吉林省桦甸市第八中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）

-1-吉林省桦甸市第八中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27Si－28Cl－35.5Fe－56第I卷（共54分）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D．硫酸和硝酸都是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药2．下列说法中正确的是()A.干冰、盐酸都是电解质B.Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C.根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体D.有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应3．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应4．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（）A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C、Cl2既做氧化剂又做还原剂D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）-2-A．标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子B．2.3g钠在足够量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD．标准状况下，2.24LCl2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA6．下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OB．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋7．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下点燃充分反应后再跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比．．．可能是（）A．9∶4B．1∶1C．7∶6D．6∶78．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料9．下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能．．除去的是()A．MgO固体（Al2O3）B．Na2CO3溶液（NaHCO3）C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固体（SiO2）10下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-C.加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+D.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-11．根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－Fe2＋Cl－SO2B．Cl－Fe2＋SO2I－C．Fe2＋I－Cl－SO2D．SO2I－Fe2＋Cl－12．用铝箔包起0.1mol金属钠，用针扎出些小孔，放入水中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()-3-A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH213．下列化学反应在冶金工业中没有．．得到广泛应用的是（）A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑B．Al2O3＋3C2Al＋3CO↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑D．2Ag2O4Ag＋O2↑14．下列过程中，没有明显实验现象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸B．将HCl通入NaAlO2溶液中C．加热溶有SO2的品红溶液D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液15.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+Cl-16．下列物质的工业制备原理不正确的是()A．氨气：N2+3H22NH3B．铝：2Al2O3（熔融）===4Al+3O2↑C．氯气：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2OD．硫酸：2SO2+O22SO3，SO3+H2O==H2SO417．铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程电解冰晶石催化剂△△-4-下列说法中错误的是（）A．滤液Ⅰ的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB．滤液Ⅲ的含大量的阴离子是HCO3-C．反应Y的离子方程式是2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-D．滤液Ⅱ中通入过量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引进杂质18.某稀溶液中含有等物质的量的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（）A．B．C．D．-5-第II卷（共46分）二、填空题19.（6分）实验室需要480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有；（2）实验中称取NaCl晶体的质量是g(小数点后保留一位小数)；（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）A、定容时俯视；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出；C、容量瓶未经干燥就使用；D、用“左码右物”的称量方法称量晶体；20.（12分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是____________________，(2)B中浓硫酸的作用是_______________(3)C中发生反应的化学方程式为______________，(4)D中现象是_______________；反应的离子方程式是_______________________，(5)E中收集的气体是____________。21．(10分)完成并配平氧化过程中的离子方程式：_____KMnO4＋H2S+H2SO4=MnSO4＋S↓＋K2SO4＋H2O。其中氧化剂是氧化产物是当有5molH2S完全反应时转移mol电子22.（10分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)-6-(1)装置B中发生反应的化学方程式是(2)装置E中的现象是：(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用是②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)23.（8分）消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．(1)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为_____，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_____．(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)．在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为_____(3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_____(用离子方程式表示)．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_____．