吉林省东辽五中2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）

-1-吉林省东辽五中2020届高三化学上学期9月月考试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质B.目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造晶体管C.Ni-Zn化合物的纳米颗粒可作反应的催化剂，提高苯的转化率D.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用【答案】C【解析】A、富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质，选项A正确；B、晶体管材料应具有导电性，锗电子迁移率比硅强，可用于半导体材料，选项B正确；C、催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡移动，故不能提高苯的转化率，选项C不正确；D、用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用，选项D正确。答案选C。2.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C.铝具有良好导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂-2-【答案】C【解析】【分析】A、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性，可用作净水剂；B、CaO2能缓慢与水反应产生O2和氢氧化钙，可用作水产养殖中的供氧剂；C、铝表面能产生氧化膜，可用铝罐贮运浓硝酸；D、铁离子能将铜氧化而溶解；【详解】A、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有较强的吸附能力，可用于净水，故A正确；B、CaO2能缓慢与水反应产生O2，发生CaO2+2H2O=Ca（OH）2+O2↑，可用作水产养殖中的供氧剂，故B正确。C、铝表面能产生氧化膜，可用铝罐贮运浓硝酸，故C错误；D、铁离子能将铜氧化而溶解：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D正确；故选C。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1molCO2与1L2mol·L－1的NaOH溶液反应后，溶液中CO32-数为NAB.标准状况下，11.2LHF所含原子数为NAC.常温下，1LpH=10的氨水溶液中，发生电离的水分子数为1×10-10NAD.常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为NA【答案】C【解析】【分析】A、CO32－为弱酸根，在溶液中会水解；B、标准状况下，HF是液态；C、碱溶液中的氢离子来源于水；D、求出甲基（-CD3）的物质的量，然后根据甲基中含9个中子来分析；-3-【详解】A、1molCO2与1L2mol·L－1的NaOH溶液反应生成1mol碳酸钠，而CO32－为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于NA个，故A错误；B、标准状况下，HF是液态，无法计算，故B错误；C、碱溶液中的氢离子来源于水，常温下，1LpH=10的氨水溶液中，水中氢离子的浓度为1×10-10mol·L－1，发生电离的水分子数为1×10-10NA，故C正确；D、1.8g甲基（-CD3）的物质的量为0.1mol，而甲基中含9个中子，故0.1mol甲基中含0.9NA个中子，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，易错点D：应注意掌握物质的结构，甲基（-CD3）的物质的量为0.1mol，而甲基中含9个中子；难点C，碱溶液中的氢离子来源于水。4.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）A.常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－B.能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－C.0.1mol·L−1KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−D.常温下，()()cOHcH=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－【答案】D【解析】【详解】A.常温下，水电离的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若酸性则Fe2+、H+、NO3－发生氧化还原反应而不能大量共存，若碱性则NH4+、Fe2+不能大量存在，选项A错误；B.能使酚酞变红的溶液呈碱性，HC2O4－与氢氧根离子反应而不能大量存在，选项B错误；C.0.1mol·L−1KI溶液中ClO−与I−发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.常温下，OHHcc=10－10的溶液呈酸性，H+、K+、Na+、I－、SO42－，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。5.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用下图流程综合处理，下列有关说法正确的是-4-A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2＋SO32—＋H2O=2HSO3—B.氨气吸收塔中发生的反应为HSO3—＋OH－=H2O＋SO32—C.上述流程利用的是氧化还原反应原理D.上述流程可循环利用的物质有2种【答案】A【解析】【详解】A.亚硫酸铵与SO2反应生成亚硫酸氢铵，方程式为：SO2＋SO32-＋H2O=2HSO3-，故A正确；B.氨气的水溶液显碱性，与亚硫酸根离子反应生成正盐，方程式为：HSO3-＋NH3=NH4+＋SO32-，故B错误；C.上述流程中各反应中没有元素化合价的变化，故没有氧化还原反应的发生，故C错误；D.从流程可以看出，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵与氨气反应生成亚硫酸铵，所以循环利用的物质为亚硫酸铵，只有1种，故D错误；故答案选A。6.某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A.肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO3－和SO42－B.肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋C.肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－D.该溶液可能显弱酸性，也可能显中性【答案】A-5-【解析】由①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产生无色无味的气体，说明无NH4＋，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，无HCO3―；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生，说明无SO42―，溶液中只有Cl―一种阴离子。纵上所述A正确；B、应无Mg2＋和NH4＋，K＋不能确定，故B错误；C、无NH4＋，故C错误；D、Al3＋水解呈酸性，故D错误；故选A。7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−==2Fe2++I2B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH−==NH3·H2OC.将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2==2Fe3＋＋I2＋4Cl－D.0.01mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O【答案】D【解析】【分析】A.漏写碘离子与硝酸发生的氧化还原反应；B.HSO3-与OH-反应；C.碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气先与碘离子反应；D.溶液等体积混合，溶质的物质的量比为1:2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨。【详解】A.Fe(NO3)3加入过量的HI溶液的离子反应为：12H＋+3NO3-+Fe3＋+10I－═Fe2＋+5I2+3NO↑+6H2O，故A错误；B.向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：HSO3-＋OH－=SO32-＋H2O，故B错误；C.碘离子的还原性大于亚铁离子，碘离子先被氧化，所以将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，离子方程式：2I－+Cl2═2Cl－+I2，故C错误；D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3＋+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故D正确；故答案选D。【点睛】还原性：I-Fe2+Br-，所以将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，只有碘离子被氯气氧化生成碘，离子方程式为：2I－+Cl2═2Cl－+I2；将1.5molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，-6-碘离子、亚铁离子均被氧化，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Cl2═6Cl－+2I2+2Fe3+。8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)()NaOHaqNaAlO2(aq)过量盐酸Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)氨水[Ag(NH3)2]+(aq)蔗糖溶液Ag(s)D.Fe2O3(s)Al高温Fe(s)盐酸FeCl3(aq)【答案】A【解析】【详解】A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，故A正确；B.NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，故B错误；C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，故C错误；D.Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现，故D错误；答案选A。9.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法B.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度C.由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D.溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原【答案】D-7-【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B.氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；C.MgCl2溶液加热，镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，使水解可以完全，因此由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是抑制MgCl2的水解，C错误；D.海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，因此溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原，D正确；答案选D.点睛：常用的离子交换膜有阳离子交换摸、阴离子交换膜、质子交换膜。10.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是（）A.G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中C.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满