江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题

1江苏省常州市2020届高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是()A.回收厨余垃圾，提取食品用油B.焚烧废旧塑料，防止白色污染C.回收电子垃圾，集中填埋处理D.改变生活方式，预防废物生成2.新制氯水中存在反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子：3517ClB.H2O的比例模型：C.Cl－的结构示意图：D.HClO的电子式：H··Cl······O······3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维B.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D.钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.无色透明的溶液：Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3B.Kw/c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH＋4、Ca2＋、Cl－、NO－3C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4D.水电离的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－35.下列实验操作能达到实验目的的是()A.过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度B.分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C.在装置甲中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气D.在装置乙中放入NaOH溶液吸收实验室制氯气时的尾气26.下列有关物质性质的叙述正确的是()A.Cu片放入浓硫酸可生成SO2B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C.在蒸发皿中充分加热FeCl3溶液可得到FeCl3固体D.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液可生成CO27.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与BaSO4固体反应：CO2－3＋BaSO4===BaCO3＋SO2－4B.室温下用浓HNO3溶解铜：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是()A.原子半径r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D.X和W形成的化合物XW2中含有离子键9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.MgCO3(s)――→盐酸MgCl2(aq)――→电解Mg(s)B.SiO2(s)――→盐酸SiCl4(l)――→H2高温Si(s)C.FeS2(s)――→O2高温SO3(g)――→H2OH2SO4(aq)D.N2(g)――→H2高温高压、催化剂NH3(g)――→AgNO3溶液[Ag(NH3)2]NO3(aq)10.高铁酸盐(如Na2FeO4)被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐，装置如右图。下列说法正确的是()A.a为阳极，电极反应式为Fe－6e－＋4H2O===FeO2－4＋8H＋B.电解过程中电能全部转化为化学能C.为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜D.铁电极上有少量气体产生的原因可能是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法正确的是()A.常温下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0B.常温下，0.1mol·L－1氨水稀释后，溶液中c(NH＋4)/c(NH3·H2O)的值增大3C.2molSO2与1molO2混合反应生成SO3，转移电子数为4×6.02×1023D.用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大12.化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是()A.X分子中碳原子一定处于同一平面B.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.在一定条件，X可与HCHO发生缩聚反应D.1molY最多能与3molNaOH反应13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀气体X一定具有氧化性B向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝Fe3＋的氧化性比I2的强C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性D向2mL2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀有机物X中不含醛基14.H2S为二元弱酸，20℃的pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数K的负对数－lgK＝pK)。在20℃时，向0.1mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化和H2S的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是()A.溶液中c(HS－)＝c(S2－)时，c(S2－)＋2c(H2S)c(Cl－)B.溶液呈中性时，c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Cl－)C.溶液pH＝6.89时，c(Cl－)c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)c(OH－)D.溶液中c(Cl－)＝0.2mol·L－1时，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)15.一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示(假定过程中不发生其他反应)。温度为T时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.4molCO和0.4molH2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1mol。下列说法正确的是()A.该反应的ΔH0，图中压强p1p2B.压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正)v(逆)4C.温度为T时，若向体积为1L的恒压容器中充入0.4molCO和0.4molH2，达平衡时CO的转化率大于75%D.温度为T时，若向原容器中充入0.1molCO、0.2mol(CH3)2O和0.2molCO2，则该反应的平衡常数大于104第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(12分)以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)(1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400℃条件下反应2h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。(2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是____________________________________________。(已知部分物质的溶解度数据见下表)(3)40℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为______________________________。(4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成____________________________。(5)碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。17.(15分)化合物G是合成一种新型降压药的重要中间体，其合成路线如下：(1)化合物A中官能团的名称是________和________。(2)化合物A→B的反应类型是________。(3)化合物D的分子式为C13H18N2O3，D的结构简式为________。5(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为________。①含有苯环，属于α氨基酸；②能发生银镜反应；③分子中含有6种不同环境的氢原子。(5)已知：ROH――→NH3NiO/CuO/Al2O3RNH2。写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体，硫酸铝的利用成为资源综合利用的一个重要项目。(1)室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液，通过加入CaCO3粉末调节硫酸铝溶液的pH，可制得可溶性的碱式硫酸铝[Ala(OH)b(SO4)c]，用于烟气脱硫，碱式硫酸铝中b值的大小影响其脱硫效率。制备碱式硫酸铝溶液时，可以提高b值的措施有________________________________________________________________________(写出一条合理措施即可)(2)在还原气氛下硫酸铝固体分解得到的活性Al2O3可作为工业催化剂载体。在H2还原气氛下，硫酸铝的分解常温就能进行。这是由于在还原气氛中易生成中间产物Al2S3，随即再与Al2(SO4)3反应得到Al2O3。则Al2(SO4)3与H2反应生成Al2S3的化学方程式为________。(3)将10.00gAl2(SO4)3·nH2O放入坩埚内，在氩气气氛中灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录数据如下(已去除坩埚的质量)：温度298K523K687K1393K固体质量10.00g5.94g5.14g1.53g①温度达1393K后固体质量不再变化，经分析固体成分为γAl2O3和无定型Al2O3结构的微晶。则Al2(SO4)3·nH2O中的n值为________。②求523K时固体成分的化学式(请写出计算过程)。19.(15分)实验室用软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制取Mn2O3和单质硫，其实验流程如下：已知：①在碱性条件下，二价锰以Mn(OH)2形式稳定存在，三价锰以MnOOH形式稳定存在。Mn(OH)2和MnOOH均难溶于水和碱性溶液。②无水MnSO4晶体熔点700℃，在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解：64MnSO4=====850℃2Mn2O3＋4SO2↑＋O2↑；2MnOOH=====250℃Mn2O3＋H2O↑。(1)溶浸过程中生成MnSO4、Fe2(SO4)3及单质S，该反应的化学方程式为________。(2)室温下，为使杂质离子浓度小于1×10－6mol·L－1，除铁步骤中需调节溶液pH范围为________(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－16、Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀)(3)为提高Mn2O3的产率，流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤，并________。(4)(NH4)2S溶液浸取过滤Ⅰ得到的滤渣时发生反应：(NH4)2S＋xS(NH4)2Sx＋1，单质硫转化为多硫化铵[(NH4)2Sx＋1]转移到液相中。实验时采用过量的饱和(NH4)2S溶液浸取的目的是________。将多硫化铵溶液置于如右图所示的装置中，控制在90℃条