四川省成都石室中学2020届高三化学10月月考试题

1四川省成都石室中学2020届高三化学10月月考试题注意事项：1.本试卷分为Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分；答题时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Cu-64Si-28Cr-52Zn-65Ag-108第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷共21题，每题2分，共42分。下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确．．．的是2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NAB．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目均为0.2NAC．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目大于0.3NAD．1molCH3COOH与足量C2H5OH在浓硫酸催化下加热充分反应后生成NA个水分子3．下列说法正确的是A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH==－41kJ/mol，当有2molCO参加反应时，该反应ΔH变成原来的2倍D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则ΔH04.下列关于离子方程式或离子共存的说法中正确的是A．向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32-+2H+==SO2↑＋S↓＋H2OB．CuSO4溶液中加入足量NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+C．某溶液中只存在以下4种离子：NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-)，且浓度均为1mol/L，则R离子可能为Al3+D．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-能大量共存。5．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确．．．的是：A．原子半径：MZYB．可用XM2洗涤熔化过M的试管C．Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火D．最高价氧化物水化物的酸性：MZ6．下列关于有机物的说法正确的是A．分子式为C4H10O的有机物共有4种同分异构体选项现象或事实化学解释A食品袋中放入硅胶防止食品氧化变质B节日焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应C用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3溶于水显碱性D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果乙烯被酸性高锰酸钾氧化2B．甲苯与氯气在光照下反应可生成2,4-二氯甲苯C．异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯7．下列关于实验操作的说法正确的是（）A．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁B．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.58．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B．SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C．Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D．NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)9．纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示，下列叙述不合理．．．的是A．在反应②中，的作用可能是促进氯化铁水解B．直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4C．反应③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D．纳米四氧化三铁形成的分散系，有可能产生丁达尔效应10．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是A.这些离子中结合H+能力最强的是AB.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定C.C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-111．关于电化学的下列说法正确的是A．电解精炼铜时，电路中每转移1mol电子，阳极质量减少32gB．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣-4e﹣═O2+2H2OC．如图11-C中发生反应的方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑D．碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－12.下图为海水综合利用的部分过程。3下列有关说法正确的是A．过程①加入药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液B．过程②为电解熔融精盐C．工业上过程③加入的试剂：浓NaOH溶液D．第⑥步反应的离子方程式可表示为：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO213．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率14.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最高正价之间的关系如图所示。其中X和R分别是短周期中半径最小和最大的原子，Y与Z的简单离子核外电子层结构相同，下列说法中正确的是A.简单离子半径:RZB.工业上通常用电解熔融氧化物的方法冶炼Y、R的单质C.已知Li[YX4])遇水剧烈反应放出X2，则反应方程式为:Li[YX4]+2H2O=LiYO2+4X2↑D.X、M、Z三种元素可形成化学式为X8Z2M的共价化合物15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项操作现象解释或结论A25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH前者pH大酸性：H2C2O4＜HFB向酸性KMnO4溶液中滴入少量乙二醇溶液颜色变浅乙二醇被氧化为CO2C将Cl2通入KI淀粉溶液中溶液先变蓝后褪色Cl2的水溶液有漂白性D烧瓶中产生无色气体，烧杯中产生白色胶状沉淀非金属性：ClCSi16．实验室制备NaClO2的装置如下图，其中C装置内生成ClO2下列说法正确的是A．实验开始时，应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙，关闭弹簧夹甲B．可用98.3%硫酸代替75%硫酸C．H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D．F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液417．电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误．．的是A．电极电势：Ni电极SnO2电极B．电解质中发生的离子反应有：2SO2+4O2－=2SO42－C．电解处理2.24L(标准状况)任意比例的混合气体，理论上在阳极逸出的O2均为3.2gD．该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环18．工业酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中不正确．．．的是()实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率%0.92212.757.3A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B．实验②中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2OC．实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O72-D．实验③中，理论上电路中每通过3mol电子，则有1.0molCr2O72-被还原19．平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：下列说法错误．．的是A．滤渣A中主要含有SiO2、CeO2B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．过程②中发生反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++3H2OD．过程④中消耗11.2LO2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×102320．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH0B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K2000D．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率521.配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如[Ag(NH3)2]+的K不稳=。在一定温度下，向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=－1g[c(NH3)]、δ(X)=(X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法正确的是A．图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+)B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)减小C．该溶液中c(Ag+)+[Ag(NH3)2]++c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D．该温度时，K不稳([Ag(NH3)2]+)=10-7.3Ⅱ卷（非选择题，共58分）22.（13分）氯化亚铜是一种重要的化工原料，一种利用低品位铜矿(主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：(1)反应Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______________；(2)滤渣Ⅰ的成分除S和MnO2外还含有,反应Ⅰ中MnO2的作用为(3)已知生成氢氧化物的pH如下表，则反应Ⅱ“中和”时，用氨水调pH的范围是______________。物质Cu(OH)2Mn(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.28.31.2完全沉淀pH6.79.83.2（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+所需要的试剂是（5）①反应Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式：②反应Ⅳ所对应的化学方程式：（6）CuCl的定量分析步骤1.取样品0.7500g和30.0mL1.0mol·L－1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中，不断摇动。步骤2.待样品溶解后，平均分为3份，用0.1000mol·L－1Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。三次实验测得数据如下表序号123起始读数/mL0.950.701.006终点读数/mL20.9524.9521.00已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。①数据处理：计算得CuCl的纯度为_________%②误差分析：下列操作会使测定结果偏高的是：A．锥形瓶中有少量蒸馏水B．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线C．0.1000mol·L－1硫酸铈溶液久置后浓度变小D．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后产生气泡E．用量筒取10.0mL1.0mol·L－1的FeCl3溶液时仰视刻度线23.(16分)“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、NO、SO2等都是重要的大气污染气体。（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1=－41.0kJ·mol-1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=－49.0kJ·mol-1③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3=+23.5kJ·mol-1则反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。（2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。KA、K