山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

-1-山东省德州市夏津第一中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Na:23Mg:24Cu:64第Ⅰ卷（共40分）一﹑选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关C．NaHCO3和Al（OH）3均可用于治疗胃酸过多D．所有燃烧反应都是放热反应，所以都不需要吸收能量就可以进行2．如下图所示，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol1，下列说法或表示式正确的是（）A.C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ3．下列叙述中正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置-2-③轮船上嵌入锌块来减缓轮船腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化⑥锌与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液时，可以加快化学反应速率A．③④⑥B．①③④C．②④⑤D．①②③4.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀B.纯银器表面在空气中因发生化学腐蚀而渐渐变暗C.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D.当镀锡铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用5.如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近变红D．乙烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑6.可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO-3-③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A.①④B.②③⑤C.①③④D.①③7.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变8.下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH0B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1p29.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法-4-2正确的是()A．m＋npB．平衡向正反应方向移动C．m＋npD．C的质量分数增加10.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是()A.O2所在的铂电极处发生氧化反应B.H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C.电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2D.该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+11.双氧水是一种重要的绿色试剂，工业上可采取电解较稀浓度的硫酸来制取双氧水(H2O2为还原产物)，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是()A.电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B.电解池中H+移向阴极C.产生臭氧的电极反应式为3H2O+6e-=O3+6H+D.产生双氧水的电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+12.在25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低-5-B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW不变C.向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，[H＋]降低D.将水加热，KW减小13.在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（）A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不相同14.在一定温度下发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，达平衡后，改变下列条件可使混合气体颜色加深的是（）A.缩小容器的容积B.使用催化剂C.降低体系温度D.体积不变充入氮气15.向某恒温恒容密闭容器中充入0.2molX，发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)ΔH＝akJ·mol-1(a0)下列说法正确的是（）A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态C.达到化学平衡状态时，共吸收0.1akJ的热量D.若平衡后再向反应器中充入0.2molX，达平衡后，X的转化率减小-6-4416.下列情况下，一定能大量共存的离子组为（）A.pH＝7的溶液中：Fe2+、Cl-、H+、NO3－B.由水电离出的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、CO2－、Cl-、K+C.pH＝1的溶液中：NH＋、Cl－、Cu2+、SO2－D.无色溶液中：Al3+、[[AAll((OOHH))44]]--、I-、K+17.可逆反应：3R(气)3M(?)十N(?)(吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势。则下列判断中正确的是()A．M和N可能都是固体B．若N为固体，则M一定是气体C．M和N一定都是气体D．M和N不可能都是气体18.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是()A.MOH是一种弱碱B.在x点，((M+)=c(R+)C.稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍19.常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是()A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶920.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+-7-H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O)=1∶1]。下列有关叙述正确的是（）A.Y对应的乙醇的质量分数为1/9B.X、Y、Z对应的反应速率：υ(X)υ(Y)υ(Z)C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KXKYKZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率二﹑填空题（每空2分）第Ⅱ卷（共60分）21．（16分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅mol−12H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。-8-①A，B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“，，=”）②A，B，C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（3）在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数（填“增大，不变或减小”）（4）T1°C、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1molH2：0.2molCH3OH：0.2mol。此时v正v逆（填、或=）。22．（12分）铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO2-移向（填“正极”或“负极”，下同），充电时，该极接直流电源的。（2）Cu2O是一种半导体材料，可通过下图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑-9-阳极的电极反应式是。若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2molH+被消耗时，Cu2O的理论产量为g。（3）为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的极相连（填Pb或PbO2）。（4）用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH＝（不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）23.（16分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol据此回答以下问题：（1）①该反应的化学平衡常数表达式为K＝。②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越。（2）某温度下，若把10molN2与30molH2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝(用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是(填字母)。a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变c．v正(N2)＝2v逆(NH3)d．混合气体中c(NH3)不变（3）对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)。-10-（4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1molN2和3molH2，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ。则：ab(填“”、“＝”或“”，下同)，Q1Q2，Q192.4。24．（16分）十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”，其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。（1）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝；K1、K2、K3的关系为K3＝。（2）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2