黑龙江省哈尔滨市第三中学校2020届高三化学上学期第一次验收考试试题（含解析）

-1-黑龙江省哈尔滨市第三中学校2020届高三化学上学期第一次验收考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16F-19S-32Fe-56Cu-64I-127一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是A.“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮的氧化物无关B.高铁酸钾是一种新型高效、多功能的水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C.石灰石、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也可用纯碱除去物品表面的油污【答案】B【解析】【详解】A.“雾霾天气”与粉尘污染有关，而“温室效应”与二氧化碳有关，故A错误；B.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，从而起到净水作用，故B正确；C.铁粉在食品包装中起防止食品氧化的作用，不是食品干燥剂，故C错误；D.焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，而不是碳酸钠，碳酸钠溶液由于水解显碱性，可以用于除去物品表面的油污，故D错误。故选B。2.材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法中正确的是A.太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D.石英玻璃耐强酸、强碱，可用来制造化学仪器【答案】C【解析】【详解】A.太阳能电池板中使用的材料是单质硅而不是二氧化硅，故A错误；B.陶瓷、水泥、砖瓦都是硅酸盐产品，有机玻璃是有机高分子材料，是聚甲基丙烯酸甲酯的-2-俗称，不属于硅酸盐产品，故B错误；C.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片，故C正确；D.石英的主要成分是二氧化硅，能与强碱发生反应，因此不耐碱，故D错误。故选C。3.下列说法正确的是A.可用酒精清洗试管中附着的硫粉B.钙元素的焰色反应是绿色C.2molNa2O2与足量水反应转移4mol电子D.在钢中加入一些稀土元素可以增强钢的耐磨性和耐热性【答案】D【解析】【详解】A.硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故应用二硫化碳清洗试管中附着的硫粉，故A错误；B.钙元素的焰色反应为砖红色，铜元素的焰色反应为绿色，故B错误；C.Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，由-1价升高变为0价，由-1价降低变为-2价，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑～2e-可知，2molNa2O2与足量水反应转移2mol电子，故C错误；D.在合金中加入适量稀土金属或其化合物能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为冶金工业的维生素，如在钢中加入一些稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性、抗氧化性、抗腐蚀性等，故D正确。故选D。4.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A.NaNa2O2Na2CO3B.FeS2SO3H2SO4C.NaCl(aq)Cl2FeCl2(s)D.SiO2H2SiO3Na2SiO3-3-【答案】A【解析】【详解】A.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以能实现NaNa2O2Na2CO3，各步转化，故A正确；B.二硫化亚铁在氧气中煅烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C.电解氯化钠的水溶液生成氯气，铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D.二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能实现，故D错误。故选A。5.下列说法不正确的是A.氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂B.氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物C.漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2D.SO2和CO2都是造成酸雨的主要气体【答案】D【解析】【详解】A.氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；B.氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物，故B正确；C.漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2，Ca（ClO）2生成的次氯酸具有强氧化性而漂白，故C正确；D.SO2是造成酸雨的主要气体，二氧化碳是产生温室效应的气体，故D错误。故选D。6.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板-4-C次氯酸、次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.Al2(SO4)3溶液由于水解呈酸性，小苏打溶液由于水解呈碱性，在溶液中二者发生双水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，故A正确；B.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板反应方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，说明氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故B错误；C.次氯酸、次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白织物，故C正确；D.玻璃中含有二氧化硅，HF与SiO2反应生成SiF4和水，故氢氟酸可用于雕刻玻璃，氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D正确。故选B。7.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④【答案】C【解析】【分析】-5-分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。【详解】①图1所示装置在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题意；②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题意；③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符合题意；④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；故符合“绿色化学”的为①②④。故选C。【点睛】“绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。8.用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2•nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液，得到氯化银沉淀14.35g。则n的值是A.2B.4C.6D.8【答案】C【解析】【分析】MgCl2•nH2O溶于水，加入足量的AgNO3溶液，硝酸银会和氯化镁之间发生反应生成氯化银，根据氯化银的质量和Cl守恒确定n的值。【详解】根据氯元素守恒，则MgCl2•nH2O~2AgCl↓95+18n28710.15g14.35g95+18n10.15=28714.35解得n=6。-6-故选C。【点睛】根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。9.下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且二者间具有因果关系的是A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.因浓硫酸具有强的吸水性，与水作用的过程中放出大量的热，促使浓盐酸中的HCl挥发，从而制得HCl气体，故A正确；B.Cu与浓HNO3反应生成NO2，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，Cu与稀硝酸反应生成NO，故B错误；C.硫单质燃烧只生成SO2，故C错误；D.由于硝酸铵受热分解易发生爆炸，所以实验室中不能用硝酸铵制备NH3，故D错误。故选A。10.常温常压下，将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中，充分反应后，体积由大到小的顺序是①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2-7-和1molCl2A.②④⑤①③B.②⑤④①③C.④②=⑤③①D.④=⑤②③①【答案】B【解析】【详解】①因NH3与HCl发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，NH3过量，剩余气体的物质的量为1mol；②因SO2与O2在常温常压下很难发生，密闭容器中气体为SO2、O2，气体的总的物质的量为3mol；③因H2S和SO2发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，两者恰好反应，S为固体，H2O为液体，密闭容器中没有气体；④因NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，两者恰好反应，而NO2还能转变成N2O4：2NO2N2O4，密闭容器中气体有NO2和N2O4，物质的量大于1mol小于2mol；⑤因H2和Cl2在常温常压下不反应，密闭容器中气体有H2和Cl2，物质的量为2mol；因此，体积由大到小的顺序：②＞⑤＞④＞①＞③。故选B。11.下列除杂的操作不正确的是A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量氧化镁充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO充分反应后过滤【答案】C【解析】【详解】A.FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加入的MgO与H+反应，使上述平衡右移，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去，故A正确；B.加入过量的铁粉，FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，过滤，而达到除杂的目的，故B正确；C.加入NaOH溶液，Cu2+、Fe3+均能转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求，故C错误；D.先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再利用FeCl3的水解，加入的CuO调节溶液的pH使Fe3+转化成Fe(OH)3而除去，故D正确。-8-故选C。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。12.对下列实验操作和现象的解释正确的是A.操作：在密闭容器中高温加热CuO至1000℃；现象：黑色固体变成红色固体；解释：CuO受热分解得到单质CuB.操作：将SO2通入品红溶液中；现象：溶液褪色；解释：SO2具有漂白性C.操作：将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池；现象：Al电极溶解；解释：Al比Mg金属活动性强D.操作：向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液；现象：有白色沉淀生成；解释：该溶液中一定含有SO42-【答案】B【解析】【分析】A.氧化铜受热分解生成的氧化亚铜也是红色固体；B.二氧化硫具有漂白性和品红结合为无色不稳定化合物；C.原电池中负极与电解质溶液发生氧化还原反应，不能用金属在碱中溶解判断金属活动性强弱；D.原溶液中含有银离子也会产生白色沉淀现象。【详解】A.密闭容器中高温加热CuO至1000℃；现象：黑色固体变成红色固体，可能分解生成氧化亚铜红色固体或铜，故A错误；B.二氧化硫具有漂白性和品红结合为无色不稳定化合物，故B正确；C.将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解和氢氧化钠溶液反应，但不能用金属在碱中溶解判断金属活动性强弱；故C错误；D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能是生成硫酸钡白色沉淀或氯化银白色沉淀，故D错误。故选B。13.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断-9-正确的是A.在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