甘肃省岷县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1甘肃省岷县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是()A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.C+CO22CO△H1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3△H2＜0，反应速率v2。若升高温度，v1和v2的变化是()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大3.下列物质能促进水的电离的是（）A．CH3COOHB．NaOHC．NH4ClD．Na2SO44.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A.100mL2mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入少量的NaCl固体，生成H2的速率不变B.将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取H2，可加快反应速率C.在硫酸溶液与NaOH溶液反应时,增大压强，可加快反应速率D.钠和水的反应中，减少水的量，反应速率减慢5.下列热化学方程式及其有关叙述正确的是()A.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式为2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B.已知2C(石墨,s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=+221kJ·mol-1,则石墨的燃烧热110.5kJ·mol-1C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应,放出92.4kJ的热量D.已知乙炔的燃烧热为11299.6kJmol,则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为222225CH()O()2CO()HO()2ggggΔH=11299.6kJmol6.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是()2A.通电后,电解质溶液中的电子由阳极移到阴极B.铜牌与电源正极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Cu2++2e-CuD.当电镀一段时间后,电解质溶液中c（Ag+）保持不变7.在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()①H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2②混合气体的密度保持不变③单位时间形成nmolH—H键，同时形成2nmolH—I键④混合气体的颜色不再发生变化⑤混合气体的平均相对分子质量不再发生变化⑥容器压强不再发生变化⑦H2的体积分数不再发生变化A.①②④⑤B.③④C.③④⑦D.②③⑥8.对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)△H＞0，下列图像正确（）A.B.C.D.9.2SO2+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0,当反应达到平衡时,下列措施:①降温②恒容通入惰性气体③增加SO2的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体⑦增大O2的浓度⑧将体积压缩到原来的一半，能提高SO2转化率的是()A.①②④B.④⑥⑦C.①⑦⑧D.③⑤⑥310.对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加水稀释时减小C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D.加入冰醋酸可增大醋酸的电离度，电离常数Ka变大11.设NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.用惰性电极电解CuSO4溶液，标准状况下，当阴极生成22.4L的气体，转移的电子数为2NAB.向1L0.5mol/L盐酸中通入氨气至溶液成中性（忽略溶液体积变化），此时NH4+个数为0.5NAC.1L0.1mol/LFeSO4溶液中Fe2+的数目等于0.1NAD.一定条件下，1molSO2和1molO2充分反应后，其分子总数为1.5NA12.甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O。下列说法正确的是()A．电解质溶液中，H+向左移动B．负极反应式为：CH3OH+H2O-6e－＝CO2+6H+C．b处通入甲醇，a处通入空气D．正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-13.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是()A.充电时阴极反应:Cd(OH)2+2e--=Cd+2OH-B.充电过程阳极附近溶液的碱性增强C.放电时电能转化为化学能D.放电时电解质溶液中消耗1molH2O时电路中通过2mol电子14.如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是()4A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升高温度,可使溶液由b点变为c点15.4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)达到平衡后，PCl5为0.8mol，如果此时再充入4.0molPCl3和2.0molCl2，相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是（）A．1.6molB．小于1.6molC．0.8molD．大于1.6mol16.常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③④②①B．③和④分别用等浓度的盐酸溶液中和，消耗盐酸溶液的体积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，收集等体积的H2所需要的时间：①＞②D．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7二、非选择题（共计52分）17.能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。请回答下列问题：①写出表示H2燃烧热的热化学反应方程式。②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。（2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.0kJ/molⅡ.CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)ΔH＝－129.0kJ/mol5①将2.0molCH4和1.0molH2O(g)通入容积为2L的反应容器，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。在100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用CO表示该反应的平均反应速率为。100℃时反应Ⅰ的平衡常数为。②工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，请描述在其他条件不变时，温度对甲醇转化率的影响：。18.在我们的日常生活中，电化学技术与我们密切相关。根据所学电化学知识，回答下列问题：（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是。A．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)△H0B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)△H0C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＞0（2）以熔融KCO3为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应式为。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：①若X和Y均为惰性电极，a为MgCl2溶液，则电解时的化学反应方程式为。②若X和Y为惰性电极，a为CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为。6③若X、Y分别为铁和铜，a为H2SO4溶液，则电解池的总反应式为___________________________。（4）现有有一种新型的高能电池——钠硫电池（熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β—Al2O3陶瓷作固体电解质），反应式为：2Na＋xSNa2Sx，上述电解都是用该电池作电源（如图）该电池的正极反应为______________________。19.水溶液存在离子平衡，回答下列问题：（1）Na2SO3水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式）：；（2）已知T℃时，纯水中c(OH-)为10-6mol·L-1，则①该温度时0.1mol·L-1NaOH溶液pH为___________________。②该温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液按体积比1:9混合（忽略溶液体积变化），所得混合溶液的pH为③该温度下，若1体积pH1＝a的某强酸溶液与10体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液体积变化），则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。（3）常温下，在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液，滴定曲线如图所示。①在B点，溶液中n（CH3COO-）为。②在D点，c(CH3COO-)c(Na+)(填“＜”“＞”或“=”)。7③常温下将0.02molCH3COONa和0.01mol盐酸溶于水，配成1L混合溶液。写出溶液中各离子浓度的大小关系为。（4）常温下，在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液，充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液PH为8时，c（Cu2+）=________。（已知常温时Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20）20.某学生用0.2mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数回答下列问题：（1）正确的操作顺序是：B、_______________、F（填序号）（2）滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次20.20mL38.80mL根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1.（计算结果小数点后保留两位有效数字）（3）达到滴定终点的标志是________________________________（4）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___________________。A.取待测液时，未用待测夜润洗酸式滴定管B.滴定前读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C.滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液21.以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业8叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1。该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