安徽省砀山第二中学2020届高三化学第一次月考试题（含解析）

-1-安徽省砀山第二中学2020届高三化学第一次月考试题（含解析）第Ⅰ卷H:1Be:9C:12N:14O:16F:19Na:23Mn:55Ba:137Ce：140一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。只有一项是符合题目要求的。1.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.原子核内有10个中子的氧原子：18OC.CH4分子的比例模型：D.新戊烷的结构简式：【答案】B【解析】【详解】A．乙烯的结构简式应保留碳碳双键：CH2=CH2，故A错误；B．原子核内有10个中子的氧原子的质量数是18，所以该原子为188O，故B正确；C．甲烷分子的比例模型为，故C错误；D．2，2-二甲基丙烷俗称新戊烷，结构简式为：，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意习惯命名法的命名规则，应该为异戊烷。2.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（）A.常温常压下，22.4L的O2含有分子数为NAB.标准状况下，22.4L的SO3含有分子数为NAC.标准状况下，17gNH3含有的电子数为8NAD.常温常压下，14gC2H4和C3H6的混合物含原子数为3NA【答案】D【解析】【详解】A、氧气存在的条件不是标准状况下，无法确定氧气的物质的量，故A错误；-2-B、标况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C、17g氨气的物质的量为17g17g/mol=1mol，而1个氨气分子中含10个电子，故1mol氨气中含10NA个电子，故C错误；D、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为14g14g/mol=1mol，含有原子3mol，个数为3NA个，故D正确；故选D。3.下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤A1A.③④⑤B.①③④⑤C.②③④⑤D.①②③④⑤【答案】D【解析】【详解】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与稀硫酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确；②(NH4)2SO3属于弱酸弱碱盐，既能与稀硫酸反应，生成SO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②正确；③Al2O3属于两性氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-，故③正确；④Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与稀硫酸反应，生成Al3+，又能与氢氧化钠反应生成AlO2-，故④正确；⑤金属铝与稀硫酸反应生成Al3+和氢气，与氢氧化钠反应生成AlO2-和氢气，故⑤正确；故选D。【点睛】解答本题要注意归纳，既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质。4.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（）A.某无色透明溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、CO32--3-B.与金属铝反应放出氢气的溶液：K＋、NH4+、NO3－、Cl－C.滴加酚酞试液显红色的溶液：K＋、Na+、CO32-、Cl－D.c(Fe2+)=lmol/L的溶液：K＋、NH4+、MnO4－、SO42-【答案】C【解析】【详解】A．Ca2+与CO32-生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．能与金属铝反应放出氢气的溶液可能为酸或强碱的溶液，若为酸，则强酸性条件下H+与NO3-相当于硝酸，与铝反应生成氮的氧化物，不生成氢气，不符合；若为碱，因OH-、NH4+结合生成弱电解质，不能共存，不符合，故B错误；C．滴加酚酞试液显红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、S2-、CO32-、K+之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．亚铁离子与高锰酸根离子能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C。5.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是（）选项实验目的仪器和药品A从碘水中提取碘铁架台、烧杯、分液漏斗、酒精B检验溶液中是否含有SO42-试管、胶头滴管、BaCl2溶液C验证非金属性：ClC试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D配制l00mL0.1mol/LNaOH溶液天平、药匙、烧杯、玻确棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧碱、水A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．萃取剂酒精和原溶剂水互溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，应该用四氯化碳或苯，不能实现实验目的，故A错误；-4-B．在检验SO42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO32-离子等的干扰。即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO42-，故B错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，盐酸不是Cl元素最高价氧化物的水合物，所以不能验证非金属性Cl＞C，故C错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有酸式滴定管(可量取盐酸的体积)、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故D正确；故选D。6.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列有关说法正确的是（）A.二氧化硫可用于纸浆漂白，是因为二氧化硫具有还原性B.静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关C.聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式是Fe-3e-=Fe3+【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，与二氧化硫的还原性无关，与漂白性有关，故A错误；B．静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，血液透析原理即为胶体渗析原理，均与胶体性质相关，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于新型无机非金属材料，聚酯纤维属于有机高分子材料，故C错误；D．钢铁腐蚀时，铁失电子生成亚铁离子，负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+，故D错误；故选B。7.