内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题

1内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2020届高三化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量:S32O16Cl35.5H1Na23一选择题（每题2分，共50分）1、化学与科技生产、生活环境等密切相关。下列说法不正确的是A.人工分子筛可以用作吸附剂和催化剂B.将矿物燃料脱硫、脱硝可有效防治酸雨C.用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性D.SO2有毒，不能用作食品漂白或食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中2.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是()A.煅烧贝壳B.粮食酿醋C.古法炼铁D.火药爆炸3、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中,产生氢气分子的个数为0.1NAB.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAC.1molNaBH4与足量水反应[NaBH4＋H20→NaBO2＋H2↑(未配平)]时转移的电子数为4NAD.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA4．下列说法正确的是()A．PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气定能产生丁达尔效应B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中“硝”是指硝酸D.21H、31H是制造氢弹的原料，它们是同一种核素5．下列各组物质的分类正确的是()①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应A．全部正确B．①②⑤⑦C．②③⑥D．④⑥6、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是2A.含氧酸的酸性：e＞dB.原子半径：b＞c＞d＞aC.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应7、用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2B.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解C.电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却D.上述工艺流程中涉及到的反应有化合反应、复分解反应、分解反应、置换反应8、下列离子方程式正确的是A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+＋5H2C2O4＋2MnO4-＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2OB.向Ca(HCO3)2溶液中滴加入少量NaOH溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3－＋8H+＋6I－＝3I2＋2NO↑＋4H2OD.用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑9．下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：B．CaCl2的电子式：C．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子D．氟离子的结构示意图：10、向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2(溶液体积变化忽略不计),生成I2、Fe3+的物质的量随通入Cl2的物质的量的变化如图所示,下列说法错误的是()A.还原性强弱:Fe2+I-电解3B.n(Cl2)=0.05mol时,溶液中I-的物质的量浓度为0.1mol·L-1C.若n(Cl2):n(FeI2)=6:5,反应的离子方程式为2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-D.n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe3+、Cl-11．根据已学的元素化合物的性质判断，下列说法错误的是A．“雷雨发庄稼”是自然固氮B．Na2O2可用作潜水艇供氧剂C．明矾是净水剂，可用于饮用水的杀菌消毒D．工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO312．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是途径①SH2SO4途径②SSO2SO3H2SO4A．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mole-D．途径②与①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高13、物质中杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法都正确的是物质及其杂质检验除杂ACl2(HCl)湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNO(NO2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水CCO2(HCl)硝酸银溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO214、某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：已知：1.步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应2.滤渣2的主要成分是SiO2和S下列说法不正确的是A.步骤①，最好在通风橱中进行B.B.步骤①和③，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C.步骤③，涉及的离子反应为CuS＋H2O2＋2H+＝Cu2+＋S＋2H2OD.步骤②和④，均采用蒸发结晶的方式获取15.已知在相同条件下进行下列反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑4＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.反应①和反应③中均生成Br2，溴元素发生的变化相同C.反应②中被氧化与被还原物质的物质的量之比为6∶1D.③中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10mol16．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物B．液溴不导电，所以液溴是非电解质C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同D．只含共价键的物质一定是共价化合物17．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是A．m点处反应：H++OH-=H2OB．B．p点：c(NH4+)＞c(OH-)c(H+)C．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D．原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)18．下列各组离子可能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B．在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C．在c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣19．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶120．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是5A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体21．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备如下所示，下列说法正确的是A．步骤①的化学方程式为：SiO2＋CSi＋CO2↑B．B．灼烧熔融的Na2CO3固体，可用石英坩埚C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl322．X、Y、Z三种物质存在如图所示的转化关系(图中“→”表示一步转化)。下列各组物质中，不能满足此转化关系的是()物质选项XYZAAlAl2O3NaAlO2BFeFeCl3FeCl2CCCOCO2DCl2HClNaCl23．下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁6C．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝24．下列溶液中：①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧．①④⑤D．③④⑤⑥25．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入稀盐酸，放出无色剌激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变混浊证明该溶液中存在SO32－B将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3＋强二填空题（共50分）26.（共10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是____。(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_(填序号)。(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是___(填编号)。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋2H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L。727.（共12分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L−1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为__________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________g，要完成本实验该同学应称出____________gNaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线28．（共16分）Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下：回答下列问题：（1）Ni2O3中Ni的化合价为_________。（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是__________。（3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为_____________；滤渣A的主要成分是________（填化学式）。（4）工艺中