河北省泊头市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第四次月考试题

1河北省泊头市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第四次月考试题一．单项选择（1至15题每题2分，16至25题每题3分，共60分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数（）A．112B．115C．209D．2272．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含NA个CO32—B．0.1molOH—含NA个电子C．1.8g重水(D2O)中含NA个中子D．标准状况下11.2LSO3中含NA个硫原子3．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A．用水洗涤2至3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用4.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()5.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）。A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3C.HCl→Cl2→HClO→NaClOD.Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O36．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-7．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe8．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤9.下列有关硅及其化合物的描述中，不正确的是（）A.SiO2可用于制造光导纤维B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞的成分与NaOH溶液反应10．下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中2B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出11.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的原因可能是（）A.所用NaOH已潮解B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D.俯视容量瓶刻度线定容12．下列离子方程式中正确的是（）A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I-C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-13．科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法中不．正确的是()A．维生素C具有还原性B．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂D．1mol＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2mol电子14．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系是()15．下列说法正确的是()A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好16.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是（）。①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物3②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、金刚石、石墨④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾⑤会出现丁达尔效应的分散系：鸡蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃A.①②④⑤B.③④⑤C.③④⑥D.①②③④⑤⑥17．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是()A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO218．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比是（）A．1:2B．1:4C．1:3D．1:619．用含少量金属镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是()a．加盐酸溶液b．加烧碱溶液溶解c．过滤d．通入过量的CO2生成Al(OH)3沉淀e．加过量的烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀f．加盐酸生成Al(OH)3沉淀A．a­e­f­cB．b­c­d­cC．b­c­f­cD．a­e­c20．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()A．11.2gB．16.8gC．19.6gD．22.4g21．向含nmolAlCl3的溶液中逐滴加入含mmolNaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是()A．(4n－m)molB．(4m－n)molC．(n－3m)molD．(3m－n)mol22．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()①过量的Zn与18mol·L－1硫酸溶液反应②过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在和一定条件下充分反应③过量的二氧化锰与浓盐酸反应④过量的铜与浓硫酸反应⑤过量的锌与稀盐酸反应⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应⑦常温下过量浓硫酸与铝反应A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤23.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果，不涉及分离提纯操作的是()A.《本草纲目》“(烧酒)自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”B.《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”C.《开宝本草》“(消石)所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”D.《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”24.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如右表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中Ａ是()4A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液25．锌与100mL18.5mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的C(H+)=0.1mol·L－1。下列叙述不正确的是()A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子二、填空（共40分）26.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体。第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答以下问题:(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-。。(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有,其物质的量浓度为。(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及物质的量是。(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是。A.该混合液中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含Cl-,且n(K+)≥0.04molB.该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl-C.该混合液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-D.该混合液中一定含有NH4+、SO42-,可能含Mg2+、K+、Cl-27．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_____________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。5（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称水玻璃，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。28．根据要求完成下列实验。(a、b为弹簧夹，其他装置略去)Ⅰ.验证酸性的相对强弱：碳酸硅酸。(已知酸性：亚硫酸碳酸)(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________________，装置A中的足量的试剂是________________。(2)连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是______________________________________。Ⅱ.验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。(3)打开b，关闭a，能验证SO2具有氧化性的化学方程式是___________________。(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是________________________________________________________________________。(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式是__________________。其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式：________________。6化学答案BBDAABDCBCDDDCBBCCBDABBAB26、答案:(1)不一定(2)NH4+0.8mol·L-1(3)BaCO30.04mol、BaSO40.02m