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书书书宣城市２０１８—２０１９学年度第二学期期末调研测试高一化学试题考生注意事项：１本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分１００分，考试时间１００分钟。２答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。３考生作答时，请将答案答在答题卡上。第Ⅰ卷每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用０５毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：Ｈ１ Ｃ１２ Ｏ１６ Ｎａ２３ Ａｌ２７ Ｃｌ３５５ Ｆｅ５６第Ⅰ卷（选择题 共４８分）一、选择题（本题包括１６小题，每小题３分，共４８分。每小题只有一个选项符合题意。）１《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是Ａ蒸发Ｂ蒸馏Ｃ升华Ｄ干馏２元素２９５１１８Ｏｇ中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是Ａ核外电子数是１１８Ｂ中子数是２９５Ｃ质量数是１７７Ｄ第六周期０族元素３４ＮＨ３＋５Ｏ２催化剂幑幐帯帯△４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误獉獉的是Ａ使用催化剂可以加快反应速率Ｂ增大压强可以加快反应速率Ｃ达到平衡时，ｖ（正）＝ｖ（逆）Ｄ增大Ｏ２的浓度可以使ＮＨ３全部转变为ＮＯ４乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确獉獉獉的是Ａ两者互为同分异构体Ｂ沸点都比ＣＨ４的沸点高Ｃ两者之间能发生反应Ｄ两者均是某些调味品的主要成分５下列各项中表示正确的是ＡＦ－的结构示意图：ＢＣＨ４的球棍模型示意图：ＣＮａＣｌ的电子式：ＤＮ２的结构式：）页６共（页１第卷试学化一高市城宣６下列过程只需破坏离子键的是Ａ晶体硅熔化Ｂ碘升华Ｃ熔融ＮａＣｌＤＨＣｌ（ｇ）溶于水７今年是门捷列夫发现元素周期律１５０周年，联合国将２０１９年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是Ａ元素周期表共有１６列Ｂ第ⅦＡ元素的非金属性自上而下逐渐减弱Ｃ主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价Ｄ第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大８下表是元素周期表的一部分，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与Ｘ的最高化合价之和为８。下列说法错误獉獉的是Ａ原子半径：Ｗ＜ＸＢＹ在自然界中只以化合态形式存在Ｃ气态氢化物热稳定性：Ｚ＜ＷＤＷ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ ＷＸＹＺ９下列过程中能量的转化与图示吻合的是ＡＢａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ与ＮＨ４Ｃｌ反应ＢＣ与ＣＯ２（ｇ）反应Ｃ酸碱中和反应Ｄ断开Ｈ２中的Ｈ－Ｈ键１０同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是Ａ甲烷与丙烷ＢＣＨ２＝ＣＨ２与ＣＨ３ＣＨ３Ｃ蔗糖与麦芽糖Ｄ纤维素与淀粉１１下图是用模型表示的某有机反应，该反应的类型为Ａ加成反应Ｂ取代反应Ｃ加聚反应Ｄ酯化反应１２已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示。下列关于它的叙述正确的是Ａ易溶于水 Ｂ一定条件下可以与氧气反应Ｃ其密度大于水的密度 Ｄ与己烷互为同系物）页６共（页２第卷试学化一高市城宣１３下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是选 项物 质特征反应Ａ油 脂遇浓硝酸变黄Ｂ蛋白质碱性条件下发生水解反应Ｃ淀 粉常温下，遇碘化钾溶液变蓝Ｄ葡萄糖加热条件下，与新制Ｃｕ（ＯＨ）２反应生成砖红色沉淀 １４根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理獉獉獉的是选项事 实推 测Ａ１２Ｍｇ与水反应缓慢，２０Ｃａ与水反应较快５６Ｂａ（ⅡＡ族）与水反应会更快ＢＳｉ是半导体材料，同族的Ｇｅ也是半导体材料ⅣＡ族的元素单质都是半导体材料ＣＨＣｌ在１５００℃时分解，ＨＩ在２３０℃时分解ＨＢｒ的分解温度介于两者之间ＤＳｉ与Ｈ２高温时反应，Ｓ与Ｈ２加热能反应Ｐ与Ｈ２在高温时能反应 １５某课外活动小组设计的用化学电源使ＬＥＤ灯发光，装置如下。下列说法错误獉獉的是Ａ铜片表面有气泡生成Ｂ装置中存在“化学能→电能→光能”的转换Ｃ电子由锌片→稀硫酸→铜片Ｄ电解质溶液中，阳离子移向铜片１６一定温度和压强下，在２Ｌ的密闭容器中合成氨气：Ｎ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ幑幐）２ＮＨ３（ｇ）。反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误獉獉的是Ａ０～１０ｍｉｎ内，以ＮＨ３表示的平均反应速率为０００５ｍｏｌ·Ｌ－１·ｍｉｎ－１Ｂ１０～２０ｍｉｎ内，ｖ（Ｎ２）∶ｖ（Ｈ２）∶ｖ（ＮＨ３）＝１∶３∶２Ｃ该反应在２０ｍｉｎ时达到化学平衡状态ＤＮ２的平衡转化率与Ｈ２平衡转化率相等）页６共（页３第卷试学化一高市城宣第Ⅱ卷（非选择题 共５２分）二、填空题（本题包括４小题，共５２分。）１７（１０分）下表是元素周期表短周期的一部分：（１）①表示的元素名称是，②对应简单离子结构示意图为，简单离子半径比较②④。（填“大于”、“小于”、“等于”）（２）③位于元素周期表第周期第族。（３）④的单质与ＮａＯＨ溶液反应的离子方程式。（４）用电子式表示③和⑤形成化合物的过程。