辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2020届高三化学上学期9月月考试题

-1-辽宁省葫芦岛市建昌县高级中学2020届高三化学上学期9月月考试题第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：1-10题每题2分，11-20题每题3分。每道选择题只有一个答案。1、水是生命之源，下列有关说法中正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C．氨水能导电，说明氨气是电解质D．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt2、下列说法不正确的是（）A．“臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B．工业海水制取镁流程：海水――→Ca(OH)2Mg(OH)2――→MgCl2――→电解MgC．推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D．工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料3、下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2与过量水反应，转移的电子总数为0.1NAB．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAC．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAD．标准状况下，22.4LSO3中含硫原子数为NA4、下列物质的俗称、成分及用途对应正确的是（）ABCD俗称漂粉精小苏打钡餐铁红成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒剂发酵粉X光片涂料5、等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A.1:1B.3:4C.2:3D.4:36、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.用热的烧碱溶液除去瓷器表面污垢B.铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的物质-2-C.漂白粉长期放置空气中会被空气中的氧气氧化而变质D.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的7、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液为钠盐溶液B将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液变红Fe（NO3）2样品已氧化变质C将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置溶液分层，下层呈紫色氧化性：Cl2I2D分别向0.1mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中无气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸8、下列各组离子可能大量共存的是（）A．PH=0的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、NH4+C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32－D．无色透明溶液：K＋、NO3－、Fe3+、SO42－9、下图是实验室制取气体装置，其中发生装置相同(省去了铁架台和锥形瓶中的药品)，干燥和收集装置有二套，分别用图一和图二。下列选项中不正确的是（）A锌和稀盐酸选用图1B碳化钙和饱和食盐水选用图1C铜和浓硫酸选用图2D过氧化钠和水选用图210、下列各组物质中，不能按(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是（）-3-选项abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)311、A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素x，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是（）A．反应①和②一定为氧化还原反应B．反应①和②互为可逆反应C．X元素可能是金属，也可能是非金属D．X元素可能为铝12、下列四组物质反应，其中与其它三组有本质不同的是（）A．Na2O2+H2OB．F2+H2OC．Cl2+H2OD．NO2+H2O13、下列说法中正确的是（）A．在铜和浓硫酸反应后的试管中加水，以观察溶液颜色B．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C．用氯水进行水处理，夏季比冬季的效果好D．稀硝酸与金属反应生成金属硝酸盐，当还原产物只有NO时，参加反应的金属在反应后无论化合价怎样，参加反应的硝酸与还原产物物质的量之比始终为4∶114、工业上常用氨碱法制取碳酸钠，却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中()A．KHCO3溶解度较大B．KHCO3溶解度较小C．K2CO3溶解度较大D．K2CO3溶解度较小15、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）XYZXYZ-4-A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物16、为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）A．原溶液中一定含有SO42－离子B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3+离子17、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Mg(OH)2溶解于NH4Cl是NH4+水解呈酸性所致，还是NH4+与OH－结合所致C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致18.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通过SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2B.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2mole-时生成1mo1白色沉淀19.现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是-5-A.该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2﹣、NH4+B.肯定不存在的离子是SO42﹣、OH﹣C.若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/LD.OA段反应的离子方程式：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣20、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是()A.苛性钾溶液中KOH的质量是5.6gB.反应中转移电子的物质的量是0.18molC.在酸性条件下ClO-和ClO3可生成Cl2D.一定有3.136L氯气参与反应第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．本卷共四小题21、（15分）Ⅰ.IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是____________________。（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________；（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I-SCN-CN-Br-Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含-6-少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________；②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；A．新制氯水B.碘水C.SO2D.盐酸（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为________________；（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是_________。A.CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2OC.2CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-Ⅱ.如下图转化关系：A――→＋XB――→＋XC（1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。（2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为_______________________________________________。22、（11分）某化学课外活动小组利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。（1）A和E中制取NH3的装置为________，所用试剂为___________。装置中制取NO2的化学方程式是____________________________________________________。（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是______________________。（3）实验过程中，一段时间内未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③____________________________________。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是_________________________________。23、（8分）化石燃料燃烧时会产生SO2进入大气，有多种方法可用于SO2的脱除。（1）NaClO碱性溶液吸收法。工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。①反应离子方程式是__________________________________________。-7-②为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：a．过程1的离子方程式是Ni2O3+ClO－=2NiO2+Cl－，则过程2的离子方程式_____________________________________。b．Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______________________________________________。（2）碘循环工艺也能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：则碘循环工艺的总反应为。24、（16分）实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）ABC①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。②该装置有明显不合理设计，如何改进？。③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=-8-2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