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1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题综合检测(四)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列各物质中的中心原子不是采用sp3杂化的是()A．NH3B．H2OC．CO2D．CCl4解析：选C。NH3为三角锥形，但中心原子氮原子采用sp3杂化，形成4个等同的轨道，其中一个由孤电子对占据，余下的3个形成σ键。H2O为V形，但其中的氧原子也是采用sp3杂化形成4个等同的轨道，其中两对孤电子对分别占据两个轨道，剩余的2个形成σ键。CCl4分子中C原子也采用sp3杂化，但CO2分子中C原子为sp杂化，CO2为直线形分子。2．下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是()A．硝酸B．氯化钠C．硫酸铵D．三氧化硫解析：选C。硫酸铵中硫酸根离子与铵根离子之间是通过离子键结合在一起的，而铵根离子内部氮原子与氢原子间存在极性键和配位键。3．下列各组离子中因有配位离子生成而不能大量共存的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、Ca2＋、SO2－4、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、NO－3D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－答案：D4．已知三聚氰胺的结构简式为下列关于三聚氰胺的说法中正确的是()A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．它属于极性分子，故极易溶于水D．它的微粒之间以金属键结合解析：选B。从三聚氰胺的结构简式可知，所有碳原子采用sp2杂化，—NH2上氮原子采用sp3杂化，环上氮原子采用sp2杂化，并不是所有氮原子均采用sp3杂化，A错误；一个分2子中含σ键总数为6(环上)＋9()＝15个，B正确；由于分子结构对称，它为非极性分子，但—NH2能与H2O形成氢键，故能溶于水，C错误；它是氰胺H2NCN的三聚物，微粒之间以分子间作用力相结合，D错误。5．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是()A．NH＋4B．PH3C．H3O＋D．OF2解析：选D。中心原子价层电子对构型为四面体，所以应该是sp3杂化，V形结构只有3个原子组成，所以选项D对。A选项三角锥形的NH3结合一个H＋形成四面体。B选项中PH3为三角锥形。C选项中H3O＋为V形的H2O结合一个H＋形成三角锥形。6．下列关于配合物组成的说法正确的是()A．配合物的内界是指配合物中的阳离子B．可提供空轨道接受孤电子对的金属离子常作配合物的中心原子C．配合物离子只能存在于晶体中D．Na3AlF6的中心原子配位数为3解析：选B。内界是指由中心原子与配位体组成的单元，所以A错误；由配合物可以形成溶液，如银氨溶液中存在配合物氢氧化二氨合银，所以C错误；Na3AlF6的中心原子配位数为6，所以D错误。7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中氮原子形成3个杂化轨道，CH4分子中碳原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子解析：选C。氨气分子、甲烷分子中的氮原子、碳原子都采用sp3杂化，但由于NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子对的排斥作用较强，导致相应的键角变小，空间构型相应地也发生变化。8．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正(或负)电荷重心的电量(q)有关，一般用偶极矩(μ)来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。下列说法正确的是()A．CS2分子中μ＝0B．偶极矩的大小顺序为邻硝基氯苯间硝基氯苯对硝基氯苯C．实验测得μ(PF3)＝1．03可知，PF3分子是平面三角形构型3D．治癌药Pt(NH3)2Cl2的一种异构体μ＞0，其在水中的溶解性较小解析：选A。本题是一个信息题，首先要理解偶极矩的含义。当μ＝0，即说明d＝0，因为电量不可能为0，而d＝0，也即是正、负电荷重心重合，则转化为教材中的非极性分子的定义。A项CS2分子为非极性分子，所以μ＝0，正确。B项中对位的d是最小的，即μ是最小的，错误。C项PF3可能存在平面三角形和三角锥形两种情况，但是平面三角形的μ＝0，所以PF3为三角锥形，错误。D项μ＞0则为极性分子，根据“相似相溶规则”，在水中的溶解性应较大，错误。9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子解析：选D。根据“相似相溶规则”，非极性分子构成的溶质易溶于非极性分子构成的溶剂中；极性分子构成的溶质易溶于极性分子构成的溶剂中。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，相比较而言，I2更易在CCl4中溶解而不易溶于水中，D项正确。10．两种非金属元素A、B所形成的下列分子中，属于极性分子的是()A．①②B．②③C．③④D．②④解析：选D。对于多原子分子是否是极性分子，取决于结构是否对称，正、负电荷的重心是否重合。①正四面体、③平面正三角形结构都是对称的，都是非极性分子，而②④的结构不对称，是极性分子。11．超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：[Cu（NH3）4]SO4水溶液――→通入SO2过滤×10－21)4