１８（１４分）从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。请根据下图回答：（１）以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是（填字母代号）。Ａ水解 Ｂ裂解 Ｃ分馏（２）乙烯的结构简式是，Ｂ分子中官能团的名称是。（３）Ａ与Ｂ反应的化学方程式是，反应类型是，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为。（原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比）（４）某同学用右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量Ａ和Ｂ，试管甲中应先加入，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是（用化学方程式表示），最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是。）页６共（页４第卷试学化一高市城宣１９（１１分）某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素（铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量），甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１）铁的状态温度／℃１２００块状２０２２００粉末２０３１００块状２０４２００块状４０请回答：（１）若四组实验均以收集到５００ｍＬ（已转化为标准状况下）氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是。（２）实验和是研究铁的状态对该反应速率的影响（填实验编号，下同）；实验和是研究温度对该反应速率的影响。（３）测定在不同时间ｔ产生氢气体积Ｖ的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线ｃ、ｄ分别对应的实验组别可能是、。（４）乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是。Ａ１８４ｍｏｌ·Ｌ－１硫酸Ｂ５０ｍｏｌ·Ｌ－１硝酸Ｃ３０ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸Ｄ２０ｍｏｌ·Ｌ－１硫酸２０（１７分）一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Ａｌ２Ｏ３、Ｆｅ２Ｏ３、ＦｅＯ及ＳｉＯ２等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：（１）配料中属于两性氧化物的是，步骤Ⅱ酸溶时，Ｆｅ２Ｏ３被溶解的化学方程式为。（２）“滤渣１”的主要成分为（填化学式），为检验“过滤１”后的溶液中是否含有Ｆｅ３＋，可选用的化学试剂是。）页６共（页５第卷试学化一高市城宣（３）步骤Ⅳ加入Ｈ２Ｏ２溶液的目的是，发生反应的离子方程式为。（４）步骤Ⅴ调节ｐＨ＝３发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液ｐＨ过大，可能造成的影响是；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、、干燥得到产品。（５）测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［ＦｅａＡｌｂ（ＯＨ）ｘＣｌｙ］ｎ｝中ｎ（Ｆｅ）／ｎ（Ａｌ）的比值的步骤如下：步骤１：准确称取产品５７１０ｇ溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到３３５０ｇ固体。步骤２：另准确称取相同质量样品，溶于足量ＮａＯＨ溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体０８０００ｇ。计算产品中ｎ（Ｆｅ）／ｎ（Ａｌ）的比值。（写出计算过程））页６共（页６第卷试学化一高市城宣宣城市２０１８—２０１９学年度第二学期期末调研测试高一化学参考答案一、选择题（本题包括１６小题，每小题３分，共４８分。每小题只有一个选项符合题意。）题 号１２３４５６７８答 案ＢＡＤＡＡＣＢＤ题 号９１０１１１２１３１４１５１６答 案ＣＣＡＢＤＢＣＤ二、填空题（本题包括４小题，共５２分。）１７（１０分）（１）碳（１分） （１分） 大于（２分）（２）三 ⅡＡ（各１分）（３）２Ａｌ＋２ＯＨ－＋２Ｈ２Ｏ＝２ＡｌＯ－２＋３Ｈ２↑（２分）（４） （２分）１８（１４分）（１）Ｂ（２分）（２）ＣＨ２＝ＣＨ２（２分） 羧基（１分）（３）ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋ＣＨ３ＣＯＯＨ浓硫酸幑幐帯帯△ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２Ｏ（２分） 酯化反应（或取代反应）（１分） ８３％（２分）（４）饱和碳酸钠溶液（１分） ２ＣＨ３ＣＯＯＨ＋Ｎａ２ＣＯ３＝２ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ（２分）分液漏斗（１分）１９（１１分）（１）收集５００ｍＬ氢气所需的时间（２分）（答案合理给分）（２）１ ２ １ ４（每组２分，２个编号都对才给分，共４分）（３）１ ３（每空１分，共２分）（４）Ｄ（３分）２０（１７分）（１）Ａｌ２Ｏ３（１分） Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ＝２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ（２分）（２）ＳｉＯ２（１分） ＫＳＣＮ溶液（１分）（３）将Ｆｅ２＋氧化为Ｆｅ３＋（２分） ２Ｆｅ２＋＋Ｈ２Ｏ２＋２Ｈ＋＝２Ｆｅ３＋＋２Ｈ２Ｏ（２分）（４）生成Ｆｅ（ＯＨ）３和Ａｌ（ＯＨ）３（２分，其他合理答案也给分） 洗涤（２分）（５）１∶５（要有计算过程，４分））页１共（页１第案答考参学化一高市城宣