天津市2020届高三化学上学期期末模拟试题（一）

-1-天津市2020届高三化学上学期期末模拟试题（一）可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、单选题(本大题共10小题，共40分)1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是A.Na2O2吸CO2产O2，可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂2、NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A.常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB.常温下，1LpH＝12的氨水溶液中含有NH4数目为0.01NAC.常温常压下含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD.1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数NA3、下列各组性质比较中，正确的是①沸点HFHClHBrHI；②离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④金属性KNaMgAl；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋。A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①⑥4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是A.异戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鉴别M和对二甲苯C.对二甲苯的一氯代物有2种D.M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气5、能正确表示下列反应的离子方程式是-2-A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋2I2＋3H2OB.0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD.向次氯酸纳溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2＋反应生成Fe3＋C向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡7、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A.通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5molO2的生成8、下列有关电解质溶液的说法正确的是-3-A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3()()cHcCHCOOH减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33()()()cCHCOOcCHCOOHcOH增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液4()()cNHcCl＞1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液()()cClcBr不变9、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：下列判断中，正确的是A.甲中反应的平衡常数小于乙B.平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C.该温度下，平衡常数值为400D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL二、非选择题(本大题共5小题，共60分)11、(本题共10分)砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I.冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：-4-已知：①As2S3与过量的S2－存在以下反应：As2S3(s)＋3S2－(aq)2AsS33－②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。(1)亚砷酸中砷元素的化合价为；砷酸的第一步电离方程式为。(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为。(3)沉淀X为(填化学式)。Ⅱ.冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。(4)AsH3的电子式为。12、(本题共10分)原子结构与性质(1)元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的(填“高”或“低”)，其判断理由是。(2)铜原子在基态时的价电子排布式为。(3)Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2＋的核外电子排布式：。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如，该同学所画的电子排布图违背了。(4)K元素处于元素周期表的区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。13、(本题共16分)具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：-5-已知：ⅰ.2'RCHORCHBrRHCCHR一定条件ii.Iii(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)(1)A属于芳香烃，其名称是。(2)D的结构简式是。(3)由F生成G的反应类型是。(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是。(5)下列说法正确的是(选填字母序号)。A.G存在顺反异构体B.由G生成H的反应是加成反应C.1molG最多可以与1molH2发生加成反应D.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH(6)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。14、(本题共13分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：(1)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是(填字母)。A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3。则加入的试剂A可以是-6-(填化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法是。(5)“沉锰”(除Mn2＋)过程中有关反应的离子方程式为。(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(填化学式)。15、(本题共11分)氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：Ⅰ.转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。过程i的离子反应方程式为。已知：①Fe3＋pH＝1.9时开始沉淀pH＝3.2时沉淀完全。②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2＋的氧化速率如下表。在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是＜pH＜，这样选择的原因是：。Ⅱ.蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。(3)①该过程的热化学方程式是。②比较压强P1和P2的大小关系：P1P2(选填“＜”、“＞”或“＝”)。-7-Ⅲ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。Ⅳ.提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如下。(4)吸收池中发生反应的离子方程式是。-8--9-