黑龙江省牡丹江市第三高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-黑龙江省牡丹江市第三高级中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是A.明矾B.芒硝C.草木灰D.漂白粉【答案】A【解析】易导致纸张发生酸性腐蚀，这说明该物质的水溶液显酸性，则A、明矾溶于水铝离子水解显酸性，A正确；B、芒硝是硫酸钠，溶液显中性，B错误；C、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液显碱性，C错误；D、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，溶液显碱性，D错误，答案选A。2.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应【答案】B【解析】液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故A错误；二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，故B正确；铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀，故C错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故错误。3.下列变化中，气体仅被还原的是A.SO2使品红溶液退色B.CO2使Na2O2固体变白C.NO2使含酚酞的碱液红色变浅D.O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色【答案】D-2-【解析】A.SO2通入品红溶液中发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A错误；B.CO2使Na2O2固体变白，发生反应是：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，在该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而CO2没有发生化合价的变化，所以CO2气体没有被还原，故B错误；C.NO2使含酚酞的碱液红色变浅，是因为发生了2NO2＋2OH－=NO2－＋NO3－＋H2O，NO2中的氮元素化合价既升高又降低，即NO2既被氧化又被还原，故C错误；D.O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色，是因为发生了4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，所以氧气是氧化剂被还原，故D正确。故答案选D。4.下列有关说法错误的是A.金属Mg与稀硫酸、CO2均能反应，但其基本反应类型不同B.浓硫酸与铜反应时，既体现了其强氧化性又体现了其酸性C.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成【答案】A【解析】A项，金属Mg与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，金属Mg与CO2反应：2Mg+CO22MgO+C，二者都是置换反应，也是氧化还原反应，反应类型相同，A错误；B项，浓硫酸与铜反应生成硫酸铜，说明硫酸表现酸性，生成SO2，说明硫酸表现强氧化性，B正确；C项，铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，铁和水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；D项，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，反应离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故D正确。5.下列有关元素及其化合物的说法正确的是A.盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B.Na久置于空气中最终生成NaHCO3C.AlCl3、FeCl2、CuC12均可由金属单质与氯气直接化合制得D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同-3-【答案】A【解析】A、盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，A正确；B、Na久置于空气中最终生成Na2CO3，B错误；C、FeCl2不能由金属单质与氯气直接化合制得，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，C错误；D、CO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同，但NO2与反应生成硝酸和NO，发生自身的氧化还原反应，原理不同，D错误，答案选A。6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体B.FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C.铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸D.ClO2具有强氧化性，可用于消毒杀菌【答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，故A错误；FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂是FeCl3具有氧化性，故B错误；铜与浓硝酸能反应，所以不能用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，故C错误；ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，故D正确。7.下列过程中，没有明显实验现象的是（）A.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B.将HC1通入NaAlO2溶液中C.加热溶有SO2的品红溶液D.向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】D【解析】此题是对平时各个反应实验现象的考察。A项现象为溶液颜色由浅绿色变成黄色、B项现象为溶液开始生成白色沉淀HC1过量会沉淀最终消失，C项现象为品红溶液红色消失。D项虽然可以反应但溶液中无明显现象。故答案选D。8.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是-4-选项物质甲乙丙ASiO2NaOHHFBNaOH(NH4)2SO3H2SO4CAlCl3NH3·H2ONaAlO2DCO2Ca(OH)2Na2CO3(aq)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A.二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，氢氧化钠与氢氟酸反应生成氟化钠和水，三种物质均能相互反应；B.