广东省深圳市高级中学2020届高三化学上学期测试试题二（含解析）

-1-广东省深圳市高级中学2020届高三化学上学期测试试题二（含解析）1.化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率B.硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析C.工业生产玻璃、水泥均需用石灰石作原料D.糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应【答案】C【解析】【详解】A.研发使用高效催化剂，可提高反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此反应中原料的转化率不变，A错误；B.硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒是利用了Cu2+能使蛋白质发生变性，B错误；C.工业生产上生产玻璃的原料有石灰石、纯碱、二氧化硅；生产水泥的原料有石灰石、黏土，可见在工业生产上石灰石可用于生产玻璃、水泥，C正确；D.糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，糖类中的单糖不能发生水解反应，D错误；故合理选项是C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，46gC2H6O含有的O-H键数目为NAB.100mL12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NAC.将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-数目小于0.1NAD.常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NA【答案】B【解析】【详解】A.46gC2H6O的物质的量是1mol，该物质可以表示乙醇，也可以表示二甲醚，因此不一定表示乙醇，所以含有羟基数目不一定是NA，A错误；B.100mL12mol/L的浓HNO3中含有溶质的物质的量是1.2mol，若1.2mol硝酸与Cu完全发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，转移电子的物质的量是(1.2mol÷4)×2=0.6mol，若完全发生反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，转移电子的物质的量是(1.2mol÷8)×6=0.9mol，事实上硝酸发生上述两个反应，因此转移的电子数目大于0.6NA，B-2-正确；C.根据电荷守恒可得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由于溶液显中性，所以c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(Na+)，CH3COONa物质的量是0.1mol，则溶液中CH3COO-数目等于0.1NA，C错误；D.常温常压下，124gP4的物质的量是1mol，由于1个P4中含有6个P-P键，所以1molP4中所含P-P键数目为6NA，D错误；故合理选项是B。3.下列装置能达到实验目的的是A.用于制取碳酸氢钠晶体B.检验石蜡油分解产生了不饱和烃C.用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D.用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体【答案】B【解析】【详解】A.先向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，然后再通入足量的CO2气体用于制取碳酸氢钠晶体，A错误；B.石蜡油若分解产生了不饱和烃，则反应产生的不饱和烃可以使溴的CCl4溶液褪色，B可以达到实验目的，B正确；C.葡萄糖与氯化钠形成的都是溶液，都可以通过半透膜，因此不能用渗析的方法分离二者，C错误；-3-D.NaOH溶液会与瓷坩埚中的SiO2发生反应，因此不能得到纯净的NaOH固体，D错误；故合理选项是B。4.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是（）A.X2R溶液的浓度为0.03mol·L－1B.最简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞RC.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象【答案】C【解析】【详解】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素；Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素；Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质，为活泼金属，可能为钠、镁、铝中的一种。向100mLX2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，根据溶液的pH变化分析，应为硫化氢和二氧化硫的反应，即R为硫，Z为氧。A.2H2S+SO2=2H2O+3S，根据图像分析，当二氧化硫的体积为336mL时，溶液的pH为7，说明硫化氢的物质的量为0.3mol，其浓度为0.3/0.1=3mol/L，故错误；B.非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性顺序为：Z＞R＞Y，故错误；C.Q为活泼金属钠、镁、铝中的一种，工业上通常采用电解法冶炼Q的单质，故正确；D.二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中会产生硫酸钡沉淀，故错误。故选C。【点睛】掌握二氧化硫的还原性，能被硝酸氧化，当二氧化硫通入硝酸钡溶液中时，溶液为-4-酸性，在酸性条件下硝酸根能氧化二氧化硫为硫酸根离子，继而和钡离子反应生成硫酸钡沉淀。5.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确．．的是（）选项实验内容实验结论A.取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。H2C2O4浓度越大，反应速率越快B.室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH，前者pH大于后者。HClO的酸性小于HFC.取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。D.检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。不能证明溶液中含有Fe2+A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．草酸浓度不同，且生成锰离子可作催化剂，由现象不能确定浓度对反应速率的影响，故A错误；B．