重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学5月月考试题（含解析）

-1-重庆市第三十中学2018-2019学年高一化学5月月考试题（含解析）可能用到元素的质量数：Cu-64Fe-56Pb-207一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意，每题3分共48分)1.关于原子结构的叙述正确的是A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是8个【答案】B【解析】A、一般原子核是由质子和中子构成的，但氢原子例外，原子核内没有中子，选项A错误；B、原子的最外层电子数不超过8个，选项B正确；C、氦元素的原子最外层电子数为2个，选项C错误；D、原子的次外层电子数不超过18个，选项D错误。答案选B。2.下列物质中,既含离子键、又含非极性共价键的是A.NaOHB.Na2O2C.NH4ClD.CaCl2【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化钠是离子化合物，含离子键，但不含非极性共价键，故A错误；B．Na2O2中钠离子和过氧根之间为离子键，在过氧根中的氧原子之间为非极性共价键，故B正确；C．NH4Cl中含离子键和极性共价键，故C错误；D．CaCl2只含离子键，故D错误；故答案为B。【点睛】物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物；②当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物；③只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物；④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；⑤非金属单质-2-只有共价键，稀有气体分子中无化学键。3.下列有关元素周期表中元素性质的叙述正确的是A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C.同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D.元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的水化物的氧化性越强【答案】C【解析】【详解】A．同主族元素从上到下，电子层增多，半径增大，得电子能力减弱，则同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，故A错误；B．主族元素中，最高正化合价等于族序数，但O、F除外，则元素的最高正化合价不一定等于它所在的族序数，故B错误；C．同周期的元素，从左向右原子半径逐渐减小，金属性性减弱，则同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子，故C正确；D．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，而不能判断最高价氧化物对应的氧化物的氧化性强弱，故D错误；故答案为C。4.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳定性：PH3＞H2S＞HClD.非金属性：F＞O＞S【答案】C【解析】考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性就越强，相应氢化物的稳定性也越强。所以选项C是错误的，答案是C。5.下列图中能正确表示X+3Y＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：-3-A.B.C.D.【答案】B【解析】试题分析：A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。错误。B．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。正确。C。由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。错误。D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程。断裂化学键要吸收能量。这与图像画的不符合。错误。考点：考查反应热与物质的能量的多少及化学键的关系的知识。6.某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是：正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BAgCuH2SO4-4-CCuZnCuSO4DCuZnFeCl2A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，只有C项：Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，故C正确；答案为C。7.下列变化是因原电池反应而引起的是A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B.常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C.在潮湿的空气中钢铁易生锈D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质【答案】C【解析】试题分析：A、铝属于活泼金属，能被氧气氧化，产生一层氧化铝，属于直接接触反应，不属于原电池，故错误；B、利用浓硫酸的强氧化性，在铁表面产生一层氧化薄膜，直接接触反应，不属于原电池，故错误；C、属于钢铁的吸氧腐蚀或析氢腐蚀，属于原电池的原理，故正确；D、过氧化钠和水反应，不属于原电池原理，故错误。考点：考查金属腐蚀的原理等知识。8.下列各装置中能组成原电池的是A.-5-B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．两个电极材料相同，且铜和稀硫酸不能发生自发进行的氧化还原反应不能构成原电池，故A错误；B．符合原电池的构成条件，锌作负极发生氧化反应，溶液中氢离子在铜电极得到电子发生还原反应生成氢气，能组成原电池，故B正确；C．酒精不是电解质且不能自发的进行氧化还原反应，不能构成原电池，故C错误；D．无自发进行的氧化还原反应，不能构成原电池，故D错误；故答案为B。【点睛】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。9.如图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+-6-B.铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理【答案】D【解析】【详解】A．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，而镁和氢氧化钠溶液不能发生氧化还原反应，故A错误；B．在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，NaOH过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成，故B错误；C．该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流，故C错误；D．由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理，故D正确；故答案为D。10.下列说法正确的是A.Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸可加快反应速率C.两支试管中分别加入相同浓度的H2O2溶液，其中一支试管中加少量MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈【答案】D【解析】试题分析：A．由于水为纯物质，没有浓度之说，因此Na与水反应时增大水的用量不能增大反应速率，A错误；B．Fe与浓硫酸会钝化，且不能生成H2，因此Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸不能加快反应速率，B错误；C．MnO2具有催化作用，因此加少量MnO2的试管产生氧气速率比较快，不加的产生氧气的速率慢，C错误；D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈，D正确。故答案D。考点：考查影响化学反应速率的因素。-7-11.在2L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10s后容器B的物质的量是：A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol【答案】C【解析】【分析】反应速率比等于系数比，A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则B的反应速率是0.04mol·L﹣1·s﹣1，10s内B的浓度变化是0.04mol·L﹣1·s﹣110s=0.4mol·L﹣1。【详解】反应速率比等于系数比，A的平均反应速率为0.12mol·L﹣1·s﹣1，则B的反应速率是0.04mol·L﹣1·s﹣1，10s内B的浓度变化是0.04mol·L﹣1·s﹣110s=0.4mol·L﹣1，则10s后容器中B的物质的量是4mol-0.4mol·L﹣12L=3.2mol，故选C。12.氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－=2H2O和O2＋2H2O＋4e－=4OH－。则下列叙述正确的是：A.通H2的一极是正极B.通O2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液pH增大D.工作一段时间后电解质溶液pH减小【答案】D【解析】【分析】氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水。【详解】A．在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故A错误；B．在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入O2的一极是正极，故B错误；C．氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故C错误；D．氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的pH减小，故D正确；-8-故答案为D。13.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡。b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a【答案】B【解析】【分析】形成原电池时，负极失电子，作还原剂，正极得电子，则负极的还原性大于正极；【详解】若a、b相连时，a为负极，则还原性：ab；c、d相连时，电流由d到c，d为正极，还原性：cd；a、c相连时c极上产生大量气泡，c极上的氢离子得电子生成氢气，作正极，还原性：ac；b、d相连时，b上有大量气泡产生，b极上的氢离子得电子生成氢气，作正极，还原性：db；综上所述，a＞c＞d＞b，答案为B14.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高【答案】C-9-【解析】（1）当杠杆为导体时，构成原电池：（1）空心铁球：Fe-2e-=Fe2+(+)空心铜球：Cu2++2e-=Cu，故空心铁球质量减轻，空心铜球质量增重；（2）杠杆为绝缘体时，Fe+Cu2+=Fe2++Cu,即：空心铁球质量增重，空心铜球质量不变15.铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法中正确的是A.PbO2得电子，被氧化B.铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207gC.电流是由PbO2经外电路流向PbD.电池放电时，溶液酸性增强【答案】C【解析】试题分析：A．由铅蓄电池的总反应Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O可知，放电时，正极上PbO2得电子被还原，A项错误；B．铅蓄电池的负极反应为Pb-2e－+SO42-=PbSO4，负极质量增加96g，B项错误；C.电子的流向和电流的方向相反，则电流是由PbO2经外电路流向Pb，C项正确；D.根据铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2