吉林省梅河口市博文学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

-1-吉林省梅河口市博文学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）1．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是A．该化学反应的过程是吸热的B．该化学反应的过程是放热的C．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多D．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多2．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是A．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molB．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－11036kJ/molC．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ/molD．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol3．醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线图是A．B．C．D．4．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的化学反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是A．1B．2C．3D．45．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反应不一定达平衡的是A．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2B．容器内压强不随时间变化C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间内生成1molO2，同时生成2molNO26．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH0，下列各图中正确的是-2-7．如图是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是A．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应B．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH＝1＋lg3C．水电离出的氢离子浓度：abD．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－18．下列说法中不正确的是A．铁上镀铜时，可以硫酸铜溶液为电解质溶液，硫酸铜溶液的浓度不变B．用惰性电极电解饱和的食盐水时，溶液的pH变大。C．金属越活泼，越不容易冶炼，可以用电解氯化钠溶液制备金属钠D．电解法精炼铜，粗铜为阳极，硫酸铜为电解质溶液，硫酸铜溶液浓度会变小。9．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是A．U形管中溶液的碱性增强B．a极产生氢气，b极生成I2C．a极和Pt电极都有气泡产生D．x是正极，y是负极10．下列能说明0.1mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是A．某温度下，测得溶液的pH7B．溶液中存在Na＋、HA－、A2－、H2A多种微粒C．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应11．不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是A．d点对应的食盐水pH＝6，呈中性B．a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同C．温度为t℃时，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的-3-pH＝11D．向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点，此时c(Na＋)＝c(CH3COO－)12．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变B．将水加热，KW增大，pH不变C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3D.室温下由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是：Cl－、SO2－4、Na＋、K＋14．能正确解释下列反应原理的离子方程式是A．用明矾作净水剂：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+B．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32-+H2OHCO3-+OH-D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-15．在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（相对原子质量：Zn-65）16．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)B．加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)C．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)D．加入10mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)17.某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列-4-说法正确的是A．d点没有AgCl沉淀生成B．c点对应的Ksp等于a点对应的KspC．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点D．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小18．25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（CH3COONa）pH（Na2S）pH（NaCN）B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定大于bC.NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)==c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)D.某浓度HCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)＝10-dmol/L第二部分非选择题（共46分）二、填空题（共3道小题，共46分）19．(每空2分，共8分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_____，升高温度，K值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是______(填字母序号)。a．氢气的浓度减小b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大20.(每空2分，共6分)(1)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所弱酸化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15-5-示：①反应的热化学方程式为______。②已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝______。(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55kJ·mol－1。则1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)ΔH＝______。21．(每空2分，共4分)将2molI2(g)和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH0，并达平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_______。(2)若保持温度不变，在另一相同的2L的密闭容器中加入amolI2(g)、bmolH2和cmolHI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是______。22.(每空2分，共8分)某学生用0.10mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验序号待测液体积(mL)所消耗NaOH标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36(1)盐酸的物质的量浓度为_____。(2)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_____(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。(3)下列有关实验的说法正确的是______。A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度B．可用pH试纸测定新制氯水中的pHC．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)Ksp(CuS)-6-(4)常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比9∶11混合，则混合液的pH=。23．(每空2分，共8分)氯化铁水解的离子方程式为，其溶液中离子浓度大小顺序为。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：。同时有红褐色沉淀生成，其原因是。24.（除标注外，其余每空2分，共12分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：(1)甲池是_____装置，（1分）乙装置中电极A的名称是______。（1分）(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_____，乙装置中电极B(Ag)的电极反应式为_____，丙装置中D极的产物是_____(写化学式)。(3)一段时间，当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH＝_____。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL)。若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_______(写名称)。2019—2020学年度上学期期末考试高二化学试卷参考答案-7-一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分）1.D2.C3.B4.A5.A6.D7.B8.C9.D10.C11.B12.A13.D14.C15.C16.D17.B18.C二、填空题（共6道小题，共46分）19．(每空2分，共8分)(1)cCH3OHcCO·c2H2减小(2)2nB3tBmol·L－1·min－1(3)bc20.(每空2分，共6分)(1)?CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1?＋172kJ·mol－1(2)－46.2kJ·mol－121．(每空2分，共4分)(1)0.05mol·L－1(2)4b＋c＝2a22.(每空2分，共8分)(1)0.10mol·L－1(2)偏高(3)CD(4)823.(每空2分，共8分)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；c(Cl﹣)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH﹣)；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；碳酸钙消耗H+，促进铁离子的水解，使Fe(OH)3不断增加，形成红褐色沉淀。24.（除标注外，其余每空2分，共12分）(1)原电池(1分)阳极(1分)(2)CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2OAg＋＋e－===AgH2和NaOH(3)12HCl气体2019—2020学年度上学期期末考试高二化学试卷参考答案一、项选择题（共18小题，每题3分，共54分）1.D2.C3.B4.A5.A6.D7.B8.C9.D10.C11.B12.A13.D14.C15.C16.D17.B