海南省海口市第四中学2020届高三化学上学期摸底考试试题（含解析）

-1-海南省海口市第四中学2020届高三化学上学期摸底考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Fe-56Cu-64第I卷(共40分)一、单选题（本题共16分，每小题2分，只有一项是符合题目要求的。）1.下列有关甲醛的化学用语表达错误的是()A.结构简式：HCHOB.电子式：C.比例模型：D.最简式：CH2O【答案】B【解析】【详解】A．结构简式就是结构式的简单表达式，甲醛中含有醛基，结构简式为：HCHO，故A正确；B．甲醛分子中碳原子和氧原子之间有两个共用电子对形成碳氧双键，故B错误；C．比例模型体现的是组成该分子的原子间的相对大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序，氧原子半径小于碳原子，碳原子半径大于氢原子，所以其比例模型为，故C正确；D．最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，所以甲醛的最简式为CH2O，故D正确；故选B。【点睛】本题的易错点为C，要注意比例模型中原子的相对大小的比较。2.下列物质中含有共价键的离子化合物是()①MgBr2②NaClO③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥N2A.②③⑤B.②③④C.①②③D.①③⑤【答案】B【解析】【详解】①MgBr2中镁离子和溴离子之间只存在离子键，故①错误；②NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键，次氯酸根离子中氯原子和氧原子之间存在共价键，故②正确；-2-③NaOH中钠离子和氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，故③正确；④NH4Cl中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故④正确；⑤CO2中碳原子和氧原子之间存在共价键，故⑤错误；⑥N2中氮原子和氮原子之间存在共价键，故⑥错误；故选B。3.下列溶液中呈酸性的是()A.NH4Cl溶液B.NaNO3溶液C.KHCO3溶液D.Na2SO3溶液【答案】A【解析】【详解】A．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解，导致溶液呈酸性，故A选；B．硝酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故B不选；C．KHCO3是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液呈碱性，故C不选；D．亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解，溶液呈碱性，故D不选；故选A。【点睛】本题的易错点为C，要注意碳酸氢钠中存在碳酸氢根离子的水解和电离，但水解程度大于电离程度，溶液显碱性。4.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量CuSO4溶液可以加快反应的速率B.100mL2mol·L-1的盐酸跟锌片反应时，加入氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化正向是一个放热反应，所以升高温度，正反应速率减慢D.NO和CO反应可转化为无害的N2和CO2，当减小压强，反应速率加快【答案】A【解析】【详解】A．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故A正确；B．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B错误；-3-C．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率增大，故C错误；D．减小压强，正逆反应速率都减小，故D错误；故选A。5.下列有关物质的熔点高低顺序正确的是()A.HF＜HCl＜HBrB.金刚石＜碳化硅＜晶体硅C.I2＞SiO2D.H2O＞H2S，SO2＜SeO2【答案】D【解析】【详解】A．HF分子间存在氢键，导致同一主族的氢化物中HF的沸点最高，则正确的沸点高低为：HCl＜HBr＜HF，故A错误；B．原子晶体中共价键的键长越短，键能越大，熔、沸点越高，则熔、沸点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；C．一般来说，晶体熔点顺序：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，二氧化硅属于原子晶体、I2属于分子晶体，所以晶体熔沸点高低顺序是SiO2＞I2，故C错误；D．H2O分子间能够形成氢键，熔点H2O＞H2S，SO2和SeO2的结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，熔点SO2＜SeO2，故D正确；故选D。6.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A.熔点2700℃，导电性好，延展性强B.熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D.无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂【答案】D【解析】【详解】A．熔点2700℃，导电性好，延展性强，是金属晶体具有的物理性质，故A错误；B．熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，属于分子晶体的物理性质，故B-4-错误；C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电，为离子晶体的物理性质，故C错误；D．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂，为原子晶体的物理性质，故D正确；故选D。7.下列说法中正确的是()A.极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B.溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C.白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子【答案】C【解析】A、很多有机物分子都是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，而有机物之间的溶解度却很大，选项A错误；B、溴分子是非极性分子，选项B错误；C、白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳，选项C正确；D、二氧化碳是非极性分子，选项D错误。答案选C。8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1mol乙烯分子中含有的σ键数为4NAB.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1NAD.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA【答案】C【解析】【详解】A．乙烯分子中含有的共价键为四个碳氢键，一个碳碳双键，1mol乙烯分子中含有-5-5molσ键，故A错误；B．N2和H2的反应是一个可逆反应，l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数小于NA，故B错误；C．S2-离子水解，1.0L0.1mol•L-1Na2S溶液中所含的S2-离子数小于0.1NA，故C正确；D．CCl4在标准状况下不是气体，22.4L的CCl4分子不是1mol，故D错误；故选C。二、不定项选择题（本题共24分，每小题4分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若错选或多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分）9.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为()A.-259.7kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.+519.4kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-1【答案】A【解析】【详解】①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ•mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ•mol-1，依据盖斯定律，将①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，故选A。10.以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的是()A.阳极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体C.阴极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH会变大【答案】BD【解析】【分析】以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此分析判断。【详解】A．以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单-6-质，遇到淀粉变蓝色，故A错误；B．以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C．以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极附近溶液碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故C错误；D．以石墨为电极，电解KI溶液时，阴极上是氢离子得电子发生还原反应，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D正确；故选BD。11.下列离子方程式中正确的是()A.乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2OB.碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3+＝2Fe2+D.将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+【答案】AD【解析】【详解】A．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热的离子方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故A正确；B．醋酸为弱酸，应写成化学式，离子方程式为CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，故B错误；C．用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质，该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D．氯化铁在加热条件下可水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故D正确；故选AD。【点睛】本题的易错点为D，要注意生成的氢氧化铁胶体不是沉淀。12.具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示，-7-下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是A.10-羟基喜树碱属于芳香烃B.分子式为：C20H16N2O5C.不能发生酯化反应D.一定条件下，1mol该物质可与9molH2发生加成反应【答案】B【解析】试题分析：含有苯环的碳氢化合物是芳香烃，分子中含有氮元素，不可能是芳香烃，A不正确；分子中含有羟基，能发生酯化反应，C不正确；一定条件下，1mol该物质可与8molH2发生加成反应，D不正确，答案选C。考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。13.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4……R7401500770010500①R的最高正价为＋3价②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一电离能大于同周期相邻元素④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A.①②B.②③C.③④D.①④【答案】B【解析】试题分析：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可-8-失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素；A．最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B．最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；C．同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；D．R元素可能是Mg或Be，故D错误；故选B。考点：考查元素电离能含义及应用。14.下列实验方案可行的是()A.在淀粉溶液中加稀硫酸充分反应后，再加入银氨溶液，可检验淀粉的水解产物B.用溴水可以鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体C.除去苯中的苯酚，可加入NaOH溶液后再分液D.将氯乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入