－1硫酸中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，但滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40mL，选项C错误；D、图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量，溶液的导电性变化应逐渐减小，当硫酸过量时导电性逐渐增大，选项D错误。答案选B。点睛：本题为图象题,做题时注意分析图象题中曲线的变化特点是做该类题型的关键，易错点为选项C，应明确所加溶液体积与酸碱反应的情况，滴定终点消耗氢氧化钠的体积应该为40mL，但图中向20mL0.1mol·L－1硫酸中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液时，溶液酸碱性的变化是：酸性溶液→中性溶液→碱性溶液，故错误。11.下列说法正确的是A.反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0，ΔS＞0B.常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)不变C.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率D.氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023【答案】D-7-【解析】A、该反应有气体产生△S＞0，钠在氯气中燃烧是放热反应，其逆反应吸热△H＞0，选项A错误；B、常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，水解程度增大，水的电离程度减小，n(H+)·n(OH－)减小，选项B错误；C、合成氨生产中将NH3液化分离，生成物的浓度减小，反应速率减小，选项C错误；D、氢氧燃料电池负极正极H2～2e-，，工作时，若消耗标准状况下11.2LH2，则转移电子数为6.02×1023，选项D正确。答案选D。12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚＞HCO3－B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】A．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则溶液变澄清，说明酸性：苯酚＞HCO3-，选项A正确；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4酸化后，相当于存在HNO3，会把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液后变红色,不能确定Fe(NO3)2试样已变质，选项B错误；C、氯乙烷与NaOH溶液共热后，溶液中还存在过量的NaOH溶液，此时直接加入AgNO3溶液，最终得到的褐色的Ag2O，选项C错误；D、在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀ZnS生成，因为Na2S溶液过量，所以再滴入CuSO4溶液，又出现黑色沉淀CuS，所-8-以无法据此判断Ksp(CuS)与Ksp(ZnS)的大小关系，选项D错误。答案选A。13.有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如下图所示：下列有关叙述正确的是A.X分子中所有原子处于同一平面B.X、Y、Z均能和NaOH溶液反应C.可用NaHCO3溶液鉴别Y和ZD.1molY跟足量H2反应，最多消耗3molH2【答案】BC【解析】A.甲烷为正四面体结构，X分子中存在甲基，故所有原子不可能处于同一平面，选项A错误；B、X、Y、Z分别为酯、酚、羧酸，均能和NaOH溶液反应，选项B正确；C、Z中含羧基能与碳酸氢钠溶液反应产生气体，Y反应不能产生气体，可用NaHCO3溶液鉴别Y和Z，选项C正确；D、Y中含有一个苯环和一个羰基，1molY跟足量H2反应，最多消耗4molH2，选项D错误。答案选BC。14.H2S为二元弱酸。20℃时，向0.100mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入