黑龙江省大庆第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-黑龙江省大庆第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ba-137一．单选题（本题共20小题，1-14题2分，15-20题3分，共46分）1.下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.氢氧化铝可用于中和胃酸过多C.二氧化硅可用作计算机芯片D.铝合金大量用于高铁建设【答案】C【解析】【详解】A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A项正确；B.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，B项正确；C.硅可用作计算机的芯片，而不是二氧化硅，C项错误；D.铝合金硬度大，可用于高铁建设，D项正确；答案选C。【点睛】本题侧重考查物质的性质及用途，注重化学知识与生产、生活的联系，体现素质教育的价值。其中C选项硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等；二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol白磷(P4)中含有的共价键数目是4NAB.2.24L（标况下）Cl2与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.1NAC.常温常压下，14g由C2H4与CO组成的混合气体含有的原子数为NAD.25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有的氢离子数为1×10-4NA【答案】B【解析】【详解】A.白磷是正四面体结构，每个P4分子中含有6个P—P键，则1mol白磷(P4)中含有的共价键数目是6NA，A项错误；-2-B.氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，2.24L（标况下）Cl2即0.1l氯气与足量的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为0.1NA，B项正确；C.C2H4与CO的相对分子质量都是28，所以常温常压下,14g由C2H4与CO组成的混合气体含有的分子数目为0.5NA，但两者的原子个数不同，所含原子数不是NA，C项错误；D.25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中，pH=-lgc(H+)，则c(H+)=10-10mol/L，故溶液中氢离子数为1×10-10NA，D项错误；答案选B。3.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A.分散系1中只有两种离子B.分散系2为电解质C.可用丁达尔效应区分两个分散系D.两个分散系中分散质粒子直径相同【答案】C【解析】【详解】A.分散系1为食盐水，其中除了钠离子、氯离子这两种离子外，还存在微量的氢离子和氢氧根离子，故A错误；B.分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C.由于分散系2为胶体，会产生丁达尔效应；分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故C正确；D.分散系2中胶粒的直径介于1nm至100nm之间，而分散系1中微粒直径小于1nm，两者的微粒直径大小不同，故D错误；答案选C。4.下列反应中，第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是（）A.将少量CO2通入澄清石灰水溶液中，再通入过量Cl2B.将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中，再滴加Na2S溶液-3-C.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，再加入过量NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A．将少量CO2通入饱和Ca(OH)2溶液中，生成CaCO3沉淀，再通入过量Cl2，Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，CaCO3沉淀逐渐溶解，A项错误；B．将少量硝酸银溶液滴加到NaCl溶液中，生成AgCl白色沉淀，再滴加Na2S溶液，AgCl沉淀转化为黑色的Ag2S沉淀，沉淀质量减少，B项错误；C．将少量FeCl2溶液加入NaOH溶液中生成Fe(OH)2沉淀，再加入H2O2溶液，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，质量增加，C项正确；D．将少量Ba(OH)2溶液滴加到Al2(SO4)3溶液中，生成BaSO4和Al(OH)3沉淀，再加入过量NaOH溶液，Al(OH)3沉淀溶解，沉淀质量减少，D项错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意AgCl白色沉淀的饱和溶液中滴加Na2S溶液，会发生沉淀的转化，AgCl沉淀转化为黑色的Ag2S沉淀，但沉淀的质量减小。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B.--12+c(OH)=10c(H)的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、ClO-C.含Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-D.pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-【答案】D【解析】【详解】A.MnO4-显紫色，不符合限定条件，A项错误；B.--12+c(OH)=10c(H)的溶液为酸性溶液，ClO-与H+会反应生成HClO而不共存，B项错误；C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，故离子在限定条件下不能大量共存，C项错误；D.pH=12的无色溶液为碱性溶液，该组离子不反应，可大量共存，D项正确；-4-答案选D。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与Al反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。6.下列离子方程式书写正确的是（）A.少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中：2332CaOHHCOCaCOHOB.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2322Cl2Fe2Br2Fe2ClBrC.在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：22442BaOHHSOBaSOHOD.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：2223Ca2ClOHOSOCaSO2HClO【答案】A【解析】【详解】A.少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中，发生的离子反应方程式为：2332CaOHHCOCaCOHO，A项正确；B.在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，溴化亚铁按物质的量之比为2:1被氯气氧化，其反应的离子方程式为：23223Cl2Fe4Br2Fe6Cl2Br，B项错误；C.在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO，C项错误；D.ClO-有强氧化性，少量二氧化硫通入漂白粉溶液中发生的离子方程式为，Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H＋＋Cl-，D项错误；答案选A。7.下列相关实验的说法正确的是（）A.称取4.0g固体NaOH，于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mol/L的NaOH溶液B.向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+-5-C.将铂丝用硫酸洗净后，在外焰上灼烧至火焰颜色与酒精灯火焰一致，再蘸取碳酸钾灼烧，直接可观察到火焰呈紫色D.向NaAlO2中滴入NaHCO3溶液可析出氢氧化铝沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强【答案】D【解析】【详解】A.容量瓶不能作为溶解的仪器，固体溶解过程应该选用烧杯，A项错误；B.亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2+，B项错误；C.焰色反应中洗涤铂丝，应该选用稀盐酸，C项错误；D.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：AlO2-CO32-，D项正确；答案选D。8.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种B.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【答案】B【解析】因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素．Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素；A．元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，故A正确；B．W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，则Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，故B错误；C．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；D．硫和碳可形成共价化合物CS2，故D正确；故选B。点睛：考查元素的推断和元素的性质，充分利用原子结构的知识是解题的关键，因X原子的-6-最外层电子数是内层电子数的2倍，是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素．Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素，据此分析。9.自然界中的矿石在一定的条件下可以相互转化，当蓝钒遇到硫铁矿时可转化为辉铜矿，有关反应原理可表示为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列对该反应的分析不正确的是（）A.CuSO4是氧化剂，Cu2S是还原产物B.反应中共有2种元素化合价发生变化C.被氧化的FeS2与被还原的FeS2物质的量之比为2：1D.每生成1molCu2S，共转移3mol电子【答案】C【解析】【分析】该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，Cu元素被还原、S元素既被氧化，又被还原，则FeS2既是氧化剂，又是还原剂，Cu2S是还原产物，结合氧化还原反应的规律分析作答。【详解】A.根据上述分析可知，CuSO4中+2价的铜元素化合价降低为+1价，是氧化剂，对应的Cu2S是还原产物，A项正确；B.该反应中，该反应中Cu元素化合价由+2价变为+1价、S元素化合价由-1价变为+6价、-2价，B项正确；C.FeS2中，被氧化的S和被还原的S质量比为3：7，C项错误；D.当生成7molCu2S时，转移电子的物质的量是3×[6-(-1)]mol=21mol，故每生成1molCu2S，共转移3mol电子，D项正确；答案选C。【点睛】本题考查了氧化还原反应的有关判断与计算，根据元素化合价变化来分析解答即可，注意FeS2中S元素化合价，明确FeS2的作用。选项B为易错点，主要是没有考虑到硫元素还发生自身的氧化还原反应，答题的关键是利用好电子得失守恒。10.根据下列实验内容得出的解释和结论都正确的是（）-7-选项实验内容解释与结论A将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有还原性B将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸导电能力强醋酸溶液中存在电离平衡C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，红色褪去氯化钙溶液显酸性D向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一只试管中产生黄色沉淀，一只试管中无明显现象Ksp（AgI）Ksp（AgCl）A.AB.B．C.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，由氧化还原反应的规律可知二氧化碳具有氧化性，A项错误；B.醋酸是弱酸