HClO有强氧化性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测定次氯酸的pH，故B错误；C．活化能越小，反应速率越快，则加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较小，故C错误；D．检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，酸性KMnO4溶液有强氧化性，能氧化溶液中的Cl-，则溶液褪色，无法证明存在Fe2+，故D正确；故答案为D。6.装置为锂钒氧化物二次电池，其成本较低，且对环境无污染：V2O5+xLiLixV2O5；-5-在下图中用该电池电解含镍酸性废水可得到单质镍。下列说法正确的是A.该电池充电时，B电极的电极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+B.锂钒氧化物二次电池可以用LiCl水溶液作为电解液C.电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度会增大D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，一定能得到29.35g镍【答案】C【解析】【详解】A.该电池充电时，A为阳极，阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+，B电极为阴极，电极反应式为Li++e-=Li，A错误；B.Li是活泼金属，能与水反应而自损，所以锂钒氧化物二次电池不能用LiC1水溶液作为电解液，B错误；C.电解过程中，a中Na+透过阳离子膜进入b中，c中Cl-透过阴离子膜进入b中，使b中NaC1溶液的物质的量浓度会增大，C正确；D.当锂钒氧化物二次电池中有7gLi参与放电时，转移电子为1mol，随着电解的进行，c(Ni2+)减小，H+的放电能力大于Ni2+，所以得到Ni的质量小于或等于12×1mol×58.7g/mol=29.35g，D错误；故合理选项是C。7.25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。-6-已知：lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)或lgc(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是()A.曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系B.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)C.Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4D.25℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6【答案】C【解析】【分析】由题中信息可知，pH=9.3时，lgX＝-1；pH=7.4时，lgX＝1；pH相同时，m＜n,则ｍ表示的是pH与lgc(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系，ｎ表示的是pH与lgc(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系。【详解】A.曲线ｍ表示的是pH与lgc(CO32-)/c(HCO3-)的变化关系，A不正确；B.根据电荷守恒可知，当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)+c(Cl-)，B不正确；C.由图可知，pH=7.4时，lgX＝lgc(HCO3-)/c(H2CO3)=1，则c(HCO3-)/c(H2CO3)=10，Ka1(H2CO3)＝c(H+)·c(HCO3-)/c(H2CO3)=10-7.410=1.0×10－6.4，C正确；D.25℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为--32-3cHCOcOHcCO。由图可知，pH=9.3时，lgX＝lgc(CO32-)/c(HCO3-)=-1，则-cOH=10-4.7，-32-3cHCO=cCO10，故平衡常数为--32-3cHCOcOH=cCO1010-4.7=1.0×10-3.7，D不正确。综上所述，叙述正确的是C，选C。【点睛】本题的难点在于找出X与碳酸的一级电离常数、二级电离常数之间的关系，把握住一级电离常数大于二级电离常数是解题的关键，并且能够利用图像中的相关数据求出对应的电离常数和水解常数，另外还要熟悉pH与c(H+)及c(OH-)之间的关系。8.碱性锌锰电池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料，制备一种新型材料——MnxZn(1−x)Fe2O4，其工艺流程如图所示：-7-(1)已知MnxZn(1−x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中的锰相同，则铁元素的化合价为___________。(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+，写出该反应的离子方程式：_________________________________。(3)“调铁”工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度，使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1−x)Fe2O4相符合。①写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式：______________________、_______。②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol·L−1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol·L−1，滤液体积为1m3，“调铁”工序中，需加入的铁粉质量为___________kg(忽略溶液体积变化，用含a、b的代数式表示)。(4)在“氧化”工序中，加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+；生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值，其可能原因除温度外，主要是______________________。(5)用氨水“调pH”后，经“结晶”、“过滤”可得到产品和滤液C，从滤液C中还可分离出一种氮肥，该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的排序为_______________。【答案】(1).+3(2).MnO(OH)+Fe2++3H+=Mn2++Fe3++2H2O(3).Fe+2Fe3+=3Fe2+(4).Fe+2H+=Fe2++H2↑(5).112a−56b(6).生成的Fe3+催化了双氧水的分解(7).c(NH4+)c(SO42—)c(H+)c(OH