黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高一化学下学期第三次月考试题（含解析）

-1-黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年高一化学下学期第三次月考试题（含解析）第Ⅰ卷（选择题）相对原子质量：H1C12O16P31Cl35.5一、选择题（每题3分，共48分，每道题只有一个正确选项）1.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A.蚕丝的主要成分是蛋白质B.蚕丝属于天然高分子材料C.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D.古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】【详解】A.蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B.蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C.“蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确；D.高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.CS2的电子式为B.次氯酸的结构式：H—Cl—OC.中子数为16的磷原子：3116PD.甲烷的球棍模型：【答案】A【解析】【详解】A.CS2中C原子与2个S原子形成4个共价键，使分子中每个原子都达到最外层8个-2-电子的稳定结构，电子式书写符合物质分子中原子结合情况，A正确；B.次氯酸分子中O原子分别与H、Cl形成一对共用电子对，因此HClO的结构式：H－O－Cl，B错误；C.P是15号元素，中子数为16的磷原子，质量数是31，表示时左下角为质子数，左上角为质量数，可表示为：3115P，C错误；D.该图示表示的是甲烷的比例模型，D错误；故合理选项是A。3.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是（）A.d单质在常温下是气体B.原子半径：r(c)r(d)r(b)C.简单氢化物的沸点：dbD.最高价氧化物对应水化物的酸性：dc【答案】C【解析】【详解】短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，则a是H元素；b是地壳中含量最多的元素，则b是O元素；c元素的单质常用作半导体材料，则c是Si元素，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则d为Cl元素。A.d是Cl元素，d元素的单质Cl2在常温下是黄绿色有刺激性气味的气体，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径r(c)r(d)r(b)，B正确；C.d、b的简单氢化物分别是HCl、H2O，二者都是由分子构成的物质，分子之间存在分子间作用力，而H2O分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点增大，所以简单氢化物的沸点：db，C错误；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性ClSi，所以酸性HClO4H2SiO3，即最高价氧化物对应水化物的酸性：dc，D正确；故合理选项是C。-3-4.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【详解】A.非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C5.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A.（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B.（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑C.（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+-4-D.（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-H2↑【答案】B【解析】试题分析：（1）中当稀硫酸是电解质溶液时，Mg作负极(活泼性Mg＞Al)；（2）当NaOH是电解质溶液时，Al作负极(Mg不与NaOH溶液反应)；（3）中Cu作负极，反应式为：Cu-2e-Cu2+，Fe作正极，因为常温下，Fe被浓硝酸钝化，（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H2O+O2+4e-4OH-。考点：考查原电池的正、负极的判断及电极反应式的书写6.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气【答案】B【解析】【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；答案选B。-5-7.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是()A.X的化学式为C8H8B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为C.X能使高锰酸钾酸性溶液褪色D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种【答案】D【解析】A.X的化学式为C8H8，A正确；B.有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为，B正确；C.X分子中有3个碳碳双键，所以X能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物只有2种，D不正确。本题选D。8.下列有关能量的判断和表示方法正确的是()A.由C(s，石墨)＝C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C.由H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ【答案】A【解析】【详解】A．C（石墨）变为C（金刚石）为吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石，因此石墨比金刚石更稳定，A正确；B．气态硫的能量高于固态硫的能量，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，B错误；C．CH3COOH为弱电解质，存在电离平衡，电离过程吸热，放出的热量小于57.3kJ，C错误；-6-D，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol，D错误；答案选A。【点睛】注意反应热大小比较的规律，比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。另外还需要注意反应物和生成物的状态，例如物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系为。9.下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间制得纯净的氯乙烷B蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间产物只有葡萄糖C向苯和液溴的混合物中加入适量铁一段时间后滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成苯与液溴发生了取代反应D将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A.乙烷与氯气能够发生取代反应，存在局部过量的问题，会同时发生多个反应，得不到纯净的氯乙烷，故A错误；B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B错误；C.反应后若有溴剩余，也能与硝酸银溶液反应生成浅黄色沉淀，故C错误；D.酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能够将乙烯氧化，本身被还原为无色的锰离子，体现了乙烯的还原性，故D正确；故选D。-7-10.发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l)ΔH1＝－0.92kJ·mol－1（2）O2(g)=O2(l)ΔH2＝－6.84kJ·mol－1下列说法正确的是A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1D.H2O(g)=H2O(l)ΔH＝﹣88kJ·mol－1【答案】C【解析】A、每2molH2(g)与O2(g)反应生成2molH2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1，故A正确；B、氢气的燃烧热为△H=﹣（483.6+88）/2kJomol﹣1=-285.8kJomol﹣1，故B错误；C、火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH＝-（483.6-2×0.92-6.84）=－474.92kJ·mol－1，故C正确；D、H2O(g)=H2O(l)ΔH＝﹣88/2kJ·mol－1=﹣44kJ·mol－1,故D错误；故选C。11.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子数与电子数的差值为17C.原子半径：InAlD.碱性：In(OH)3RbOH-8-【答案】D【解析】【分析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。-9-12.下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是A.煤的干馏是将煤在空气加强热使之分解的过程B.煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程C.天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物