山东省日照市第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题

-1-山东省日照市第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共页。满分100分。考试时间90分钟。将第Ⅰ卷题的答案涂到答题卡上，第Ⅱ卷题的答案写到答题纸上，填空题直接填写答案，解答题应写出文字说明，证明过程或演算步骤。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Zn65Cu64Ag108（Ⅰ卷）(红色为答案)一．单项选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一个选项符合题意）1．2010年节能减排将成为我国新一届政府工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是A．采用电解水法制取无污染的氢B．完善煤液化制取汽油的技术C．研制推广以甲醇为燃料的汽车D．进一步提高石油加工工艺2．下列关于金属腐蚀的说法正确的是A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M–ne-=Mn+，该过程有电流产生C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀3、下列说法正确的是（）A.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C.常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH0D.反应2Mg（s）＋CO2（g）＝C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH04、在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式:2NO+O22NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3-2-D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化5.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④6.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是()A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:Cl2+2e-2Cl-D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极7．下列说法正确的是（）A、一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B、升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C、缩小体积，增大压强，对气体反应都会加快反应速率D、使用催化剂一定会加快反应速率，并使平衡发生移动8、10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()A.KNO3B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO39.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L10．已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()-3-A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1C．断裂1molA—A键和2molB—B键，放出E1kJ能量D．该反应为吸热反应11、在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)，△H=+148.9kJ。如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，()A．2v(正、HF)=v(逆、H2O)B．v(H2O)=2v(SiF4)C．SiO2的质量保持不变D．反应物不再转化为生成物12．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L13、已知2NO2(g)N2O4(g)，在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深14．今有X（g）+Y(g)2Z(g)△H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增大Z的浓度D．升高温度-4-15.如下图所示装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是()A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③16.已知下列反应的平衡常数:①H2(g)+S(s)H2S(g)K1;②S(s)+O2(g)SO2(g)K2;则反应③H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是()A.K1+K2B.K1-K2C.K1×K2D.12KK17.下列情况下，反应速率相同的是（）A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应18．脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)，△H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大19．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)，判断该反应是否达到平衡的依据为()A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等20、一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数()A、不变B、增大C、减小D、无法判断21、在相同容积的4个密闭器中进行同一种可逆反应，2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示。各容器所盛物质的量在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是-5-A．A的转化率为：甲丙乙丁B．A的转化率为：甲乙丙丁C．B的转化率为：甲丙乙丁D．B的转化率为：丁乙丙甲22．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L－123、在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数减小了D.ab24．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A。等于p%B。大于p%C。小于p%D。无法判断25.（12分）(1)用惰性电极电解下列溶液，写出电极反应式和总反应式以及溶液复原需加入的物质①NaCl溶液阴极：____________；阳极：____________________________；总反应式：_____________________________________________。②CuSO4溶液阴极：_________；阳极：________________________；总反应式：____________________________。⑵写出下列原电池电极反应式和总反应式①．氢氧燃料电池（电解质是KOH溶液）负极反应：_______________________________________________________；正极反应：__________________________________________________；-6-总反应：______________________________________。②.甲烷燃料电池。碱性介质(如KOH)负极：_______________________________________________________；正极：_________________________________________________________；总反应式：_______________________________________________________。(1)①2H＋＋2e－===H2↑2Cl－－2e－===Cl2↑2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑通HCl气体②2Cu2＋＋4e－===2Cu4OH－－4e－===2H2O＋O2↑2CuSO4＋2H2O=====电解2Cu＋2H2SO4＋O2↑加CuO或Cu（OH）2固体(2)①2H2－4e－＋4OH－===4H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O②CH4－8e－＋10OH－===CO2－3＋7H2O2O2＋8e－＋4H2O===8OH－CH4＋2O2＋2OH－===CO2－3＋3H2O24、（8分）在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：(1)该反应正反应为______(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为________。(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填字母)。a．一定向逆反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向正反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大(3)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量________，CaO的质量________，CO2-7-的浓度________(填“增大”，“减小”或“不变”)。答案：（1）吸（2）