2019-2020学年高中化学 专题1 认识有机化合物 专题综合检测（一） 苏教版选修5

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题综合检测(一)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．下列关于有机物的说法正确的是()A．有机物就是从有机体分离出来有生命活性的化合物B．有机物都是共价化合物C．有机物不一定都不溶于水D．有机物不具备无机物的性质解析：选C。有机物是含碳化合物，既可以从自然界的动植物体中分离得到，也可以由其他物质经合成而得到，A项错误；有机物可以是共价化合物，如CH4、C2H5OH等，也可以是离子化合物，如C2H5ONa、CH3COONa等，B项错误；大多数有机物难溶于水，但也有很多有机物可溶于水甚至与水互溶，如C2H5OH、CH3COOH等，C项正确；有机物的性质由有机物的结构决定，有些性质与无机物相同，如CH3COOH的酸性等，D项错误。2．下列物质中，属于生物大分子的是()A．乙醇B．葡萄糖C．氨基酸D．蛋白质解析：选D。此处的生物大分子属于有机高分子，有机高分子的相对分子质量应在10000以上，葡萄糖和氨基酸分子达不到有机高分子的标准，因此应选择蛋白质。3．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A．18O31P119SnB．27Al19F12CC．元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子D．元素周期表中第1周期所有元素的原子解析：选C。18O、12C的质子数和中子数都为偶数，A、B项错误；第ⅤA族元素的原子质子数都为奇数，C项正确；第1周期中He元素存在42He原子，D项错误。4．某气态有机物X含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，至少所需的条件是()①X中含碳质量分数②X中含氢质量分数③X在标准状况下的体积④X的相对分子质量⑤X的质量A．①②B．①②④C．①②⑤D．③④⑤2解析：选B。若确定X的分子式，至少需要如下条件：C、H、O三种元素中两种元素的质量分数，再结合X的相对分子质量求得X分子中C、H、O的原子个数。5．已知某些气态烃可以在氯气中燃烧，如CH4＋2Cl2――→点燃C＋4HCl。现将一定量的某烃分成两等份，分别在氯气和氧气中燃烧，测得消耗的氯气和氧气在同温同压下的体积之比为3∶3.5，则该烃的分子式为()A．C2H4B．C2H6C．C3H6D．C4H8解析：选B。逐项分析。但要注意题中所给信息中的烃在氯气中燃烧，并不是发生取代反应。6．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是()A．2Na182O2＋2H2O===4Na18OH＋O2↑B．2KMnO4＋5H182O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋518O2↑＋8H2OC．NH4Cl＋2H2O===NH3·2H2O＋HClD．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O解析：选B。A项中Na182O2中的氧元素化合价既升高也降低，所以生成物中既有－2价18O也有0价18O，A错；B项中KMnO4将H182O2中－1价氧原子全部氧化成18O2，B正确；C项中铵根结合水电离出的氢氧根，2H一部分进入NH3·H2O中，一部分进入HCl中，C错；D项中氧化还原反应为归中反应，K37ClO3中的37Cl全部进入Cl2中，D错。7．燃烧物质的量相等的有机物A和乙醇：①乙醇燃烧生成CO2的量是有机物A的2/3；②有机物A燃烧生成水的量是乙醇的2/3；③二者消耗相同状态下氧气的体积相同。通过分析判断有机物A是()A．C4H9OHB．CH2===CHCOOHC．CH2===CHCHOD．CH3CH2COOH解析：选B。乙醇的分子式是C2H6O，由题可推知有机物A分子中含3个碳原子、4个氢原子，且1mol有机物A完全燃烧需3molO2，则有机物A分子中含2个氧原子，即有机物A分子式为C3H4O2。8．验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是()A．只测定它的C、H比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量解析：选D。若完全燃烧后生成的CO2和H2O中C、H质量之和恰等于试样的质量，才能确定有机物为烃。39．有机物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其1H核磁共振谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中正确的是()A．有机物A可能有多种结构B．有机物A的结构简式可能为C．有机物A不能与H2发生反应D．有机物A的结构简式为解析：选D。A中至少存在8个C原子，2个O原子，再结合相对分子质量为136，可推测其分子式为C8H8O2，显然A分子中含有一个、一个“”和一个—O—，再结合1H核磁共振谱，推测A分子中有4种化学环境不同的氢原子且个数比为3∶2∶2∶1，那么A的结构简式为，可与H2发生加成反应；只有D项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)10．(8分)确定某有机物的结构：(1)测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是________。(2)确定分子式：该有机物的蒸气的密度是同温同压下H2密度的37倍，则其相对分子质量为________，分子式为________。