广西桂梧高中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

1广西桂梧高中2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题总分100分考试时间90分钟一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每题3分，共60分）1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是()。A．CB．FC．SD．Ne2．已知某粒子nAZR，则元素R的原子序数是（）。A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（）。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)5．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl＞I的是（）。A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4D．酸性：HClO3＞HIO37．下列说法错误．．的是（）。A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．下列说法错误．．的是（）。2A．原子半径：F＜Mg＜KB．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH9．下列有关电池叙述正确的是A．水果电池是高效环保的家用电池B．锌锰干电池是一种常用的二次电池C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄10．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn|H2SO4(稀)|CB．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4(稀)|Fe11．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pHA．不变B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐变大12．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O；O2＋2H2O＋4e-==4OH-下列说法错误．．的是A．氢气通入正极，氧气通入负极B．燃料电池的能量转化率不能达到100%C．供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池13．在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L·s），则这段时间为A．6sB．4sC．3sD．2s14．烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是A．形成四对共有电子对B．通过非极性键C．通过两个共价键D．通过离子键和共价键15．下列有机物中，不．属于烃的衍生物的是A．酒精B．CCl4C．苯D．硝基苯16．下列有机物中，属于烷烃的是A．CH2=CH2B．CH3CH2CH2CH2ClC．D17．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误．．的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率CH—CH2—CH3—CH3CH3CH2—CH2CH2—CH23C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零18．对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是（）。A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键B．CH3COOH中只有离子键C．Na2O2中只存在离子键D．NaOH中既存在共价键也存在离子键19．物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是（）。A．NaOH溶于水B．冰熔化为水C．碘晶体升华D．HCl溶于水20．下列各反应属于加成反应的是A．CH4+2O2→CO2+2H2OB．CH2＝CH2+Br2→CH2Br—CH2BrC．CH4+Cl2→CH3Cl+HClD．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O21．（12分）（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是；难溶于水，且密度比水小的是。（2）写出乙烯与水加成的化学方程式；反应类型；（3）写出苯和溴反应的化学方程式；反应类型；22．（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）电极材料和电解质溶液各是什么正极材料；负极材料；电解质溶液；（2）写出电极反应式：正极：；负极：。23．（8分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；4（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：、。24．（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为，C为。D的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。18．（12分）（1）C（碳），O（氧），Na（钠）（各1分）（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2（3分）（3）共价（2分）（4）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（4分）17．（12分）（1）0.04mol/L·s（3分）（2）0.06mol/L·s（3分）（3）1.5mol/L（2分），0.5mol/L（2分）（4）0.4mol/L（2分）（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）；CuSO4溶液（2分）（3）负极：Zn–2e-=Zn2+（3分）正极：Cu2++2e-=Cu（3分