福建省2020届高三化学7月教学摸底质量检查试题（含解析）

-1-福建省2020届高三化学7月教学摸底质量检查试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Fe56Cu641.历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【答案】C【解析】【详解】A．战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；B．陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；C．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素，属于多糖，故C错误；D．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；故选C。2.以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（）A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3D.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4【答案】B【解析】【分析】-2-由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生二氧化硫，加入氧化钙达到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空气，焙烧产物经过氢氧化钠溶液碱浸，三氧化二铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤后，滤液中通入过量二氧化碳，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产三氧化二铝；碱浸过程中，三氧化二铁不与氢氧化钠反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与三氧化二铁在隔绝空气的条件下反应生成二氧化硫和四氧化三铁，利用四氧化三铁的磁性实现其与烧渣的分离。据此分析解答。【详解】A．Fe3O4有磁性，可以用磁铁将Fe3O4从烧渣中分离出来，故A正确；B．隔绝空气焙烧，FeS2与Fe2O3反应，生成SO2和Fe3O4，反应方程式为：FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16，故B错误；C．滤液中含有AlO2-，通入过量CO2，发生反应：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，生成Al(OH)3沉淀，经过过滤、洗涤后得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3，反应为：2Al(OH)3+3H2O，即可制得Al2O3，故C正确；D．铝土矿中含有FeS2，FeS2焙烧生成SO2，CaO与SO2、O2反应：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正确；故选B。【点睛】了解制备氧化铝并获得Fe3O4的工艺流程是解题的关键。本题的易错点为D，要注意CaO与SO2反应生成的亚硫酸钙能够被空气中的氧气氧化。3.煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是（）A.c口导出的气体可使新制氯水褪色B.从b层液体中分离出苯的操作是分馏C.长导管的作用是导气和冷凝D.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3【答案】D【解析】-3-【详解】A．煤高温干馏产生焦炭、煤焦油和焦炉气，焦炉煤气是煤干馏的气体产物，主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳，其中乙烯可以使氯水褪色，故A正确；B．b层液体是煤高温干馏产生的煤焦油，可以利用物质沸点不同，通过控制温度用分馏方法分离出苯，故B正确；C．装置中长导管的作用是导气和冷凝作用，故C正确；D．检验a层液体中含有的NH3，可用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，证明含氨气，不能使用蓝色石蕊试纸检验，故D错误；故选D。4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（）A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C.原子半径：r(Y)r(Z)r(W)D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的12，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，乙为H2O2，则丁为H2O，结合图中转化关系可知，M为O2，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，则甲为Na2S，丙为H2S，因此X为H、Z为Na，Y为O、W为S，据此分析解答。【详解】由上述分析可知X为H、Z为Na，Y为O、W为S，甲为Na2S，乙为H2O2，M为O2，丙-4-为H2S，N为SO2，丁为H2O。A．含S元素的盐溶液中，硫酸氢钠显酸性，亚硫酸钠显碱性，硫酸钠为中性，故A正确；B．化合物N为SO2，具有还原性，能够将溴水还原，使溴水褪色，乙烯能够与溴发生加成反应，使溴水褪色，前者是氧化还原反应，后者是加成反应，原理不同，故B错误；C．电子层越多，原子半径越大，同周期元素，从左向右，原子半径减小，则原于半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，故C错误；D．NaH中H满足最外层2电子稳定结构，不是8电子结构，故D错误；故选A。5.铅蓄电池是常见的二次电池，其原理图如图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列判断错误的是（）A.铅蓄电池的结构中O2的作用可提高电池的工作效率B.铅蓄电池放电时Pb电极的电极反应为：Pb-2e-=Pb2+C.电池工作时，H+移向PbO2板D.实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是0.075mol【答案】B【解析】-5-【详解】A．铅蓄电池的结构中正极产生的O2，可以快速通过隔板通道传送到负极还原为水，同时能够抑制负极上氢气的产生，从而可以提高电池的工作效率，故A正确；B．铅蓄电池中Pb电极为负极，放电时负极发生氧化反应，电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故B错误；C．铅蓄电池工作时为原电池，原电池中阳离子移向正极，因此H+移向PbO2板，故C正确；D．实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜，即64g2.4g/mol=0.0375mol时，转移电子0.0375mol×2=0.075mol，根据Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是0.075mol，故D正确；故选B。6.我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法错误的是（）A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色B.检验化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ，可用Br2的CCl4溶液C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D.化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子【答案】B【解析】【详解】A．化合物I中含C=C键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；B．两种化合物中均含C=C，均能使Br2的CCl4溶液褪色，所以用Br2的CCl4溶液不能检验化合物Ⅱ中是否含化合物Ⅰ，故B错误；C．化合物Ⅱ中含-Cl、-OH、C=C，则一定条件下能发生取代、消去及加成反应，故C正确；D．连有4个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物Ⅰ分子中有含有5个手性碳原子-6-()，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意手性碳原子的判断方法。7.25℃时，NaCN溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示[其中a点的坐标为（9.5，0.5）]。下列溶液中的关系中正确的是（）A.常温下，NaCN的水解平衡常数：Kh(NaCN)=10-4.5mol/LB.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)C.图乙中b点的溶液：c(CN－)c(Cl－)c(HCN)c(OH－)c(H＋)D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)【答案】AB【解析】【分析】25℃时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图甲所示，可知CN-、HCN含量相等时，溶液呈碱性，说明HCN电离程度小于CN-水解程度，向10mL0.01mol•L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol•L-1的盐酸，其pH变化曲线如图乙所示，当加入盐酸5mL时，溶液组成为NaCN、HCN，溶液呈碱性，加入盐酸10mL时，完全反应生成HCN，溶液呈酸性，据此分析解答。【详解】A．a点的坐标为(9.5，0.5)，则a点c(HCN)=c(CN-)，NaCN的水解平衡常数K(NaCN)=cOHcHC()(Nc)CN=c(OH-)=10-4.5mol/L，故A正确；-7-B．图甲中pH=7的溶液中c(H+)=c(OH-)，由溶液的电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)，结合物料守恒c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)可知：c(Cl-)=c(HCN)，故B正确；C．图乙中b点反应生成等浓度的NaCN、HCN，溶液呈碱性，则HCN电离程度小于CN-水解程度，可知c(HCN)＞c(CN-)，故C错误；D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CN-)，则c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-)，故D错误；故选AB。8.粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的产物。iiFe3+在水溶液中能与Cl-反应：Fe3++6Cl-[FeCl6]3-(1)写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：____。(2)过程II加入过量H2O2的作用是___。(3)过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是_____。(4)从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：_____。(5)N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为____，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。(6)纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。-8-已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。第一步：____，第二步：____。【答案】(1).Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2).将Fe2+完全氧化为Fe3+，有利于与伯胺反应，提高萃取率(3).萃取、分液(4).Fe3++6Cl-[FeCl6]3-（已知ii中的反应）使Fe3+浓度下降，3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)(OH)SO4+H+（已知i中的反应）平衡向逆反应方向移动，Fe3+从易溶于煤油的物质中转移到易溶于水的物质中，