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-1-南昌二中2018—2019学年度下学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Na:23N:14Al:27一：选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1.下列各项中，表达正确的是A.水分子的球棍模型：B.氯离子的结构示意图：C.CO2分子的电子式：D.氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl【答案】B【解析】【详解】A.水分子是V形分子，不是直线形分子，故A错误；B.Cl元素的质子数是17，Cl-的核外电子数是18，所以Cl-的结构示意图为，故B正确；C.CO2分子的电子式：，故C错误；D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故D错误。答案选B。【点睛】解题时需注意在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。2.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NAB.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3NAC.2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2NAD.1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA【答案】C【解析】【详解】A．1.8g甲基(-CD3)物质的量=1.8g18g/mol=0.1mol，甲基不显电性，故0.1mol-CD3含中子个数=0.1mol×[12-6+(2-1)×3]×NA=0.9NA，故A错误；-2-B．假设11.2L都是乙烯，则n(C2H4)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，1mol乙烯分子中含有6mol共用电子对，则0.5mol乙烯分子中含有3mol共用电子对，假设11.2L都是环丙烷，则n(C3H6)=11.2L22.4L/mol=0.5mol，1mol环丙烷分子中含有9mol共用电子对，则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对，故最终共用电子对数在3mol～4.5mol之间，即共用电子对数目为在3NA～4.5NA之间，故B错误；C．2.8g聚乙烯中含有0.2mol最简式CH2，含有0.2mol碳原子，含有的碳原子数为0.2NA，故C正确；D．苯分子中碳碳键为介于单键和双键间的一种独特的键，苯分子中不存在碳碳双键，故D错误；答案选C。3.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与碘水新制的氢氧化铜悬浊液(加热)反应，其现象依次为A.显蓝色，无红色沉淀B.不显蓝色，无红色沉淀C.显蓝色，有红色沉淀D.不显蓝色，有红色沉淀【答案】B【解析】【分析】据淀粉的性质和渗析原理解答。【详解】淀粉在淀粉酶作用下，经过足够长时间后完全水解成葡萄糖。故袋内液体中无淀粉，与碘水不变蓝；葡萄糖是小分子物质，能透过半透膜。故袋内液体中无葡萄糖，与新制的氢氧化铜悬浊液(加热)，无红色沉淀。本题选B。【点睛】淀粉、淀粉酶等大分子物质的水溶液实为胶体，胶体粒子不能通过半透膜，水解产物葡萄糖能通过半透膜。-3-4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A.从a口进气可收集CH2=CH2B.制取并收集乙酸乙酯C.比较Fe、Cu的金属活动性D.进行实验室制乙烯【答案】D【解析】【详解】A．乙烯的密度与空气密度接近，一般不用排空气法收集，应选择排水法收集，故A错误；B．乙酸乙酯能够与NaOH反应，右侧试管中液体应为饱和碳酸钠溶液，故B错误；C．常温下Fe与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，无法据此比较Fe和Cu的金属活动性，故C错误；D．以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯，需加热到170℃，温度计用于测量液体的温度，故D正确；答案选D。5.下列有关说法不正确的是A.NCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构B.质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是甲烷-4-C.直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应【答案】C【解析】【详解】A．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，则5+3=8，Cl元素位于第ⅦA族，则7+1=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量与含氢量成正比，四种物质中甲烷的含氢量最高，所以消耗氧气物质的量最多的是甲烷，故B正确；C．直馏汽油中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，裂化汽油中含有不饱和碳碳键，能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D．油脂在碱性溶液中的水解反应是生成肥皂的原理，也称为皂化反应，故D正确；答案选C。【点睛】本题的易错点和难点为A，注意利用化合价(共价键数目)与最外层电子数来分析，共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|(或共价键数目)=8，该元素原子满足8电子结构。6.下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是()A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）【答案】B【解析】A.乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生反应醋酸钠和氢气以及乙醇钠和氢气，B正确；C.分馏是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化，C错误；D.纤维素是多糖，但人体内没有能使纤维素水解的酶，不能为人体提供能量，D错误，答案选B。-5-7.