-1-湖北省武汉市部分学校2020届高三化学起点质量监测试题(含解析)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23S32Fe56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.氯碱工业是电解熔融的NaCl,在阳极能得到Cl2B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温,广泛应用于航天航空工业D.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源【答案】A【解析】【详解】A.氯碱工业是电解NaCl的水溶液,A错误;B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术,B正确;C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温,广泛应用于航天航空工业,C正确;D.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源,D正确;故答案选A。2.下列关于有机化合物的叙述中错误的是A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物B.苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯C.利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯D.只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳【答案】B-2-【解析】【详解】A.汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物,A正确;B.苯的溴代是苯与液溴的反应,而不是溴水,B错误;C.乙烯被高锰酸钾氧化会生成二氧化碳,故可利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯,C正确;D.溴水与苯会分层,上层为苯无色液体,己烯可以使溴水褪色,四氯化碳与溴水也会分层,下层为四氯化碳无色液体,故只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳,D正确;故答案选B。3.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是A.用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质B.用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置C.用图③所示装置可以分离乙醇水溶液D.用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶,故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质,A正确;B.乙醇与溴水互溶,故无法进行萃取分液,B错误;C.用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计,并使温度计的水银球在支管口处,C错误;D.应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有的少量HCl,D错误;故答案选A。【点睛】在除杂时,注意试剂的选择,尽量不要减少所需物质的量。-3-4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.3gNa与O2完全反应,转移电子总数为0.1NAB.常温下,0.2mol/LNH4Cl溶液中,NH4+数目小于0.2NAC.标准状况下,11.2LCHCl3中氯原子数目为1.5NAD.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA【答案】A【解析】【详解】A.2.3gNa与O2完全反应,生成0.1mol+1价的Na,转移电子总数为0.1NA,A正确;B.没有给出溶液的体积,故无法计算NH4+数目,B错误;C.标准状况下,CHCl3为非气态,无法计算CHCl3中氯原子数目,C错误;D.苯中的碳碳键为介于单键和双键之间的特殊共价键,即苯中不含碳碳双键,D错误;故答案选A。【点睛】22.4L/mol仅适用于标况下气态物质体积的求算。5.我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下:下列有关说法错误的是A.原料到产品的总反应属于加成反应B.CH3COOH分子中最多有7个原子共平面C.①→②放出热量并形成了C一C键D.CH4→CH3COOH过程中,有两种类型的化学键断裂【答案】B【解析】【详解】A.原料到产品的总反应为423CHCOCHCOOH催化剂,属于加成反应,A正确;B.CH3COOH分子中最多有羧基的四个原子和甲基中的两个原子共6个原子共平面,B错误;-4-C.根据图中所示的信息,①→②放出热量并形成了C一C键,C正确;D.CH4→CH3COOH过程中,有碳氧双键和碳氢单键两种类型的化学键断裂,D正确;故答案选B。【点睛】在判断一个反应是否为“加成反应”时,不能单凭“烷烃无法发生加成反应”来进行判断,烷烃可在一定条件下加到其他的双键上。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是A.原子半径:WZYXB.气态氢化物热稳定性:YZWC.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在【答案】C【解析】【分析】X与Y可形成如图所示的分子结构为过氧化氢,则X为H、Y为O,因为Y与Z同主族,则Z为S,因为短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,W为Cl。【详解】A.原子核外电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,故原子半径的大小顺序为Z>W>Y>X,A错误;B.原子的非金属性越强,其对应气态氢化物的稳定性越强,故气态氢化物热稳定性大小顺序为W>Y>Z,B错误;C.元素Z和W均有多种正价态,故均存在两种以上的含氧酸,C正确;D.硫元素(Z)在自然界中以化合态和少量游离态的形式存在,D错误;故答案选C。-5-7.我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》:“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤,硝五斤,将矾炒去,约折五分之一,将二味同研细,次用铁作锅,……锅下起火,取气冷定,开坛则药化为水……。用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是A.