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-1-2019—2020学年度上学期第一次月考高二化学试卷相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Na-23Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是()A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸2．下列物质中属于弱电解质的是()A．冰醋酸B．H2SO4溶液C．BaSO4D．Cl23．某反应过程能量变化如左下图所示，下列说法正确的是A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH4.在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。下列说法正确的是A.若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B.a、b两点的反应速率：b＞aC.为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D.若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：编号反应平衡常数反应热-2-反应①A(g)B(g)+C(g)K1△H1反应②B(g)+C(g)D(g)K2△H2反应③A(g)D(g)K3△H3下列说法正确的是A.K3＝K1+K2B.△H3＝△H1+△H2C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变6.标准状况下,气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+1/O2(g)；ΔH=-485kJ·mol-1B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+485kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+485kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-485kJ·mol-17.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g);ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率和该反应的速率，可采取的措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)，若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列选项说法正确的组合是①用B表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1②3s时生成C的物质的量为1.2mol③3s时B的浓度为0.6mol·L－1A．①②B．①③C．②③D．①②③10．T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X-3-的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是()A．该反应的正反应是吸热反应B．T1℃时，若该反应的平衡常数K＝50，则T1＜T0C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%D．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)＝0.083mol·L－1·min－111．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如左下图所示。下列说法正确的是A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同12．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如右上图所示。下列说法正确的是容器甲乙丙-4-容积0.5L0.5LV温度T1℃T2℃T1℃起始量2molC，1molH2O1molCO，1molH24molC，2molH2OA．甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol·L-1·min-1B．丙容器的体积V＞0.5LC．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4mol，则T1＜T213．某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012mol·L-114.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH0,下列叙述正确的是A.平衡常数K值越大,X的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动15.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H0达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是-5-A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度不变C．由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大D．改变的条件是升温，速率图象为下图16.相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是()A.Q1Q3Q2=78．8kJB.三个容器中反应的平衡常数均为K=2C.甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D.若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）=1/5tmol/（L·min）二、非选择题（共52分）17.(10分)某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__g．(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是、。(3)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8-6-325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__.(用该实验的数据,取小数点后一位）(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会(填“偏大”、“偏大”、“无影响”);18.(14分)甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。（1）该反应的平衡常数表达式为：K=，如升高温度，K值将（填：增大、减小或不变）。（2）以下各项能．说明该反应达到平衡状态的是.A.混合气体的密度保持不变B.甲醇的质量分数保持不变C.CO的浓度保持不变D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。左下图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_______________mol/(L·min)。（4）某兴趣小组设计了如在上图所示的甲醇燃料电池装置。①该电池工作时，正极是极（填“a”或“b”）；②该电池负极反应的离子方程式为。19.（14分）工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合-7-治理是当前重要的研究课题。（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H=________（2）将0．20molNO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如左下图所示．①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________________。②第12min时改变的条件是______________③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将_______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如右上图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。20.(14分)纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量FeO、CuO等杂质)制备活性氧化锌的工业流程如下:-8-已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1.4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。(4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法