吉林省实验中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题

-1-吉林省实验中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Cu-64Fe-56Na-23Ca-40第Ⅰ卷选择题（54分）一、选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是2．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁3．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液做沉淀处理后，将余下废液倒入指定的回收缸中再做其他处理C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用分液法分离食盐水和苯的混合液时，用烧杯从下口接收液体进而回收苯4．下列实验操作正确的是A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取5．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是A．对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精-2-C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得D．NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl6．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多7．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正确的鉴别顺序是A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④8．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L9．在常温常压下，将11.2LH2和11.2LO2混合，得到气体的体积为A．22.4LB．22.4LC．5.6LD．无法确定10．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L−1的AlCl3溶液中氯离子数目相等是A．180mL1mol·L1的NaClB．75mL2mol·L1的NH4ClC．150mL3mol·L1的KClD．75mL2mol·L1的CaCl211．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．含有1.204×1024个氧原子的氧气，占有体积22.4LC．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．22gN2O中所含的电子数为11NA12．下列有关气体体积的叙述中，不正确的是A．各种气体若分子数目相同，则体积的大小由构成气体的分子间距决定B．一定温度和压强下，各种物质体积的大小，仅由构成物质的微粒数决定-3-C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也可能相同D．气体摩尔体积指单位物质的量的任何气体所占的体积13．下列叙述正确的是A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等B．体积相同、物质的量浓度相同的不同种溶液所含溶质的微粒数一定相同C．配制0.1mol·L－1硫酸铜溶液，可将25g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－114．在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A．体积③＞②＞①＞④B．密度②＞③＞①＞④C．质量②＞③＞①＞④D．氢原子个数①＞③＞②＞④15．下列叙述错误的是A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NAC．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11：716．某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4下列说法正确的是①所需浓H2SO4的体积为13.6mL，可选用20mL量筒量取②稀释浓硫酸应酸加入水中，且之后立即转移到容量瓶中并加水定容③为减小误差,应洗涤所用烧杯、玻璃棒和量筒，并将洗涤液转入容量瓶④定容时俯视，则所配制的溶液浓度偏高⑤实验中用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，则所配制的溶液浓度偏低A．①③⑤B．②③④C．①④D．④⑤17．下列两份气体的分子数一定相等的是A．等温等体积的O2和H2B．质量相等、密度不等的NO和C2H4C．等体积等密度的N2和含C2H4、CO的混合气体（二者体积比为2：1）D．等压等体积的CO和CO2-4-18．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是A.29B.29C.29D.29二、选择题(本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个正确答案)19．混合气体由N2和CH4组成，同温同压下，测得混合气体相对于氢气的密度是9.2，则混合气体中N2和CH4的质量比为A．7:16B．1:4C．4:1D．1:220．O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3，如有60%O2转化为O3，则放电后混合气体在标准状况下的密度（g/L）约是A．1.6B．1.79C．20D．17.821．从2mol·L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为7.1g的溶液，所取溶液的体积是A．25mLB．50mLC．12.5mLD．0.025mL22．有BaCl2和KCl的混合溶液aL，将它分成两等份，其中一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3，据此可知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为A．（2y-4x）/amol·L－1B．（y-2x）/amol·L－1C．（2y-2x）/amol·L－1D．（y-x）/amol·L－123．VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取出溶液中的四分之一，将其稀释到3VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A.B.C.D.24．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强比开始时降低了1/4。则原混合气体可能是A.CO和O2B.CH4和O2C.H2和Cl2D.H2和O2第Ⅱ卷非选择题（46分）25．（13分）观察下列实验装置图，试回答下列问题：-5-（1）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：①除去粗盐中的泥沙______；②与海水晒盐原理相似的是______；③用四氯化碳从碘水中提取碘______；④分离相互溶CCl4（沸点：76.75℃）和苯(沸点：110.6℃)的液体混合物______；（2）写出以上装置中可被加热的仪器名称为，需要使用前验漏的玻璃仪器的名称。（3）如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置(加热及固定仪器略)，回答下列问题：①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是____________；②该装置中使用的玻璃导管较长，其与上图③中哪种仪器作用相当；③烧杯中还要盛有的物质是________________。（4）下列对离子检验的实验过程评价正确的是()A．某不溶性固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－26．（13分）某同学需帮助水质检测站配制480mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液以备使用。（1）该同学应选择________mL的容量瓶，容量瓶使用前要。（2）其操作步骤如图甲所示，则图乙操作应在图甲中的________(填选项字母)之间。A．②与③B．①与②C．④与⑤-6-图甲图乙（3）该同学应称取Na2CO3·10H2O固体________g。该操作有如下几步：A.将游码拨至相应处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置砝码。其正确的操作顺序是(填字母)：B―→()―→F―→A―→()―→()―→B。（4）关于配制该溶液的说法，分析正确的是(填序号)①整个配制过程中，容量瓶不振荡，会使溶液浓度偏高;②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用；③引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上；④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)；⑤定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补充;⑥选用的容量瓶内有少量蒸馏水，会使配制的溶液浓度偏低。27．（12分）为了除去KNO3固体中含有的少量CaSO4、MgSO4，限选用三种试剂，按下列步骤操作：（1）写出下列两种试剂的化学式：-7-A________，C________。（2）根据题意，回答下列问题：①加入过量A的主要目的是_____________________________，②加热煮沸的目的是_______________________________。（3）操作Ⅰ是__________，操作Ⅱ主要是。28．(8分)按要求计算、整理化简并填空：（1）若20g密度为ρg•cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度是。（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：①该气体所含原子总数为个。②该气体在标准状况下的体积为L。③该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为mol•L－1。-8-吉林省实验中学2019—2020学年度上学期高一年级第一次月考化学试卷答案123456789101112DDBDCDDBABDB131415161718192021222324CCDCCCABBADA25（13分）(1)①②④③(2)烧杯、蒸馏烧瓶、锥形瓶、蒸发皿分液漏斗（3）①防止暴沸②冷凝管③冰水（4）C26.(13分)（1）500验漏（2）C（3）14.3CED（4）①②③27.（12分）（1）Ba(OH)2HNO3（2）①除尽Mg2＋和SO2－4（答Ca2＋不扣分）②使HNO3挥发（3）过滤蒸发浓缩、冷却结晶（有过滤也可）28（8分）（1）2.5ρmol•L﹣1（2）①②③