湖南省五市十校2020届高三化学上学期第二次联考试题

-1-湖南省五市十校2020届高三化学上学期第二次联考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法错误的是A.除去水垢中的CaSO4常用试剂有碳酸钠和盐酸B.可用碘水检验淀粉是否发生了水解C.煤干馏可以得到焦炉气、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物质D.天然纤维有羊毛、蚕丝、棉、麻等，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，棉、麻的主要成分是纤维素2.正确掌握化学用语和化学基本要领是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A.过氧乙酸(CH3COOOH)与烃基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，互为同分异构体B.16O与18O互为同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C.SiH4、CH4、P4分子的空间构型为正四面体形；CO2、C2H2均为直线形分子D.Ca2＋的结构示意图为；NH4Cl的电子式为3.甲苯的二氯代物有A.8种B.9种C.10种D.H种4.下列陈述的知识正确的是A.C2H6与C3H8互为同系物，C2H4与C3H6也一定互为同系物B.一种化合物不是电解质就一定是非电解质-2-C.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中也可能含有离子键D.中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应5.江俊、宋礼教授合作设计的一种“松果结构”铂金属催化剂，可用于电解法制备氢气，在制氢效果不变的情况下，将铂金属的用量降低到传统商业催化剂的约175。下列说法错误的是A.使用催化剂可以增加活化分子的百分数B.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应速率C.升高温度能加快反应速率，同样可增加活化分子的百分比D.催化剂与反应物接触面积的大小会影响反应的焓变6.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.12gNaHSO4晶体中，阴阳离子总数为0.3NAB.标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5NAC.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NAD.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA7.下图是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法错误的是A.粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法8.“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是-3-A.实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO＝Cl2↑＋H2OB.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO－＋H＋＝HClOC.对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO－的氧化性或Cl－的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能安全使用9.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是A.HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应为：HS－＋4H2O－8e－＝SO42－＋9H＋B.电子从a流出，经外电路流向bC.该电池在高温下同样能工作，且反应原理相同D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.4molH＋通过质子交换膜10.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论错误．．的有①Na2O2、Fe2O3属于碱性氧化物，CO、NO属于酸性氧化物②碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物④醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐A.1个B.2个C.3个D.4个11.已知NH4CuSO3与足量的2mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；-4-②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法错误．．的是A.发生的反应为氧化还原反应B.刺激性气味的气体可能是氨气C.NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原D.2molNH4CuSO3完全反应转移1mol电子12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.q与s均为酸性氧化物B.Z的含氧酸是一种强酸C.沸点：W2YW2ZD.原子半径：XYZ13.以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如图所示：下列说法错误的是A.“酸溶”过程中使用的酸也可以是硝酸B.通入氯气的目的是氧化Fe2＋C.为防止污染，“焙烧”过程中产生的SO2应回收利用D.用FeCl3·6H2O制取无水FeCl3时，需要在氯化氢气流中加热14.25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法中正确的是A.pH＝7时，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)-5-B.pH＝8时，c(Na＋)＝c(Cl－)C.pH＝12时，c(Na＋)c(OH－)c(CO32－)c(HCO3－)c(H＋)D.25℃时，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－的水解平衡常数Kh＝10－10mol·L－115.向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO的混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为A.7.84LB.6.72LC.4.48LD.无法确定二、非选择题：共55分。16.(16分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发黏、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：(1)制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。①仪器m的名称为，装置F中试剂的作用是。②装置连接顺序：A→→→→E→D。③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是。④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和。(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液。但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是。(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体SO2的体积分数。-6-①W溶液可以是(填标号)。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为(用含V、m的式子表示)。17.(12分)近年来，为提高能源利用率，科学家提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。(1)由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池的极(填“正”或“负”)，写出负极反应式。(2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是。②下列有关说法正确的是。A.反应I中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙B.反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C高温CaS＋4CO↑C.反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解D.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是。④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮。将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式。-7-18.(12分)在食品行业中，N2O可用作发泡剂和密封剂。(1)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为。(2)N2O和NO是环境污染性气体。这两种气体会发生反应：N2O(g)＋CO(g)＝CO2(g)＋N2(g)，“Fe＋”常用作该反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe＋＋N2O＝FeO＋＋N3；第二步为(写方程式)，第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应的活化能(填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。(3)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2N2O(g)＝2N2(g)＋O2(g)△H，容器I、II、III中N2O的平衡转化率如图乙所示：①该反应的△H(填“”或“”)0。②容器Ⅳ与容器III的体积均为1L，容器Ⅳ中的物质在470℃下进行反应，起始反应速率：v正(N2O)v逆(N2O)(填“”“”或“＝”)。③已知容器I的体积为10L370℃时，该反应的平衡常数K＝。19.(15分)格氏试剂RMgX由Mg和卤代烃RX在干燥下的乙醚中反应制得，广泛用于复杂有机物的合成。下图是著名香料()的合成路线。(1)反应II的反应类型为，化合物C的名称是。(2)写出下列物质的结构简式：E，F。-8-(3)写出苯→C的化学方程式：。(4)A有多种同分异构体，其中苯环上有两种化学环境氢的同分异构体(含－MgBr结构)有种。(5)仿照上述合成路线，设计以原料()合成产物()的合成路线(其他原料与试剂任选)。-9-高三化学参考答案选择题，每小题3分1～5BCCBD6～10CBACD11～15BCAAA非选择题每空2分，最后的合成路线3分16.(1)①直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl杂质(1)②FCB(1)③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E中收集(1)④滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量，其他合理答案均得分)(2)S2Cl2遇水会分解放热，放出腐蚀性烟气(3)①ac(多选,漏选不给分)②22.4m233V×100%或2240m233V%或9.6mV%或9.61mV%17．(1)负SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋(2)①防止亚硫酸铵被氧化(2)②ABCD(漏选不给分)(2)③K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出(2)④4(NH4)2SO3＋2NO2＝4(NH4)2SO4＋N218.(1)2NH3+2O2==N2O+3H2O(2)FeO++CO=Fe++CO2(写可逆符号同样给分)小于(3)①＞②＜③8.9×10-4或1112519.(1)取代反应甲苯(2)(3)+CH3Br+HBr-10-(4)4(5)