吉林省靖宇县一中2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-吉林省靖宇县一中2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Ba137一、选择题（每小题3分，共48分）1.2015年8月12日，天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示是爆炸物品的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A、此图标为放射性标识；B、此图标为爆炸物的标识；C、此图标为易燃物品的标识；D、此图标为有毒物品标识；因此选项B符合题意。2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是()A.若用蒸馏水润湿过的pH试纸检测某溶液的pH，pH值一定有误差。B.不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸【答案】B-2-【解析】【详解】A、测定某溶液的pH值时，若误用润湿过的pH试纸，对酸性溶液测得pH增大，碱性溶液测得pH减小，对中性溶液测得pH不变，A错误；B、不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，B正确；C、为防止试剂相互污染，不能将胶头滴管垂直伸进试管内滴加液体，应该垂直悬空于试管口上方，C错误；D、浓硫酸溶于水放热，配制稀硫酸时，不能在量筒中稀释，应该在烧杯中，D错误。答案选B。3.下列说法中正确的是()A.1mol氢的质量是2gB.0.5molH2SO4中H2分子的数目是3.01×1023C.1mol水与44g二氧化碳所含原子数不相等D.0.5mol氧分子约含6.02×1023个氧原子【答案】D【解析】【详解】A.1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，根据m=nM计算，1mol氢气的质量是2g，1mol氢原子的质量是1g，故A错误；B.硫酸在溶液中完全电离，不存在H2分子，故B错误；C.1mol水含有原子3mol，44g二氧化碳物质的量为1mol，包含的原子也是3mol，故C错误；D.氧分子为双原子分子，0.5mol氧分子含有1mol氧原子，约为6.02×1023个氧原子，故D正确；本题选D。【点睛】使用物质的量必须指明具体的物质或微粒。4.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.该原子的摩尔质量是a•NAB.wg该原子的物质的量一定是w/(a•NA)molC.wg该原子中含有(w/a)×NA个该原子D.由已知信息可得：NA＝12/a【答案】B-3-【解析】试题分析：A、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知．摩尔质量应为aNAg•mol-1，故A错误；B、物质的量=质量/摩尔质量=[W/(aNA)[mol，或物质的量=W/(a/b×1/12)=(bW/12a)mol，故B正确；C、原子个数=Wg/ag=W/a个，故C正确；D、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，应为NA=12/b，故D错误；故选BC。考点：阿伏加德罗常数点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉摩尔质量、相对原子质量、物质的量等概念和基本计算即可解答，较简单。5.现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液；②含有泥沙的食盐水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性乙二醇－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是()A.①―c―分液B.②―b―过滤C.③―d―蒸发结晶D.④―a―蒸馏【答案】C【解析】【详解】A.①汽油和水形成的乳浊液，分层，利用分液法可分离，需要c分液漏斗，故A正确；B.含有泥沙的食盐水，泥沙不溶于水，利用过滤法分离，需要a漏斗，故B正确；C.溶-4-有碘(I2)的酒精溶液，碘易升华，酒精易挥发，采用蒸发结晶的方法不能分离，故C错误；D.乙二醇和丙三醇混合溶液，结合表中信息可知，二者沸点差异较大，可选蒸馏法分离，需要b蒸馏烧瓶，故D正确；本题选C。6.根据阿伏加德罗定律，下列说法中正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】C【解析】【详解】A、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，如果气体质量相等，则同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，故A错误；B、同温同压下，两种气体密度之比等于其摩尔质量之比，如果同温同压下，两种气体的质量相等，两种气体的物质的量之比等于密度的反比，故B错误；C、根据阿伏加德罗推论，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故C正确；D、同温通压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，故D错误。7.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A.有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1molO，则三种气体物质的量之比为3：2：1B.ngCl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/nC.常温下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个D.28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等【答案】B【解析】【详解】A.