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-1-长春外国语学校2018-2019学年第二学期期末考试高一年级化学试卷(理科)可能用到的相对原子质量：C—12O—16H—1N—14第Ⅰ卷一、选择题：本题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害B.长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味C.天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料D.浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好【答案】C【解析】【详解】A项、臭氧能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，故A错误；B项、馒头的主要成分是淀粉，淀粉是没有甜味的，但是淀粉的分解产物麦芽糖是有甜味的，淀粉的消化从口腔开始，口腔中的唾液淀粉酶能够将部分淀粉分解为麦芽糖，因此我们咀嚼馒头时会觉得有甜味，故B错误；C项、天然气既是一种清洁的化石燃料，更是一种重要的化工原料，作为化工原料，它主要用于合成氨和生产甲醇等，故C正确；D项、酒精消毒的作用主要是致使组成细菌的蛋白质凝固后，导致细菌死亡，95%的酒精浓度过高会使蛋白质迅速凝固而形成一层保护膜，酒精不能再深入破坏蛋白质，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学与生活，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质与生活的联系，把握物质性质、反应与用途为解答的关键。2.下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.晶体硅可用于制造电脑芯片B.所有的硅酸盐都难溶于水C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D.单质硅性质稳定，常温下不与任何物-2-质反应【答案】A【解析】【分析】A、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片；B、硅酸钠溶于水；C、氢氟酸可刻蚀石英；D、单质硅常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应。【详解】A项、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片，故A正确；B项、大多数的硅酸盐都难溶于水，但硅酸钠溶于水，故B错误；C项、浓硫酸不与二氧化硅反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，故C错误；D项、单质硅性质稳定，常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故D错误；故选A。【点睛】本题考查硅及其化合物，注意硅及其化合物的性质与用途是解答关键。3.下列说法正确的是A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气【答案】D【解析】【分析】A、次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色；B、浓硫酸具有强氧化性，使铁、铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；D、与浓的强碱的溶液共热产生氨气是铵盐的共性。【详解】A项、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，褪色原理不同，故A错误；-3-B项、常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；C项、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D项、铵盐均能与浓的强碱的溶液共热反应生成氨气，故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素及化合物的性质，明确物质的性质、化学反应的实质是解题关键。4.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是A.如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B.量筒中发生了取代反应C.生成蓝色的烟D.湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性【答案】B【解析】【分析】A、稀盐酸与二氧化锰不反应；B、氯气和甲烷在光照下发生取代反应；C、铜丝在氯气燃烧生成棕黄色的烟；D、Cl2不具有漂白性。【详解】A项、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，当盐酸浓度降低时，反应停止，则盐酸不能完全消耗，故A错误；B项、氯气和甲烷在光照下发生取代反应，故B正确；-4-C项、铜丝在氯气燃烧生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，故C错误；D项、氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条褪色说明次氯酸具有漂白性，故D错误；故选B。【点睛】本题考查氯气的制备与性质，明确氯气制备的反应原理，明确氯气的性质、化学反应的实质是解题关键。5.下列化学用语或模型正确的是A.氮分子的电子式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.Na2O2的电子式：D.二氧化碳的比例模型：【答案】C【解析】【详解】A项、氮气是双原子分子，两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为，故A错误；B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项、Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子组成，电子式为，故C正确；D项、由二氧化碳的分子式与模型可知，模型中半径较小的球表示碳原子，模型中碳原子的半径应比氧原子半径小，实际碳原子的半径应比氧原子半径大，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、结构简式、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。6.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确的是A.是离子化合物，含有离子键和共价键B.电子式是C.与水反应时，NH4H是氧化剂-5-D.固体投入少量的水中，只产生一种气体【答案】A【解析】【分析】由氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似可知，氢化铵由NH4+和H-构成的离子化合物，NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂。【详解】A项、NH4H与氯化铵的结构相似，是由NH4+和H-构成的离子化合物，故A正确；B项、NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为，故B错误；C项、NH4H中含有H-，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂，发生氧化反应，故C错误；D项、NH4H固体投入少量水中，NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4H＋H2O=NH3·H2O＋H2↑，生成的气体为NH3和H2，故D错误；故选A。7.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞WC.原子半径：T＞Q＞RD.单质T既可以与盐酸反应又能与NaOH溶液反应【答案】B【解析】【分析】由T所处的周期序数与族序数相等可知，T是Al元素；由周期表的相对位置可知，Q为Si元素、R为N元素、W为S元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，N元素非金属性强于Si元素，则氢化物的稳定性R＞Q，故A正确；-6-B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Si元素弱于S元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性WQ，故B错误；C项、同周期元素从左到右，原子半径依次减小，同主族元素自上而下，原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为T＞Q＞R，故C正确；D项、单质铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选B。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。8.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是YB.Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC.X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性【答案】D【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、W四种短周期元素中W、X属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，由X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知，X是O元素，则W是N元素、Y是S元素、Z是Cl元素。【详解】A项、元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，O、S、Cl三种元素中，O元素的非金属性最强，则最简单氢化物稳定性最强的是O，故A错误；B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性S元素弱于Cl-7-元素，则最高价氧化物对应水化物的酸性高氯酸强于硫酸，故B错误；C项、元素非金属性越强，其对应的单核阴离子还原性越弱，O元素的非金属性强于S元素，则单核阴离子还原性阳离子弱于硫离子，故C错误；D项、W是N元素，简单气态氢化物为氨气，氨气的水溶液呈碱性，故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。9.下列关于CH4和的叙述正确的是A.两者互为同系物B.与所有烷烃互为同分异构体C.它们的物理、化学性质相同D.通常情况下前者是气体，后者是液体【答案】A【解析】【分析】的分子式为C4H10，CH4和均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，化学性质相似，物理性质不同。【详解】A项、CH4和均属于烷烃，通式为CnH2n+2，互为同系物，故A正确；B项、CH4和与其他碳原子数不同的烷烃互为同系物，故B错误；C项、CH4和结构相似，化学性质相似，物理性质不同，故C错误；D项、碳原子数为1-4的烷烃常温下是气体，则CH4和均是气体，故D错误；故选A。10.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物的烷烃是()A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3-8-C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3【答案】D【解析】【分析】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，然后分析每种物质等效氢即可；【详解】一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机产物，说明有3种不同环境的氢原子，A、根据所给有机物，有5种不同环境的氢原子，故A不符合题意；B、根据所给有机物，有4种不同环境的氢原子，故B不符合题意；C、根据所给有机物，有2种不同环境的氢原子，故C不符合题意；D、根据所给有机物，有3种不同环境的氢原子，故D符合题意。【点睛】等效氢的判断是本题的难点，（1）同一个碳原子上氢原子是等效的，（2）对称两端的氢原子是等效的，（3）同一个碳原子上甲基上的氢原子是等效。11.下列反应属于取代反应的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烷与氯气在光照条件下反应D.苯与氢气反应生成环己烷【答案】C【解析】【分析】取代反应为有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应，注意取代反应和加成反应、氧化反应等反应类型的区别。【详解】A项、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B项、乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C项、在光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应生成氯代烷和氯化氢，故C正确；D项、一定条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；故选C。【点睛】本题考查有机反应类型的判断，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型是解答关键。-9-12.下列实验能获得成功的是A.苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯B.可用分液漏斗分离硝基苯和水C.将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯D.加入水后分液可除去溴苯中的溴【答案】B【解析】【详解】A项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；B项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B正确；C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；D项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D错误；故选B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型和分离提纯的方法是解答关键。13.对于苯乙烯()有下列