氢氧化钠与亚硫酸铵反应生成一水合氨、亚硫酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，亚硫酸铵和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，三种均能相互反应；C.NH3·H2O和NaAlO2不发生反应，C不满足；D.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，三种物质均能相互反应。本题选C。9.下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A.除⑤外B.除②③外C.除②③⑥外D.全部易变质【答案】D【解析】【详解】①氯水中次氯酸见光受热易分解而变质；②水玻璃可以吸收空气中的二氧化碳生成硅酸而变质；③酸性氧化物与碱反应生成盐和水原理，烧碱与空气中二氧化碳反应而变质；④漂白粉与空气中的水和二氧化碳反应而变质；⑤二价铁具有强还原性，绿矾与空气中的氧-5-气反应而变质；⑥正四价硫具有强还原性，亚硫酸钠与空气中的氧气反应而变质。因此①②③④⑤⑥露置于空气中均变质，故D符合题意；正确答案：D。【点睛】只要见光易分解的、易潮解的、与空气中的水和二氧化碳反应的、有强还原性易被氧化的药品，放置在空气中均易变质。10.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.二氧化硫通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClOC.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑D.碳酸钡溶于氢氟酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【答案】C【解析】【详解】A.碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸，碳酸根与醋酸之比为1：1，则方程式为CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-，故A错误；B.次氯酸根具有强氧化性，二氧化硫有还原性，故反应产物应为氯离子和硫酸根离子，故B错误；C.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，C正确；D.HF为弱电解质，在离子方程式中不拆，故D错误；故答案选C。【点睛】在书写离子方程式时，要注意物质能否拆成离子形式，同时要注意能否发生氧化还原反应。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣B.常温下，pH=7的溶液中Fe3+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣C.滴入紫色石蕊试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣D.能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣【答案】C【解析】-6-【详解】A.加入KSCN溶液显红色的溶液中存在大量三价铁离子，铁离子具有氧化性，I﹣具有还原性，二者能发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意；B.Fe3+在pH约为4时即沉淀完全，故在pH=7的溶液中Fe3+无法大量共存，B不符合题意；C.滴入紫色石蕊试液显红色的溶液显酸性，Mg2+、Al3+、Br﹣、SO42﹣可以大量共存，C符合题意；D.能溶解Al2O3的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，在酸性溶液和碱性溶液中HCO3﹣均不能大量存在，D不符合题意；故答案选C。12.下列关于氧化物的叙述正确的是A.金属氧化物都是碱性氧化物B.与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物C.酸性氧化物都可以与强碱反应D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应【答案】C【解析】试题分析：A．氧化铝是两性氧化物，A错误；B．NO2可与水反应生成硝酸（同时产生NO），但它不是酸性氧化物，B错误；C．酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，当然均可和强碱反应，C正确；D．不成盐氧化物既不能和酸反应也不和碱反应，D错误；答案为C。考点：考查了氧化物分类及性质。13.下列实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A用蘸有新制氯水的玻璃棒，滴到干燥的pH试纸表面检验氯水的pH值B金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但不与熔融氢氧化钠生成氢气证明金属铝不与氢氧化钠反应C稀盐酸和硅酸钠溶液反应，生成白色胶状沉淀证明氯元素的非金属性强于硫元素-7-D在电炉中，高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质证明碳元素的非金属性强于硅元素A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.新制氯水具有漂白性，能够漂白变色后的pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，A错误；B.金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，但不与熔融氢氧化钠生成氢气，证明金属铝不与氢氧化钠反应，金属铝与氢氧化钠溶液的反应实质是金属铝与水的反应，B正确；C.稀盐酸和硅酸钠溶液反应，生成白色胶状沉淀，证明盐酸的酸性强于硅酸，但无法比较Cl和Si两元素的非金属性，C错误；D.在电炉中，高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质，无法证明碳元素的非金属性强于硅元素，D错误；故答案选B。【点睛】通过酸性比较元素的非金属性强弱，应使用元素最高价氧化物对应水化物进行比较，不能通过比较非含氧酸、非最高价含氧酸等来判断元素非金属性。14.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC铁和氯气反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁和碘单质反应2Fe＋3I22FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋-8-2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，故A错误；B．NaHSO4与Ba（OH）2按照2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B类推正确；C、碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，选项C错误；D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，选项D