使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A.称取25g胆矾，溶解在1L水里B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中-5-【答案】B【解析】【详解】A．25g胆矾的物质的量为25g250g/mol=0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶解在1L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；B．25g胆矾的物质的量为0.1mol，含有硫酸铜0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，溶液体积为1L，所以溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，故B正确；C．16g胆矾物质的量小于0.1mol，含有的硫酸铜物质的量小于0.1mol，溶于水，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液的浓度小于0.1mol/L，故C错误；D．16g硫酸铜的物质的量为16g160g/mol=0.1mol，溶解在1L水里，溶液的体积大于1L，所得溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故D错误；故选B。【点睛】物质的量浓度计算中要用溶液的体积计算而不是溶剂体积，这是解答本题的易错点。8.下列说法正确的是（）A.增加固体反应物的质量，反应速率一定加快B.镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的速率不变C.对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率均增加D.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，恒温恒容充入He以增大压强，化学反应速率加快【答案】C【解析】【详解】A．反应物如果是固体物质，增加反应物的量，但浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；B．向盐酸溶液中加入氯化钾溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C．升高温度，增大了活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故C正确；D．恒温恒容充入He，反应体系压强增大，但参加反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，故D错误；故选C。-6-9.下列检验方法，利用该气体的氧化性的是A.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B.SO2使品红溶液褪色C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.NO遇到空气变为红棕色【答案】A【解析】A.Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B.SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C.NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D.NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。10.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是A.该反应中有三种元素的化合价发生了变化B.每生成0.1molCu，转移0.2mol电子C.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D.Cu既是氧化产物又是还原产物【答案】C【解析】【分析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性，据此判断。【详解】A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，A错误；B．铜元素化合价从+1价降低到0价，每生成0.1molCu，转移电子为0.1mol×（1-0）=0.1mol，B错误；C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还-7-原剂，C正确；D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，D错误；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意把握元素的化合价的变化为解答该题的关键，从化合价变化的角度理解相关概念并进行相关计算。11.下列叙述正确的是（）A.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数为0.1NAB.1mol铁与足量的氯气反应，失去电子数为2NAC.31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NAD.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA【答案】D【解析】【详解】A．1L0.1mol•L-1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增大，则溶液中含有的阴离子的物质的量大于0.1mol，含有的阴离子总数大于0.1NA，故A错误；B．铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁反应后失去3mol电子即3NA个，故B错误；C．31g白磷的含有31g31g/mol=1mol磷原子，白磷为正四面体结构，1个磷原子与其它3个P形成3个P-P共价键，根据均摊法，每个磷原子形成的共价键为12×3=1.5，所以1molP可以形成1.5mol共价键，含有的共价单键数目是1.5NA个，故C错误；D．1molNa2O2与足量CO2反应，生成0.5mol氧气，反应中过氧化钠中的O元素的化合价部分升高，部分降低，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D正确；故选D。12.以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示-8-关于以上有机物说法中，错误的是（）A.物质b的分子式为C10H12B.物质a所有原子均在同一平面上C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质d的一氯代物有2种【答案】B【解析】【详解】A．由结构可知b的分子式为C10H12，故A正确；B．物质a中含亚甲基，为四面体结构，所有原子不可能共面，故B错误；C．物质c与物质d的分子式相同，均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．物质d只有次甲基、亚甲基上两种H，其一氯代物有2种，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为D，要注意中的H原子化学环境相同，中的H原子化学环境相同，即中只有2种化学环境的H原子。13.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）A.用装置甲检验溶液中是否有K＋B.用装置乙制取并收集少量NH3C.用装置丙进行喷泉实验D.用装置丁加热熔融Na