湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2020届高三化学9月联考试题(含解析)

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-1-湖北省宜昌市部分示范高中教学协作体2020届高三化学9月联考试题(含解析)全卷满分:100分考试用时:90分钟可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5,S-32第Ⅰ卷(选择题,共48分)一、选择题(只有一个选项正确,每小题3分,共48分)1.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是A.黑火药是我国古代四大发明之一,配方为“一硫二硝三木炭”,其中的硝是指硝酸B.包装食品里常有硅胶.生石灰.还原铁粉三类小包,其作用相同C.洪灾区民众用明矾净水并用漂白粉消毒,二者化学原理相同D.家中做卫生保洁时,不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用【答案】D【解析】试题分析:黑火药是我国古代四大发明之一,配方为“一硫二硝三木炭”,其中的硝是指硝酸钾,故A错误;包装食品里常有硅胶、生石灰是干燥剂,还原铁粉是还原剂防氧化,故B错误;明矾净水是利用氢氧化铝的吸附性、用漂白粉消毒是利用次氯酸的强氧化性,故C错误;“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用会生成氯气,故D正确。考点:本题考查化学与生活。2.下列关于物质分类的说法正确的是A.Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C.镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质【答案】C【解析】【详解】A.Na2O、MgO属于碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,故A错误;B.根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等,故B错误;C.镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均由不同物质组成,为混合物,故C正确;-2-D.纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电,属于电解质,但是食盐水是混合物,不是电解质,故D错误。故选C.3.关于强、弱电解质的叙述不正确的是A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.导电能力强的溶液其电解质是强电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度不同时,其导电能力也不相同D.强电解质在液态时,有的能导电,有的不能导电【答案】B【解析】A.强电解质在水中完全电离,不存在电离平衡,故A正确;B.强弱电解质与导电能力无关,取决于在水溶液中能否完全电离,故B错误;C.弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关,当温度也不同时,弱电解质的电离程度不同,导电能力不相同,故C正确;D.离子化合物类强电解质,液态时导电,它们都含有活泼的金属和活泼非金属,且熔点都高.如NaCl,K2SO4等,共价化合物类强电解质,液态时不导电,如AlCl3,HCl等,它们的熔点都较低,故D正确;故选B。点睛:本题的易错点为B,溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关,浓度很小的强电解质溶液导电能力很弱,浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能很强。4.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是A.甲和丙中同种元素的化合价不可能相等B.该反应属于氧化还原反应C.丁物质一定是非金属单质D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【答案】A-3-【解析】试题分析:根据图示,该反应是一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳。甲和丙中同种元素是氧元素,化合价相等,故A错误;该反应碳、氮元素化合价变化,属于氧化还原反应,故B正确;丁物质是氮气,故C正确;配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2,故D正确。考点:本题考查化学反应类型。5.在下列现象或新技术的应用中,不涉及胶体性质的是A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀【答案】D【解析】A.血液中,蛋白质和血细胞颗粒较大,是胶体,不能透过透析膜,血液内的毒性物质直径较小,则可以透过,与胶体有关,故A正确;B.血液属于胶体,使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理,故B正确;C.清晨,在茂密的树林,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱,属于胶体的丁达尔效应,故C正确;D.FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀,与胶体性质无关,故D错误;故选D。6.下列关于物质的量浓度表述正确..的是A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1【答案】D【解析】-4-【分析】A、离子的物质的量=离子的物质的量浓度×溶液的体积;B、溶液的体积不等于溶剂的体积以及气体摩尔体积与状态有关;C、电荷守恒:c(Na+)+c(K+)=c(Cl-)+2c(SO42-)计算K+和Cl-的物质的量浓度;D、温度不变,饱和溶液中溶质的物质的量浓度不变,与溶液的体积无关.【详解】A.0.3mol⋅L−1的Na2SO4溶液中Na+、SO42-的物质的量浓度为:0.6mol⋅L−1,0.3mol⋅L−1,由于缺少溶液的体积,所以无法计算出离子的物质的量,故A错误;B.溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol⋅L−1;气体摩尔体积与状态有关,22.4L氨气的物质的量无法求出,所以22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度不一定等于1mol⋅L−1,故B错误;C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中存在:c(Na+)+c(K+)=c(Cl−)+2c(SO42-),Na+和SO42-的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K+和Cl−的物质的量浓度一定不相同,故C错误;D.10℃时,0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,溶液仍然是饱和溶液,溶质的物质的量浓度不变,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L,故D正确;故选:D。7.下列叙述正确的是A.常温常压下,4.6gNO2和N2O4的混合气体中约含有1.81×1023个原子B.在标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4LC.常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH约为1D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等【答案】A【解析】【详解】A.二氧化氮能转化为四氧化二氮,四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍,把气体当作二氧化氮计算即可,二氧化氮分子个数N=nNA=m÷M×NA=4.6÷46×NA=0.1NA每个分子中含有3个原子,所以原子总数为1.81×1023,故A正确;B.标况下,三氧化硫是固体,气体摩尔体积对其不适用,所以无法计算三氧化硫体积,故B错误;-5-C.醋酸是弱电解质,在水溶液中存在电离平衡,所以常温下,0.1mol•L-1醋酸溶液的pH大于1,故C错误;D.16gCH4与18gNH4+所含物质的量相等,但质子数不相等,故D错误;故选A.【点睛】在标准状况下,气体摩尔体积使用对象是气体,不能用于非气体物质,要注意物质的聚集状态,标况下,三氧化硫是固体,不能用气体摩尔体积计算。8.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NAB.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2NAC.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NAD.常温常压下,11gCO2气体中所含的分子数为0.25NA【答案】D【解析】【详解】A.一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键,一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体,共价键数为6,故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4NA和6NA,故A错误;B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂又是还原剂,且氯气和转移电子之间的关系式为1:1,标准状况下,22.4L氯气的物质的量为1mol,与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为NA,故B错误;C.25℃时,pH=1则c(H+)=0.1mol/L,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA,故C错误。D.常温常压下,11gCO2气体的物质的量n=m/M=11g÷44g/mol=0.25mol,故其分子数为0.25NA,故D正确。9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.加入KSCN变红的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、S2-B.1.0mol∙L-1的Na2SO3的溶液中:NH4+、MnO4-、Cl-、Al3+C.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D.pH=12的溶液中:Na+、Cl-、SO42-、HCO3--6-【答案】C【解析】【详解】A.加入KSCN变红的溶液中存在Fe3+,Fe3+具有氧化性,能够氧化S2−,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.SO32-与MnO4-溶液发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,溶液中存在大量氢离子,Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中不能大量共存,故C正确;D.pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子,HCO3-在溶液中不能大量共存,故D错误;故选C.10.对某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+【答案】C【解析】【详解】A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,可能有CO、HCO3-、SO32-、HSO3-,A错误;B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,可能含有SO或Ag+,B错误;C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+,C正确;D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,可能含有Ba2+或Ca2+,D错误。【点睛】能使澄清石灰水中溶液变浑浊的气体除了二氧化碳,还有二氧化硫气体,加入稀盐酸产生二氧化硫对应的溶液中可能含有SO32-、HSO3-。11.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O-7-C.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:H++OH—=H2O【答案】B【解析】【详解】A.浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故A错误;B.Cu与稀硝酸的反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,故B正确;C、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+═Cl2↑+2H2O+Mn2+,故C错误;D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O,故D错误;故选B.【点睛】离子方程式要符合客观事实,不能臆造方程式,要符合拆写原则,可溶性的强酸,强碱,盐要拆成离子的形式。12.SO2气体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