吉林省实验中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

-1-吉林省实验中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题第I卷（选择题，共53分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32一、单项选择题（每小题2分，共20分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．酸碱中和D．氧化钙溶于水2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密封容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2能使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)△H＝－akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)＝2P2O5(s)△H＝－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜bB．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂD．无法确定4.对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝0.8mol/(L·min)C．v(C)＝0.7mol/(L·min)D．v(D)＝1.0mol/(L·min)5.一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g)nC(g).达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，,再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是A.x+ynB.该化学平衡向右移动C．B的转化率增大D.A的物质的量增加6．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是A．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L-1NaOHB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L-1NaOHC．稀HCl和稀NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2-2-7.下列有关说法不正确．．．的是A．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞08.下列事实，不能用．．．勒夏特列原理解释的是A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深C．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深D．棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅9．氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl＝ClO＋O2ΔH1ClO＋O＝Cl＋O2ΔH2大气臭氧层的分解反应是O3＋O＝2O2ΔH，该反应的能量变化如图：下列叙述中，正确的是A．反应O3＋O＝2O2的ΔH＝E1－E3B．O3＋O＝2O2是吸热反应C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2D．2O2＝O3＋O是放热反应10.恒温恒容条件下发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有①体系的压强不再改变②气体的颜色不再改变③气体的平均摩尔质量不再改变④混合气体的密度不再改变⑤各组分的体积分数不再改变⑥原子总数不再改变⑦混合气体分子总数不再改变⑧C(NO2):C(N2O4)=2:1，且比值不再改变⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆A.①②③⑤⑦⑧⑨B.②③⑤⑦⑨C.④⑤⑥⑦D.全部二、单项选择题（每小题3分，共33分）11．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min时测得生成0.8molD和0.4molC。下-3-列判断不正确．．．的是A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.3mol·L-1·min-1C．2min时，A的浓度为0.9mol·L-1D．B的转化率为60%12．如图所示的各图中，表示2A（g）+B（g）⇌2C（g）（△H＜0）这个可逆反应的正确图像为（注：Φ（C）表示C的体积分数，P表示气体压强，C表示浓度）A．B．C．D．13．一定条件下，在体积固定的密闭容器中通入2.0molSO2、1.2molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1，下列判断不正确．．．的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(s)ΔH＜-198kJ·mol-1B.增加反应物的量不能改变上述反应的ΔHC.充分反应后，放出的热量小于198kJD.若从反应开始到建立平衡放出热量158.4kJ，则SO2的平衡转化率为60%14.下列说法中正确的数目为①物质的键能越大，能量越高②物质的键能越大，熔沸点一定越高③吸热反应一定要在加热条件下进行④催化剂能够降低反应的活化能，进而降低反应的焓变⑤催化剂能改变反应的路径，但不参与反应⑥化学反应速率改变，平衡一定发生移动⑦若平衡发生移动，化学反应速率一定改变⑧平衡正向移动，原料转化率一定提高⑨平衡发生移动，平衡常数一定改变⑩平衡常数改变，平衡一定发生移动A.2个B.4个C.6个D.8个-4-15.已知：2NO(g)N2(g)+O2(g)△H=-181.5kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是A．①B．②C．③D．无法确定16.在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，C的体积分数为a%。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度不再是．．．1.2mol/L的是A.3molC+1molDB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.1molA+0.5molB+1.5molCD.4molA+2molB17．溶液中．．．的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度为、，反应物X的浓度随时间变化如下图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确．．．的是A.反应0～5.0min实验③的反应速率最快B.条件②的反应最先达到平衡C.②与①比较，②可能压强更大D.该反应的正反应是吸热反应18．一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的-5-量如下表：物质XYZ初始物质的量/mol0.20.20平衡物质的量/mol0.10.050.1下列说法正确的是A.反应可表示为，其平衡常数为8000B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，则平衡常数增大C.若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大D.若升高温度，Z的浓度增大，则温度升高时正增大，逆减小19．已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是A．T1时，v正＞v逆B．正反应的ΔH＜0C．a、b两点的反应速率v(a)=v(b)D．当温度低于T1时，ω增大的原因是平衡向正反应方向移动20．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度[c(I3-)]与温度(T)的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)的ΔH0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2-6-C．若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大21．一定温度下，将1mol气体A和1mol气体B充入2L某密闭容器中，发生反应：，时达到平衡。在、时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.时改变的条件是使用催化剂B.反应的化学方程式中，C.间该反应的平衡常数均为5D.时改变的条件是移去少量物质D第II卷（非选择题，共47分）三、非选择题22.（14分）Ⅰ.在下列事实中，影响化学反应速率的因素分别为：（1）夏天将食物存放在电冰箱里_______；（2）钠可以与冷水剧烈反应，铝与水反应必须加热_____________；（3）工业制氨需要高压___________。Ⅱ.向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),达到平衡时，N2的转化率为20%，回答下列问题：（1）平衡时，C(N2):C(H2)=_______，平衡转化率α(N2)：α(H2)=______；（2）设平衡时压强为P平，反应开始时压强为P始，则P平：P始=_______；（3）若起始投料改为只加入2molNH3，则相同条件达到平衡时NH3的转化率为α(NH3)=___。23.（8分）向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)：（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡_______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；（2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色_______（填“加深”、“变浅”或“不变”）；（3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a_____b（填“”、“”或“=”）；-7-（4）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a_____b（填“”、“”或“=”）。24.（14分）Ⅰ.NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。（1）已知：a.b.2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）ΔH12SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH2=－196.6kJ·mol-1①ΔH1=________kJ·mol-1。②写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式_______________。（2）煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝+218.4kJ·mol-1反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g）ΔH2＝-175.6kJ·mol-1（资料：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率）请回答下列问题：①下列反应过程能量变化示意图正确的是_______________。Ⅱ.可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v—t图像如图甲所示，若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，其v－t图像如乙所示。下列说法正确的是_____。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧图Ⅱ中阴影部分面积更大Ⅲ.在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)-8-ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/℃200300400KK1K20.5请回答下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。②400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol•L−1、2mol•L−1、1mol