江苏省吴江平望中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

-1-江苏省吴江平望中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共60分)1.“绿水青山就是金山银山”。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A.生活垃圾直接露天焚烧，减少处理成本B.大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活C.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量D.推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染【答案】D【解析】分析：A、垃圾焚烧危害大；B、废塑料会造成白色污染；C、根据农药化肥对人体有害进行分析；D、绿色化学环境保护以防而不是以治。详解：A、生活垃圾直接露天焚烧可产生大量二恶英、颗粒物和有机物，对人体危害很大，选项A错误；B、塑料不易降解，容易造成“白色污染”，不符合题意，选项B错误；C、农药化肥过量的使用，在农作物上的残留会对人的健康不利，选项C错误；D、推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染，选项D正确。答案选D。2.下列化学用语表示正确的是A.高氯酸的化学式：HClO3B.氮气的电子式：C.氟原子结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH2CH2【答案】C【解析】试题分析：高氯酸的化学式应该为HClO4，A项错误；氮气的电子式应该为，B项错误；乙烯的结构简式应该为CH2＝CH2，D项错误。考点：考查化学用语。3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A.NaClB.CH4C.KOHD.CH3Cl-2-【答案】C【解析】试题分析：NaCl只含有离子键；CH4、CH3Cl只含有共价键；KOH既含有离子键又含有共价键。考点：考查化学键的分类。4.在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A.分馏B.干馏C.裂解D.裂化【答案】A【解析】试题分析：分馏属于物理变化；干馏、裂解、裂化均属于化学变化。考点：考查物理、化学变化。5.下列每组中的两种互为同素异形体的是A.金刚石与石墨B.CH4与CH3CH3C.正丁烷与异丁烷D.12C与14C【答案】A【解析】试题分析：A．金刚石与石墨为同素异形体，B．CH4与CH3CH3为同系物，C．正丁烷与异丁烷为同分异构体，D．12C与14C为同位素。考点：考查化学用语等相关知识。6.下列说法正确的是A.食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B.甲醛可作为海产品的防腐剂C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%【答案】C【解析】试题分析：A项聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鲜膜，错误；B项甲醛为致癌物，不能用作海产品的防腐剂，错误；D项医疗上用于消毒的酒精其体积分数为75%，错误。-3-考点：考查有机化合物的性质。7.下列属于加成反应的是A.CCl4+H2CHCl3+HClB.2CH2=CH2+O22CH3CHOC.D.【答案】D【解析】试题分析：A、C项属于取代反应；B项属于氧化反应；D项属于加成反应。考点：考查有机化学反应类型。8.只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.Cu(OH)2悬浊液D.Na2CO3溶液【答案】C【解析】【详解】A．葡萄糖溶液与NaOH混合无现象，乙酸与NaOH反应也无现象，不能鉴别，故A错误；B．乙酸、葡萄糖溶液与稀硫酸混合均无现象，不能鉴别，故B错误；C．乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液分别与Cu(OH)2悬浊液混合的现象为：蓝色溶液、砖红色沉淀、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；D．葡萄糖溶液、淀粉溶液与碳酸钠溶液混合，均无现象，不能鉴别，故D错误；故答案为C。9.下列属于吸热反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.C+H2OCO+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Mg+CO22MgO+C-4-【答案】B【解析】试题分析：常见的放热反应类型有酸碱中和反应、燃烧反应、绝大多数化合反应、金属与水或酸的反应等；吸热反应有分解反应，C与H2O、CO2反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应等。A、C、D项均属于放热反应；B项属于吸热反应。考点：考查放热反应与吸热反应的判断。10.下列关于化学反应速率的说法中错误的是A.反应速率用于衡量化学反应进行快慢B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D.增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率【答案】C【解析】【详解】A.反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，A正确；B.参加反应的物质本身的性质是决定化学反应进行快慢程度的内因，是决定性因素，B正确；C.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应仍然在进行，用同一物质表示的正、逆复原速率相等，但都不为0，C错误；D.增大反应物的浓度，可以提高单位体积内的微粒数目，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快；提高反应温度。，更多的分子变为活化分子，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，D正确；故合理选项是C。11.下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A.铜片为负极B.铁片上发生还原反应-5-C.该装置将电能转变为化学能D.电子由铁片沿导线流向铜极【答案】D【解析】试题分析：在铁、铜水果电池中较活泼的铁作负极，发生氧化反应，电子由铁片沿导线流向铜极，原电池装置是将化学能转化为电能，综上可确定D项正确。考点：考查原电池原理。12.下列有关说法不正确的是A.苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键B.甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C.葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成D.医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌【答案】B【解析】试题分析：A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键，键长、键能都相同，正确；B．甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C．