下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项（）①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2A.1项B.2项C.3项D.4项【答案】A【解析】分析：①依据图象分析判断，Mg（s）与X2（g）的能量高于MgX2（s），据此分析；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）与Cl2（g）；③物质能量越高越活泼，越不稳定；④根据元素周期律分析。详解：①根据图像可知，Mg（s）与X2（g）的能量高于MgX2（s），但Mg（s）所具有的能量不一定高于MgX2（s）所具有的能量，①错误；②MgCl2（s）的能量低于Mg（s）与Cl2（g），所以依据能量守恒判断由MgCl2制取Mg的反应是吸热反应，②正确；③物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，③错误；④同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，④错误；答案选A。8.对于反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，在体积恒定的密闭容器中进行，经2min达平-6-衡，B的浓度减少了0.6mol/L。下列说法正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)B.气体的平均相对分子质量不变可以说明该反应达到化学平衡C.压强不变可以说明该反应达到化学平衡状态D.向容器中充入Ne，压强增大，反应速率加快【答案】B【解析】【详解】A.A为纯固体，不能表示化学反应速率，A错误；B.由于反应前后气体的质量变化，而气体的物质的量不变，因此若气体的平均相对分子质量不变，可以说明该反应达到化学平衡，B正确；C.由于容器的容积不变，气体的物质的量不变，所以压强不变不能说明该反应达到化学平衡状态，C错误；D.体积恒定，向容器中充入Ne，气体的浓度均不变，则反应速率不变，D错误；故合理选项是B。9.过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是（）A.H2O2的结构式为H—O—O—HB.H2O2为含有极性键和非极件键的共价化合物C.H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42-D.H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成【答案】D【解析】【详解】A.由H2O2的分子结构图可知，H2O2的结构式为H—O—O—H，故A正确；B.H2O2为共价化合物，含有H-O极性键和O-O非极件键，故B正确；C.H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4，H2SO4为强电解质，完全电离，反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO42-，故C正确；-7-D.H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4，反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，但没有离子键的形成，故D错误；答案选D。10.一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2-＋H2O。下列说法不正确的是（）A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换B.该电池发生氧化反应的是金属铝C.电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－=3Cl－＋6OH－D.当有0.1molAl完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.806×1023【答案】D【解析】原电池中，单质经导线传递到正极，而不是经过溶液传递，因此选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。11.下列叙述中错误的是（）A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。B.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。C.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。【答案】C【解析】【详解】A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因；能和水形成分子间氢键的物质溶解度较大，乙醇能和水形成分子间氢键，则水和乙醇能互溶，故A正确；B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均为取代反应，故B正确；C．氢键影响物质的物理性质，不影响稳定性，H2O稳定是H-O键的键能大，与氢键无关，故C错误；D．碳碳双键能与溴发生加成反应，则苯不能使溴的四氯化碳-8-溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，故D正确；故答案为C。12.已知C—C可以绕键轴旋转，对于结构简式如下图所示的烃，下列说法正确的是：()A.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C.该烃的一氯取代物最多有4种D.该烃是苯的同系物【答案】B【解析】【详解】A．与苯环直接相连的C原子处于苯中H原子的位置，处于苯环形成的平面，2个苯环相连的C原子及该C原子对位位置的C原子处于同一直线，故最少有6+1+2=9个C原子处于同一平面，旋转连接2个苯环的碳碳单键，可以使2个苯环形成的平面处于同一平面，所以最多有14个C原子共面，故A错误；B．根据A的分析，分子中最少有9个C原子处于同一平面，故B正确；C．分子中有5种H原子，分别为苯环上的4个H原子、甲基上的H原子，故其一氯代物有5种，故C错误；D．该烃含有2个苯环，与苯的结构不相似，不是苯的同系物，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为AB，做题时注意苯的结构特点，苯环是正六边形结构，12个原子共平面，且处于六边形对角线上的2个C原子和2个H原子位于同一直线上。13.乙烯酮(2CH＝C＝O)在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为。下列反应不合理的是A.23CHCOHClCHCOCl一定条件-9-B.223CHCOHOCHCOOH一定条件C.232322CHCOCHCHOHCHCOCHCHOH一定条件D.2332CHCOCHCOOH(CHCO)O一定条件【答案】C【解