江苏省镇江市2020届高三化学上学期期末考试试题

1江苏省镇江市2020届高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是()A.将废旧电池集中深埋，防止重金属污染B.提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染C.推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染D.使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染2.乙炔气经CaCl2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是()A.质子数与中子数均为20的钙原子：2020CaB.Cl－的结构示意图：C.CaCl2的电子式：Ca2＋[··Cl······]－2D.聚乙炔的结构简式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B.NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒C.Al2O3、SiO2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚D.Al(OH)3能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、OH－B.0.1mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO－3C.常温下，c（H＋）c（OH－）＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－3、S2－、Cl－5.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是()6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X位于同一主族。下列说法正确的是()2A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C.由X、Y组成的化合物中均不含共价键D.Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Fe3O4与HI溶液反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3：2Cl2＋6OH－===3Cl－＋ClO－3＋3H2OD.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是()A.SiO2(s)――→盐酸SiCl4(g)――→H2高温Si(s)B.Fe3O4(s)――→Al高温Fe(s)――→Cl2点燃FeCl2(s)C.AgNO3(aq)――→氨水[Ag(NH3)2]＋――→蔗糖△Ag(s)D.Al2O3(s)――→NaOH（aq）NaAlO2(aq)――→CO2Al(OH)3(s)9.一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。下列说法正确的是()A.该电池放电时的正极反应为2Li－2e－＋CO2－3===Li2CO2B.该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液C.充电时阳极发生的反应为C＋2Li2CO3－4e－===3CO2＋4Li＋D.该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1molCO210.下列说法说法正确的是()A.外接电源保护水中钢闸门时，应将钢闸门与电源的正极相连B.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO2－3水解程度增大，溶液的pH减小C.右图表示常温下稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水D.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。311.右图所示CalanolideA是一种抗HIV药物。下列关于CalanolideA的说法正确的是()A.分子中有3个手性碳原子B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.该物质可发生取代、加成、消去反应D.1mol该物质与NaOH溶液充分反应最多消耗3molNaOH12.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是()A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O213.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，Na2CO3的pH大于Na2SO3溶液S的非金属性比C强B向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入1滴KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)3溶液中Fe3＋只有部分被Fe还原C向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热、振荡，然后取少量溶液滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀1溴丙烷中混有杂质D向1mL0.1mol·L－1MgSO4溶液中，滴入2滴0.1mol·L－1NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1mol·L－1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]414.H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如右图所示，下列说法正确的是()A.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O2－4)c(HC2O－4)B.由图可知：H2C2O4的Ka2＝10－4.2C.向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O2－4)c(Na＋)D.将0.01mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)15.某温度下，三个容积均为2.0L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：容器温度/℃起始物质的量浓度/(mol·L－1)NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如上右图所示。下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)K(T2)B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此时v(正)v(逆)第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：(1)“酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。(2)保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。5提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH金属离子Fe3＋Fe2＋Al3＋Mn2＋开始沉淀的pH1.85.83.07.8完全沉淀的pH3.28.85.09.8(3)已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。(4)结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。(5)若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素：____________________________________________________________。(6)以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。17.(15分)化合物G是合成一种治疗癌症的药物的中间体，其合成路线如下：已知：(1)C中含氧官能团为________(填名称)。(2)D→E的反应类型为________。(3)F的结构简式为________。(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①能发生银镜反应；②水解产物之一能与FeCl3显色；③核磁共振氢谱显示有四组峰。(5)已知：RCOOH――→催化剂△请根据已有知识并结合相关信息，写出以、HOOCCH2CH2COOH为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。618.(12分)PCl3是制造有机磷农药和磺胺嘧啶类医药的原料，其制备方法是将熔融黄磷(P4)与干燥氯气进行氯化反应。(1)PCl3遇水会强烈水解，写出PCl3与水反应的化学方程式：________。(2)制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质。通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下(不考虑杂质的反应)：a.迅速移取20.00gPCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500.00mL溶液；b.量取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入0.5000mol·L－1碘溶液20.00mL和1.000mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00mL，振荡；c.加入2～3滴淀粉溶液，用1.0000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。已知测定过程中的部分反应为H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。①步骤b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。②判断步骤c中滴定终点的方法为________。③根据上述数据，计算制得粗产品中PCl3的质量分数(写出计算过程)。719.(15分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在右图所示装置的烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是________。(2)步骤2中加入锌粉时有NaHSO2和Zn(OH)2生成。①写出加入锌粉时发生反应的化学方程式：________。②生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________。(3)冷凝管中回流的主要物质除H2O外，还有________(填化学式)。(4)步骤3中次硫酸氢钠甲醛不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是________。(