葡萄糖分子中含醛基，加入弱氧化剂银氨溶液，水浴加热有银镜生成，醛基被氧化为羧基，正确；D．医用酒精能使蛋白质失去生理活性而变性，可用于消毒杀菌，正确。考点：考查有机物的结构与性质的知识。13.下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有8个主族B.0族原子的最外层电子数均为8C.ⅠA族的元素全是金属元素D.短周期是指第1、2、3周期【答案】D【解析】试题分析：A．元素周期表有7个主族,7个副族，1个0族，1个第VIII族，错误；B．0族原子中He原子最外层只有2个电子，其余元素的原子最外层电子数为8，错误；C．ⅠA族的-6-氢元素是非金属元素，其余都是金属元素，错误；D．第1、2、3周期含有的元素比较少，叫短周期元素，正确。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。14.下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25℃)12%有B水浴加热(50℃)4%无C水浴加热(50℃)12%有D室温(25℃)4%无A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，则①和③加入催化剂，则反应速率应大于②和④，①和③相比较，③温度较高，则反应速率较大，答案选C。15.完全燃烧2mol某有机物，生成4molCO2和6molH2O，同时消耗5molO2，该有机物的分子式为A.C2H6O2B.C2H4OC.C2H6OD.C2H6【答案】A【解析】试题分析：设该有机物的分子式为CxHyOz，据题意有2x=4，2y=6×2，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式为C2H6O2。考点：考查有机化合物的燃烧计算。-7-16.A、B、C、D均为气体，对于A+3B2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A.v(A)＝0.4mol/(L•s)B.v(B)＝0.8mol/(L•s)C.v(C)＝0.6mol/(L•s)D.v(D)＝0.1mol/(L•s)【答案】A【解析】试题分析：用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时，其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，据此，各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率。A．v（A）=0.4mol/（L•s）；B.v（A）=v（B)÷3=0.8mol/（L•s)÷3=0.27mol/（L•s）；C.v（A）=c（C)÷2=0.6mol/（L•s)÷2=0.3mol/（L•s)；D.v（A）=v（D)=0.1mol/（L•s)，根据上述分析，各选项中用A表示的化学反应速率大小关系是：A＞C＞D＞B，即反应速率最快的是A。答案选A。考点：考查化学反应速率的大小比较。17.欧盟正考虑在欧盟范围内全面禁止使用塑料袋。下列有关说法正确的是A.塑料垃圾可直接露天焚烧B.实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C.纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D.聚丙烯结构式为：【答案】B【解析】试题分析：A项塑料垃圾直接露天焚烧，会给环境带来污染，错误；B项实施“禁塑令”能有助于遏制白色污染，正确；C项油脂不属于高分子化合物，错误；D项聚丙烯正确的结构简式为，错误。考点：考查有机化合物的性质。18.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3B.原子半径：Na＜Mg＜AlC.金属性：Na＜Mg＜AlD.单质的还原性：Al＞Mg＞Na【答案】A-8-【解析】试题分析：A．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3，A项正确；B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，B项错误；C．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属线Na＞Mg＞Al，C项错误；D．元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，D项错误；答案选A。考点：考查元素周期律的应用。19.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol氮气中所含的氮原子数是0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中所含的分子数是0.1NAC.1mol·L-1氨水溶液中含NH4+的数目是NAD.24g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2NA【答案】D【解析】试题分析：氮气是双原子分子，0.1mol氮气中含有的氮原子数是0.2NA，A项错误；B.在标准状况下，乙醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B项错误；C.没有体积且氨水是弱碱，无法计算铵根离子的数目，C项错误；D.镁是活泼金属，1个Mg与盐酸反应失去2个电子，24g镁的物质的量为2mol，则镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2NA，D项正确；答案选D。考点：考查物质的量的计算。20.绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是A.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OB.Cu+Cl2CuCl2，CuCl2+H2SO4(浓)CuSO4+2HCl↑C.Cu+H2SO4+H2O2CuSO4+2H2OD.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(浓)CuSO4+2HNO3↑【答案】C【解析】-9-试题分析：A项反应产生了有毒气体SO2，错误；B项产生了副产物HCl气体，错误；D项产生有毒气体NO和副产物HNO3，错误。考点：考查绿色化学理念。21.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是A.Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－B.Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—C.K＋、Na＋、NO3—、HCO3—D.K＋、NH4+、CO32—、OH－【答案】C【解析】试题分析：A、镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故错误；B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，故错误；C、四种离子不反应，能共存，故错误；D、按根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，故错误。考点：离子共存22.下列装置或操作能达到实验目的的是A.蒸馏石油B.除去甲烷中少量乙烯C.验证化学能转变电能D.制取乙酸-10-乙酯【答案】