“将矾炒去,约折五分之一”后生成FeSO4•4H2OB.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中,加盐则化”的原因是加人NaCl溶液后氧化性增强D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐溶液,其氧化性减弱【答案】C【解析】【详解】A.假设有421molFeSO7HO即其质量为1mol278g/mol=278g,“将矾炒去,约折五分之一”失去质量的15即1278g=55.6g5,换算成水的物质的量为55.6g3mol18g/mol,所以脱水后产物为FeSO4•4H2O,A正确;B.根据题目中描述“惟黄金不化水中,加盐则化”,可知该方法所造“强水”为硝酸,B正确;C.Au的金属活动性很弱,硝酸均不能将其氧化,加盐后,“强水”中含王水成分,Au可溶于王水,主要是由于配位作用,而不是因为氧化性,C错误;D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐溶液,其氧化性减弱,D正确;故答案选C。8.已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示,且甲、丁为单质。下列说法正确的是A.若甲为铁,丁为氢气,则乙一定为酸B.若甲为非金属单质,则丁不一定为非金属单质-6-C.若甲为金属单质,丁为非金属单质,则丁一定是氢气D.若甲为碳,丁为硅,则碳的非金属性强于硅【答案】B【解析】【详解】A.若甲为铁,丁为氢气,则乙可能为酸,也可能为水,A错误;B.若甲为非金属单质,则丁不一定为非金属单质,如C、氢气等非金属单质还原金属氧化物可得到金属单质,B正确;C.若甲为金属单质,丁为非金属单质,则丁不一定是氢气,如金属镁和二氧化碳的反应,生成单质碳,C错误;D.元素的非金属性对应单质的氧化性,若甲为碳,丁为硅,无法说明碳的非金属性强于硅,D错误;故答案选B。9.氯化镁晶体具有如下转化关系:下列说法错误的是A.固体I可溶于饱和NH4Cl溶液B.气体I能使无水CuSO4变蓝色C.溶液I和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应D.在固体Ⅱ的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀【答案】C【解析】【分析】由于镁离子会水解,故在没有保护气的环境下灼烧氯化镁晶体,会得到氧化镁固体和氯化氢与水的混合气体,浓硫酸具有吸水性,因此溶液I为稍稀的硫酸,气体II为干燥的氯化氢气体,将氯化氢气体通入硝酸银溶液,可得到氯化银沉淀和硝酸溶液。【详解】A.NH4Cl溶液由于铵根离子的水解显酸性,故固体IMgO会溶于饱和NH4Cl溶液,A正确;-7-B.气体I为氯化氢与水的混合气体,故能使无水CuSO4变蓝色,B正确;C.硫酸在常温下与Cu不会发生反应,故C错误;D.由于()()spspKAgIKAgCl,故AgCl固体会向AgI进行转化,D正确;故答案选C。10.利用如图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是①②③实验结论A浓氨水NaOH酚酞NaOH的碱性比NH3•H2O的强B浓盐酸MnO2淀粉溶液非金属性:氯元素大于碘元素C浓硝酸Na2CO3Na2SiO3酸性:HNO3H2CO3H2SiO3D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化钠溶于水会放热,导致浓氨水中的氨气逸出,使酚酞变为红色,无法证明NaOH的碱性比NH3•H2O的强,A错误;B.用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气,需要加热,该实验无法完成,B错误;C.浓硝酸具有挥发性,故无法证明碳酸和硅酸的酸性,C错误;D.将浓硫酸滴入蔗糖中,蔗糖变黑,说明其具有脱水性,同时生成的还原性气体能使溴水褪色,说明浓硫酸具有氧化性,D正确;故答案选D。【点睛】在设计实验比较酸碱性强弱时,要注意是否发生了化学反应,当涉及到多种物质进行比较时,要注意挥发性物质的除杂。11.激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。下列叙述正确的是-8-A.己烯雌酚是芳香烃B.1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应C.1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和12molH2OD.己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.己烯雌酚中含有氧元素,不属于烃类,不是芳香烃,A错误;B.1mol己烯雌酚中有2mol苯环和1mol碳碳双键,故可与7molH2发生加成反应,B错误;C.根据结构简式可以数出该分子中含有18个C原子,再根据其不饱和度Ω=9,可计算出有20个H原子,故1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和10molH2O,C错误;D.根据结构简式,我们可以看出己烯雌酚苯环是上下对称、左右对称、中心对称的结构,其苯环上的等效氢有两种,故其苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构),D正确;故答案选D。12.某碱性电池的总反应为:3HO2-+2Al=OH-+2AlO2-+H2O,工作原理如图所示。下列叙述错误的是A.电子迁移方向:Al→用电器→PtB.电池工作时,负极附近溶液pH减小C.正极反应式为:HO2-+3H++2e-=2H2OD.负极会发生副反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C-9-【解析】【分析】根据电池总反应3HO2-+2Al=OH―+2AlO2-+H2O,可知Al为电池的负极,电极反应为22342AleOHAlOHO,HO2-为正极,电极反应为2223HOeHOOH。【详解】A.由于Al为电池负极,电子迁移方向:Al→用电器→Pt,A正确;B.根据电池的负极反应22342AleOHAlOHO,电池工作时,负极附近溶液pH减小,B正确;C.因为电池的电解液为碱性环境,故正极的反应式应为2223HOeHOOH,C错误;D.由于负极的Al会直接与碱液接触,故负极会发生副反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,D正确;故答案选C。13.利用CH4可消除NO2的污染,反应原理为:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2,测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示:下列说法正确的是A.组别①中0~20min内,NO2降解速率为0.0125m