(3)确定结构式：实验测定该物质的1H核磁共振谱中有两种峰，则该有机物的结构简式可能为________________________________________________________________________________________________。解析：(1)有机物中碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则氧的质量分数为1－64.86%－13.51%＝21.63%，n(C)∶n(H)∶n(O)＝(64.86%÷12)∶(13.51%÷1)∶(21.63%÷16)≈4∶10∶1，所以该有机物实验式为C4H10O。4(2)该有机物的相对分子质量为37×2＝74，该有机物的实验式的相对分子质量也为74，则实验式即为分子式。(3)1H核磁共振谱中有两种峰，则该有机物中所有氢原子所处的化学环境有两种。答案：(1)C4H10O(2)74C4H10O(3)CH3CH2OCH2CH3或(CH3)3COH11．(10分)分子式为C2H4O2的物质的结构可能是和两种，对其结构进行物理方法鉴定，可用__________或__________。(1)若为，则红外光谱中的特征吸收峰应该有________个；1H核磁共振谱中应该有________个峰。(2)若为，则红外光谱中的特征吸收峰有________个；1H核磁共振谱中应有________个峰。解析：鉴定有机物分子结构可用红外光谱法或1H核磁共振谱法。(1)中红外光谱中有C—H键、C===O键、C—O键、O—H键四个特征振动吸收峰，分子中有“—CH3”、“—OH”两类氢，1H核磁共振谱应有两个峰。同理(2)中红外光谱中有C—H键、C===O键、C—O键三个特征振动吸收峰，1H核磁共振谱有两个峰。答案：红外光谱法1H核磁共振谱法(1)42(2)3212．(14分)(1)已知化合物A的化学式为C9H10O2，现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。方法一：核磁共振仪可以测定有机分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量，如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振谱有3个峰，其面积之比为3∶2∶1，如图所示。现测出A的1H核磁共振谱有5个峰，其面积之比为1∶2∶2∶2∶3。方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团。现测得A分子的红外光谱如图所示。5已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，A的结构简式为________________________________________________________________________。(2)新近发现了烯烃的一个新反应，当烯烃(A)溶解在苯中，用一特殊的催化剂处理时，歧化成(B)和(C)：2RCH===CHR′――→催化剂RCH===CHR＋R′CH===CHR′(A)(B)(C)对上述反应，有人提出两种机理(a和b)。机理a：转烷基化反应。机理b：转亚烷基化反应。试问，通过什么方法能确定这个反应机理？解析：(1)根据A的1H核磁共振谱有5个峰，得出其含有5种氢，结合分子式知其个数分别为1、2、2、2、3。根据红外光谱分析，将其中所列官能团组合，可以写出A的结构简式：(2)显然可选用同位素示踪法确定反应机理，将氢(1H)换成重氢(D)。答案：(1)(2)用同位素示踪法来确定该反应的机理：若按a：CH3CH===CHCH3＋CD3CD===CDCD3CH3CD===CDCD3CH3CD===CDCH3CD3CH===CHCH3CD3CH===CHCD3；若按b：6CH3CH===CHCH3＋CD3CD===CDCD32CH3CH===CDCD3。13．(14分)测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法，如图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁[Mg(ClO4)2]的吸收管分别吸收CO2和H2O。试回答下列问题：(1)甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？说明理由：____________________________________________________________________________。(2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么？__________________________________________________________________________________________。(3)若测得甲装置增重ag，乙装置增重bg，试求出烃中碳、氢的原子个数比为________________。(4)若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为N(C)∶N(H)＝11∶23，能否确定其为何种烃？________(填“能”或“不能”)；若能，写出其分子式：______(若不能，此空不必回答)。解析：实验中常用燃烧分析法测定有机化合物中碳和氢的组成，从装置可见，此法是分别测出有机物燃烧后生成H2O、CO2的质量，然后求出碳、氢个数比，由于氢氧化钠既能吸收水又能吸收CO2，所以吸水的装置要在前，即高氯酸镁应该放在甲中。(4)因N(H)∶N(C)＝23∶11＞2，只能是烷烃。答案：(1)高氯酸镁[或Mg(ClO4)2]不能，因氢氧化钠能同时吸收CO2和H2O，无法确定生成的H2O和CO2的质量(2)将装置中的空气排尽，否则空气中含有的二氧化碳和水蒸气会影响测定结果的准确性(3)9b∶44a(4)能C22H46