福建省龙海市第二中学2020届高三化学上学期期初考试试题（含解析）

-1-福建省龙海市第二中学2020届高三化学上学期期初考试试题（含解析）（考试时间：90分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：Fe-56O-16第Ⅰ卷(选择题共48分)-、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有．．-．项．符合题目要求)。1.下列说法错误的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物C.直径在10-9~10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体D.“陶成雅器”的主要原料是黏土【答案】C【解析】A.胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物，B正确；C.氯化钠固体溶于水形成溶液，不能形成胶体，C错误；D.黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，D正确；答案选C。2.下列物质中有三种具有某一相同的化学性质，则不属于这三种物质之列的是A.Na2O2B.KMnO4C.HNO3D.Na2SO4【答案】D【解析】试题分析：Na2O2、KMnO4、HNO3具有强氧化性，属于强氧化剂。而Na2SO4氧化性很弱考点：物质的分类和常见的氧化剂3.通过观察和推测，实验室中保存少量下列物品的方法错误的是A.硝酸保存于棕色试剂瓶中B.金属铜保存在广口瓶中-2-C.钠保存在煤油中D.钠保存在水中【答案】D【解析】【分析】A.浓硝酸见光受热易发生分解；B.金属铜性质稳定，属于固体；C.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应；D.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应。【详解】A.浓硝酸见光受热易发生分解，因此要低温避光保存，故A正确；B.金属铜性质稳定，属于固体，放在在广口瓶中保存，故B正确；C.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应,与煤油不反应且密度比煤油小,保存在煤油中可隔绝空气,防止钠变质,故C正确；D.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应,与煤油不反应且密度比煤油小,保存在煤油中可隔绝空气,防止钠变质,故D错误；综上所述，本题正确选项D。4.下列描述正确的是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4-、OH-【答案】B【解析】试题分析：A、硫酸-酸、纯碱-盐、醋酸钠-盐和生石灰-氧化物，错误；B、蔗糖-非电解质、硫酸钡-强电解质和水-弱电解质，正确；C、强弱电解质的判断标准是在水溶液中是否完全电离，错误；D、在NaHSO4溶液中存在的离子有：H+和OH-不能大量共存，选B。考点：考查酸碱盐的概念，强弱电解质，非电解质的概念，溶液的导电性。5.下列叙述正确的是（）A.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原-3-B.具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.置换反应一定是氧化还原反应【答案】D【解析】如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，A不正确；具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂，如盐酸具有一定的氧化性，但在和二氧化锰反应中作还原剂，B不正确；有的阳离子能失去电子被氧化，如Fe2＋，有的阴离子能得到电子被还原，如4MnO－，C不正确；置换反应中，元素化合价一定会发生变化，一定发生氧化还原反应，D正确。6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA【答案】D【解析】选项A不正确，含有的核外电子数应该是10NA；选项B不正确，因为溶液的羰基不能确定；氯气再与铁的反应中，得到2个电子，选项C不正确；过氧化钠与水的反应中，既是氧化剂，也是还原剂，因此选项D正确，答案选D。7.下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A.除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体B.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2【答案】C【解析】-4-【详解】A．HCl与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体可除杂，故A正确；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；C．二者均与NaOH溶液反应，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；D．氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，则通入稍过量的Cl2可除杂，故D正确；故答案为C。8.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A.K+、SiO32-、NO3-B.Na+、CH3COO-、ClO-C.Na+、OH-、SO42-D.NH4+、Al3+、SO42-【答案】D【解析】【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，结合足量CO2通入仍能大量存在来解答。【详解】A．该组离子之间不反应，能共存，但通入二氧化碳后利用强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳和水与SiO32-反应生成硅酸沉淀，则不能共存，A项错误；B．该组离子之间不反应，能共存，但通入二氧化碳后利用强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳和水与ClO-反应而不能共存，B项错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但通入足量二氧化碳后会与OH-反应，不能共存，C项错误；D．该组离子之间不反应，能共存，且通入二氧化碳后仍不反应，则能大量共存，D项正确；答案选D。【点睛】本题要明确强酸制弱酸的原理及常见的酸对应的酸性强弱是解题的关键。一般的，醋酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸或硅酸。9.一定能在指定环境中大量共存的是A.与铝反应放出氢气的溶液：K＋、SO42-、NO3-、Na+B.在强碱溶液中：K＋、Na+、CO32-、NO3-C.在pH=1的溶液中：NO3-、SO42-、Na+、Fe2+D.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、ClO-、Na+、SO42--5-【答案】B【解析】【详解】A.与铝反应放出氢气的溶液可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，不可能反应会放出氢气，A项错误；B.在强碱溶液中，该组离子不反应，能共存，B项正确；C.pH=1的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下可与Fe2+发生氧化还原反应，不共存，C项错误；D.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可以为酸溶液，也可以为碱溶液，在酸溶液中，ClO-会生成次氯酸，不共存；在碱溶液中，Fe3+与氢氧根离子不共存，D项错误；答案选B。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。还有一些限定条件D项条件，常温下水电离出来的H+和OH-浓度为1×10-24，小于1×10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。10.下列有关实验装置图的叙述中，正确的是①②③④A.装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②：可用于吸收氯化氢、氨气等气体尾气，防止倒吸C.装置③：可用于实验室以氯化铵为原料制备少量NH3的实验-6-D.装置④：先装满水，再从b口进NO气体，可收集NO【答案】D【解析】【详解】A.装置①为蒸馏装置，常用于分离沸点不同的液体混合液，A项错误；B.装置②中苯与水互不相容，密度比水小，位于水的上层，氯化氢、氨气等气体易溶于水，与水直接接触易倒吸，该装置达不到防倒吸的目的，B项错误；C.氯化铵受热分解虽能生成氯化氢和氨气，但氨气为碱性气体，与氯化氢会重新化合生成氯化铵，该操作不能用于制备氨气，C项错误；D.NO的密度与空气相当，只能用排水法收集，图示中操作规范且科学，D项正确；答案选D。11.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl-B.肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-C.肯定有K＋、HCO3-、MnO4-D.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-【答案】D【解析】【详解】无色溶液，一定不含高锰酸根离子；①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，此时白色沉淀出现，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀溶解的部分是氢氧化铝，不溶解的是Mg(OH)2，则证明其中一定含有Al3+、Mg2+；一定不含有NH4+、HCO3-(和Al3+不共存)；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含有SO42-，无法确定是否含有Cl-。所以溶液中一定含有Al3+、Mg2+、SO42-，一定不含HCO3-、NH4+、MnO4-，可能含有钾离子和氯离子，D项正确，答案选D。-7-12.下列反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4C.向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－D.碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3===BaCO3↓＋CO23＋2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、醋酸是弱酸，不能拆开，错误；B、氢氧化铝不溶于氨水，硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，正确；C、氯气少量时，氯气先与亚铁离子反应，不会与溴离子完全反应，该离子方程式表示氯气过量时的反应，错误；D、碳酸氢钠与过量的氢氧化钡溶液反应时，碳酸氢根离子只需要1个氢氧根离子生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，该离子方程式表示过量的碳酸氢钠与少量的氢氧化钡溶液的反应，错误，答案选B。考点：考查离子方程式的书写的判断13.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算【答案】C【解析】【详解】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知2n(FeCl2)=n(HCl)，n(HCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以n(FeCl2)=0.05mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）n(FeCl2)=0.05mol，则Fe的质量为m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，故合理选项是C。14.氢化亚铜（CuH）是-种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40ºC~50ºC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确-8-的是（）A.CuH既可做氧化剂又