新疆阿瓦提县多浪乡中学2019届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）

-1-新疆阿瓦提县多浪乡中学2019届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol·L－1Na2CO3溶液中，含CO32-数目小于NAB.标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NAC.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NAD.常温常压下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA【答案】C【解析】【详解】A.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含CO32-数目，A错误；B.标准状况下，11.2L气体的物质的量是0.5mol，若0.5mol气体完全是O2，则其中含有的O原子数目是NA，若气体完全是O3，其中含有的O原子数目为1.5NA，故标准状况下，11.2LO2和O3组成的混合气体含有原子数大于NA，B错误；C.聚乙烯与聚丙烯的实验式都是CH2，其式量是14，则14g该混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H键，因此14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C-H键的数目为2NA，C正确；D.在常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于1mol，因此该CO2与足量Na2O2反应转移电子数小于NA，D错误；故合理选项是C。2.化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B.铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C.用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D.从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na【答案】C【解析】试题分析：活性炭能为糖浆脱色是因为活性炭具有吸附性，双氧水漂白纸浆是双氧水具有强氧化性，两者原理不同，A错误；铜制品生锈有化学腐蚀和吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，B错误。氯化钠主要来源于海洋，电解熔融氯化钠才可以得到金属钠，D错误。-2-考点：漂白原理，金属的腐蚀。盐类水解的应用，金属的冶炼。3.下列说法中错误的是:A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性【答案】A【解析】【详解】A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角形，硫原子居中，键角120°，故A项错误；B项，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，故B项正确；C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，故C项正确；D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项正确。答案选A。4.如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是A.与氢氧化钠反应B.发生酯化反应C.与稀硫酸反应D.使紫色石蕊试液变红【答案】C【解析】试题分析：从比例模型看出该物质是CH3COOH，有酸性，可以使紫色石蕊试液变红，并可以氢氧化钠反应，与醇可以发生酯化反应，与稀硫酸不反应，选C。考点：乙酸的结构和性质。-3-5.欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水【答案】A【解析】试题分析：裂化汽油、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而环戊烯不溶于水，所以选择的试剂应该是四氯化碳，答案选A。考点：考查有机物性质的有关判断点评：该题设计新颖，基础性强，属于中等难度的试题，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是在选择溶剂时不能干扰对环戊烯的鉴别，有助于培养学生严谨、规范的实验设计能力。6.下列说法中，正确的是A.CO2的摩尔质量为44gB.1molN2的质量是14gC.标准状况下,1molCO2所占的体积约是22.4LD.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L【答案】C【解析】【详解】A.二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；B.1molN2的质量是=1mol×28g/mol=28g，故B错误；C.标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCO2所占的体积约是22.4L，所以C选项是正确的；D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误。答案选C。7.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：-4-下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】【详解】A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O，香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D错误；答案选A。8.运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:22323N(g)3HO(1)2NH(g)O(g)2①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的H____0（填“”“”或“=”）。-5-②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（1）发生反应，N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图_______。（2）25℃时，某同学将0.lmol1L盐酸与0.2mol1L氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“”“”或“=”，下同），混合溶液中c(NH4+)______c(NH3H2O)（25℃时，NH3.H2O的电离常数51b1.710molLK）（3）25℃时，向0.lmol1L的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol1L氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.lmol1L的FeCl3溶液，观察到的现象是______；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，11sp2Mg(OH)1.810K，38sp3Fe(OH)4.010K）【答案】(1).(2).＞(3).0.0018mol·L-1·min-1(4).(5).＞(6).＞(7).白色沉淀逐渐变成红褐色(8).Mg2+＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4+、2Fe3+（aq）＋3Mg(OH)2（s）＝2Fe(OH)3（s）＋3Mg2+（aq）【解析】-6-【详解】（1）①根据平衡常数的含义，可得该反应的平衡常数K=；根据图像可知，温度升高，生成物NH3的体积分数逐渐增大，说明平衡向右移动，则该反应为吸热反应，∆H0。故答案为：；；②根据图像，15min时N2的转化率为1.3%，20min时N2的转化率为2%，则v(NH3)=2v(N2)=2×1mol×(2.2%-1.3%)÷2L÷5min=0.0018mol·L-1·min-1；使用了催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，可画出曲线如图。故答案为：0.0018mol·L-1·min-1；；（2）0.lmol•L‾1盐酸与0.2mol•L‾1氨水等体积混合，所得混合溶液含有等量的NH4Cl和NH3•H2O，溶液呈碱性，则pH7；NH3•H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(NH4+)c(NH3•H2O)。故答案为：；；（3）根据Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp可知生成Fe(OH)3沉淀时OH‾的浓度更小，所以Mg(OH)2沉淀会转化为Fe(OH)3沉淀，白色沉淀逐渐变成红褐色；先后发生反应的离子方程式为：Mg2+＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4+；2Fe3+（aq）＋3Mg(OH)2（s）＝2Fe(OH)3（s）＋3Mg2+（aq）。故答案为：白色沉淀逐渐变成红褐色；Mg2+＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4+、2Fe3+（aq）＋3Mg(OH)2（s）＝2Fe(OH)3（s）＋3Mg2+（aq）。9.工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol1，下列判断正确的是．a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量-7-b．标准状况下，上述反应生成1LH2气体时吸收131.4kJ的热量c．若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol1，则Q＜131.4d．若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：不同时间各物质的物质的量/mol0min2min4min6minCH42.001.761.60n2H20.000.72n11.20根据表中数据计算：①0min～2min内H2的平均反应速率为．②达平衡时，CH4的转化率为．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有．（填字母）a．CO的含量保持不变b．容器中c（CH4）与c（CO）相等c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．①a电极的名称为．②写出除去甲醇的离子方程式．-8-③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为．【答案】（1）ad；（2）0.18mol•L﹣1•min﹣1；②20%；变小；ad；（3）①阳极；②6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．【解析】（1）a、反应是吸热反应，依据能量守恒分析判断，生成物能量总和大于反应物能量总和，故a正确；③4H++O2+4e﹣=2H2O．b、标准状况下，上述反应生成1molH2气体时吸收131.4kJ的热量，故b错误；c、若CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJ•mol﹣1，则Q=131.4，故c错误；d、根据盖斯定律，若C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol﹣1，故d正确；（2）①0min～2min内H2的平均反应速率为=0.18mol•L﹣1•min﹣1，②4min时，参加反应的甲烷为2mol﹣1.6mol=0.4mol，生成氢气为0.4mol×3=1.2mol，达到平衡，此时甲烷的转化率为×100%=20%；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，压强增大，平衡向逆反应方