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试卷第1页，总9页历届高三年级化学周考试题（2月23日）时间：90分钟满分：100分H1O16C12Zn65Cl35.5S32Cu64Al27一、单选题（每题3分，共42分）1．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力C．蚕丝属于天然高分子材料D．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO32．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中水电离的c(H+)为0.2mol/LB．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同C．含1molCl－的NH4C1溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NAD．2mL0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA3．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液常温下水解程度：A－B－C往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化D常温下，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性4．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)c(NaHCO3)c(CH3COONa)B．0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na+)c(HA)c(A－)c(OH－)c(H+)C．25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)试卷第2页，总9页D．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在该温度下0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10mol·L－15．SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中错误的是A．电解槽中不能用铁电极代替石墨作为阳极B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4D．该工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源6．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X质子总数与电子层数相同，Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟，用来检验氯气管道是否泄漏。Y、Z、W位于同一周期，且最外层电子数之和为15，M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的1/2，下列说法正确的是A．简单离子半径MWZXB．M2W2与足量的CO2完全反应，转移2mol电子时增重28gC．X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物D．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物7．利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O。下列有关实验说法正确的是（）A．H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为：2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2OB．装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C．装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D．装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3•6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤试卷第3页，总9页8．下列反应的离子方程式正确的是A．用石墨作电极电解AlCl3溶液:Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B．Na2S和Na2SO3溶液混合:2S2-+SO32-+3H2O═3S↓+6OH-C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸:6Br-+2NO3+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O9．25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是（）A．若a=b，则HX一定是弱酸B．反应后溶液中一定存在c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．若a=b，则m+n＜14D．若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH－)＝c(HX)+2c(H＋)10．向100mL0.1mol⋅L−1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol⋅L−1Ba(OH)2溶液..随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示.下列说法中正确的是A．a点的溶液呈中性B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mLD．c点溶液呈碱性11．F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B．XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2，转移12mol电子C．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2D．XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放12．确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是A．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：Fe2＋、I－、Br－B．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋、Fe2＋C．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液，逐滴加入盐酸：OH－、AlO2－、CO32D．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3试卷第4页，总9页13．处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法，让乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛一Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是A．若以CH4一空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入甲烷B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大C．阳极反应为CH3CHO－2e－+H2O=CH3COOH+2H+D．阴极还原产物H214．类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是A．随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数B．pH=3.50时，c(HA﹣)c(H2A)c(A2﹣)C．b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D．pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大二、填空题（58分，其中18结构与19有机题，二选一）15.（15分）二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料，在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为______________________。(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夹持及加热装置略)①SOCl2在该实验中的作用_________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为_________________________________。②实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)a.干燥b.洗涤；c加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；试卷第5页，总9页d称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f称得固体为n克若m/n=___________(保留小数点后两位)，即可证明晶体已完全脱水。(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。①可能发生的副反应的离子方程式_________________________________。②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入足量SOCl2振荡使两种物质充分反应：ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)方案操作现象结论方案一往一支试管中滴加___________若无明显现象则发生了上述副反应方案二往另一支试管中滴加______________________则没有发生上述副反应16.（14分）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O②菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。③相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+开始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6④常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。回答下列问题：试卷第6页，总9页(1)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：___________。(2)浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2。用离子方程式表示MnO2的作用___________；②调节溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。溶液恰当的pH范围为___________；③加入NH4F将Ca2+、Mg2+除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，则c(Mg2+)=___________。(3)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为______________________。(4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，可以得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为______________________。(5)25℃时，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HC1气体，溶液中+432c(NH)lgc(NH·HO)与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是___________。A．C点的溶液中：c(NH3·H2O)c(NH4+)B．NH3·H2O的Kb=1.0×10－4.7C．pOH=3的溶液中：c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)D．pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl17．（14分）钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界前列，钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。(1)Mo可被