吉林省梅河口市博文学校2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）

-1-吉林省梅河口市博文学校2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14C-12Ca-40S-32Al-27Mg-24Fe-56Na-23Cl-35.5Fe-56第I卷选择题（共60分）一．选择题（3′×20＝60′，每小题只有一个正确的选项）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2、用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液3、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误．．的组合是（）选项甲乙、丙、丁A常见干燥剂浓硫酸、五氧化二磷、碱石灰B常见合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营养物质蛋白质、维生素、无机盐D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰4、用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是（）A．1mol铝作为还原剂可提供的电子数为3NAB．17gNH3中所含电子个数为10NAC．22.4LN2分子中所含原子数为2NAD.1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液含NO3－个数4NA5、下列实验装置图所示的实验操作，不能．．达到相应的实验目的的是（）-2-A．用甲除去CO气体中的CO2气体B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物C．丙向容量瓶中转移液体D．用丁分离互不相溶的两种液体6、下列叙述中正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电,所以它们均是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电,所以它们均是非电解质7、为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是（）A．①③⑤⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③⑥④②8、下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：232FeFeFeD．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－9、下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（）A.水的沸点B.水的密度C.水的物质的量D.水的摩尔质量10、为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）A.观察加热时是否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生11、下列对Na2O2的叙述中，正确的是（）A.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物B.Na2O2能与水反应，所以Na2O2可做干燥剂C.Na2O2与水反应时，Na2O2只作氧化剂D.Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂12、在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是（）A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－B．Ba2+、K+、CO32－、Cl－-3-C．Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－13、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（）A.石蕊B.AgNO3C.NaOHD.AlCl314、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中()。A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无15、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl16、铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A.0.5molB.1.5molC.0.75molD.1.25mol17、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOB．C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-18、某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+B．CO32－、NH4+C．CH3COO－D．CH3COO－、Na+19、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是项目实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入3HNO，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀3HNO将Fe氧化为3+FeBCO2通入BaCl2溶液中有白色沉淀出现生成了BaCO3沉淀CAl箔插入稀3HNO中无现象Al箔表面被3HNO氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色试纸先变红浓硝酸有酸性和氧化性-4-石蕊试纸上色后褪色20、现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为()A．(m－0.8)gB．(m－1.2)gC．(m－1.6)gD．无法计算第II卷(非选择题共40分)21、（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失⑴试推断ABCD（化学式）。⑵写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式，②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式。22、（8分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是。（2）图中B点表示的意义是。（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则用去NaOH溶液的体积可能为______或毫升。23、(6分)学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）-5-(1)回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为____（填序号）。A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D.FeCl3溶液此步涉及反应的离子方程式为。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是___________________。24、（14分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确．．．的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。ABCD-6-（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。