含1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、13mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2，A错误；B.ngCl2的物质的量为71nmol，含Cl原子数71n×NA×2＝m，因此NA＝35.5m/n，B正确；-5-C.常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数不是236.021022.4a个，C错误；D.28gCO的物质的量是1mol，22.4LCO2的物质的量不一定是1mol，不能比较二者的碳原子数目，D错误。答案选B。8.下列叙述正确的是（）A.与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLB.标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子C.1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21：22【答案】B【解析】【详解】A、温度、压强未知，则与VLCO具有相同分子数的CO2的体积不一定是VL，A错误；B、标准状况下，22.4L氧气、氮气和CO的混合气体的物质的量是1mol，由于均是双原子分子组成的，所以其中含有2NA个原子，B正确；C、氯化钠是离子化合物，不存在NaCl分子，C错误；D、根据ρ=M/Vm可知，气体密度与气体摩尔体积有关，没有指出条件，无法判断密度关系，D错误。答案选B。9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.NA个CO2分子占有的体积一定为22.4LB.标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NAC.常温常压下，1.06ｇNa2CO３含有的Na＋数为0.02NAD.物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含Cl－数为NA【答案】C【解析】-6-试题分析：A．NA个CO2分子是1mol，所占有的体积不一定为22．4L，需要考虑温度和压强，A错误；B．标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C．常温常压下,1．06gNa2CO3是1．06g÷106g/mol＝0．01mol，含有的Na+数为0．02NA，C正确；D．不能确定物质的量浓度为0．5mol/L的MgCl2溶液的体积，则不能计算含有的Cl-离子个数，D错误，答案选C。【考点定位】考查阿伏加德罗常数及有关计算。【名师点睛】物质的量是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。10.若某溶液中只含有Na+、Mg2＋、SO42-、Cl－四种离子，其中c(Na+):c(Mg2＋):c(Cl－)=3:5:5，若c(Na+)=3mol·L－1，则SO42-的浓度为A.1mol·L－1B.2mol·L－1C.3mol·L－1D.4mol·L－1【答案】D【解析】【分析】本题根据溶液呈现电中性进行计算。【详解】c(Na＋)=3mol·L－1，则c(Mg2＋)=5mol·L－1，c(Cl－)=5mol·L－1，根据溶液呈现电中性，即有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)=2c(SO42－)＋c(Cl－)，代入数值得到c(SO42－)=4mol·L－1，故D正确。【点睛】本题采用电中性进行计算，首先判断出溶液中阳离子和阴离子，采用阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，特别注意系数，该离子带有多少电荷，系数就是多少。11.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()。-7-A.B.C.D.【答案】D【解析】草酸晶体受热时会熔化，同时反应中生成水蒸气，为避免液体回流，装置只能选择D。答案选D。12.将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A.5a/bmol·L－1B.b/5amol·L－1C.10a/bmol·L－1D.a/bmol·L－1【答案】B【解析】试题分析：根据硝酸镁的化学式可知硝酸根的浓度为硝酸镁浓度的2倍，所以硝酸根浓度为10mol/L．令稀释后硝酸根的浓度为c，根据稀释定律可知，稀释前后硝酸根的物质的量不变，则：10mol/L×amL=c×bmL，解得，c=10a/bmol/L．B项正确；答案选B。考点：考查溶液稀释13.等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A.它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3-8-C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为3∶4【答案】C【解析】试题分析：物质的物质的量之比等于其分子数之比，相同物质的量的两种物质其质量之比等于其摩尔质量之比,故两种的质量比为4:5，C错误；答案选C考点：阿伏伽德罗定律14.下列溶液里离子检验的结论正确的是A.加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32－B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+【答案】A【解析】【分析】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；B、硫酸钡是一种不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯离子外，碳酸根离子等也可以与银离子反应生成白色沉淀；D、符合该现象的离子不一定是钙离子，如钡离子、镁离子等也是这种现象。【详解】A、加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、