重庆市南岸区2020届高三化学开学考试试题（含解析）

-1-重庆市南岸区2020届高三化学开学考试试题（含解析）1.化学与生活、能源、环境等密切相关。下列描述错误的是选项现象或事实解释A用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能与酸反应B用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯C利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料减少环境污染D处理废水时常加入明矾除去水中杂质明矾可以作为净水剂使用A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.SiO2是酸性氧化物，与氢氟酸发生反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，不符合碱性氧化物的定义，A项错误；B.酸性高猛酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯，所以用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，B项正确；C.太阳能等清洁能源的利用能大大减少化石燃料的使用，减少有毒气体的排放、二氧化碳的排放，减少环境污染，C项正确；D.明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，D项正确；答案选A。【点睛】二氧化硅是酸性氧化物，只与氢氟酸发生反应，属于特例，学生要理解并铭记。2.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作实验现象结论-2-A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中不一定含有SO42﹣B向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水滴加KSCN溶液无明显变化；再滴加氯水后溶液变红氧化性：Cl2＞Fe3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则该溶液中不一定含有SO42−，A项正确；B.滴加KSCN溶液，无明显变化，可知不含铁离子，滴加氯水后，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则氧化性：Cl2Fe3+，B项正确；C.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，且Na2O2与水反应生成氧气，则无论是否变质，均生成气体，C项错误；D.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，D项正确；答案选C.【点睛】A项是易错点，硫酸根离子的检验方法是加入稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡，若产生白色沉淀，则证明溶液中有硫酸根离子。学生做题时一定要注意排除溶液中其他离子的干扰。3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.通常状况下，11.2LH2所含的氢原子数为NAB.实验室中用含4molH2SO4的浓硫酸跟足量铜片加热反应制得的SO2分子数为2NA-3-C.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAD.2.4gMg与足量稀HCl完全反应，转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A.通常状况不是标准状况，11.2LH2的物质的量不等于0.5mol，因此其所含的氢原子数不是NA，A项错误；B.浓硫酸随着反应进行浓度变稀，反应停止，所以不能计算产生二氧化硫的量，B项错误；C.没有指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，C项错误；D.n（Mg）=2.4g24g/mol=0.1mol，Mg与HCl反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即转移的电子数为0.2NA，D项正确；答案选D。【点睛】硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，但要注意本题中溶液的体积未知，因此是个陷阱。学生要主要物质的量与物质的量浓度概念的对比与区分。4.下列关于有机物的说法正确的是A.乙酸和乙醇均能与NaOH溶液反应B.CH3CH(CH3)2可称为异丁烷C.苯使溴水褪色是因为发生了取代反应D.C3H6ClBr有4种同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.乙酸具有酸性，可与氢氧化钠反应，但乙醇不具有酸的通性，不能和氢氧化钠反应，A项错误；B.异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)2，B项正确；C.苯使溴水褪色是因为溴在苯中的溶解度较大，发生了萃取，C项错误；D.丙烷只有一种结构，则其一氯代物只有两种：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，第一种含有3类氢原子，第二种含有2类氢原子，所以共有5种，D项错误；答案选B。【点睛】D项是易错点，C3H6ClBr可以看作丙烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个Br原子-4-取代，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子。5.元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，溶液变黄B.Na与氧气反应只生成Na2O2C.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D.向酚酞试液中加足量Na2O2粉末，充分振荡后溶液呈红色【答案】A【解析】【详解】A.NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此溶液变为黄色，A项正确；B.金属钠与氧气在常温下，反应生成氧化钠，在点燃或加热条件下生成过氧化钠，B项错误；C.SO2通入BaCl2不反应，C项错误；D.过氧化钠还具有强氧化性，能把有色物质漂白，即先变红后褪色，D项错误；答案选A。6.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-、K＋B.Na＋、Al3+、OH－、NO3-C.K＋、Na＋、NO3-、Cl－D.pH=13的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3-【答案】C【解析】【详解】A.Fe2＋为浅绿色，不符合限定条件，A项错误；B.Al3+与OH－会反应生成氢氧化铝沉淀而不共存，B项错误；C.K＋、Na＋、NO3-、Cl－不反应，可大量共存，C项正确；D.pH=13的溶液为碱性溶液，HCO3-与OH-可反应生成碳酸根离子和水而不共存，D项错误；答案选C。7.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH-5-＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L－15.003.502.502.50A.500s内NO2的生成速率为3.00×10－3mol·L－1·s－1B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%C.达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的12，c(N2O5)5.00mol·L－1D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2【答案】B【解析】【详解】A.500s内N2O5分解速率为255.00-3.50mol/ν(NO)=L500s=3.00×10－3mol·L－1·s－1，因同一反应中，各物质表示的化学反应速率之比等于参加反应的化学计量数之比，则NO2的生成速率=252ν(NO)=6.00×10－3mol·L－1·s－1，A项错误；B.根据表格数据可知，反应达到平衡N2O5的物质的量浓度为2.50mol/L，故其转化率为(5.00-2.50)mol/L5.00mol/L=50%，B项正确；C.体积压缩到原来的1/2，假设平衡不移动，N2O5的浓度为5mol·L－1，压强增大，平衡向逆反应方向移动，N2O5浓度增大，即大于5mol·L－1，C项错误；D.此反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，即K1K2，D项错误；答案选B。8.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验所用仪器如图：-6-（1）连接上述仪器的正确顺序是________________________。（2）气体发生装置中进行反应的离子方程式是_________________________；当0.5molMnO2反应时，生成的Cl2在标准状况下的体积约为________L。（3）在装置中：乙中饱和食盐水的作用是___________________________，甲中浓硫酸的作用是_________________________。（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸，如果有Cl2产生，可观察到的现象是____________________________，写出反应的化学方程式______________________________________。（5）若用盛有过量烧碱溶液的小烧杯吸收标准状况下VL氯气，充分反应后，溶液中含等物质的量的次氯酸钠和氯酸钠，则反应消耗的NaOH的物质的量为____________mol。【答案】(1).丙乙甲戊丁(2).4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O(3).11.2(4).除去Cl2中的HCl(5).干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）(6).试纸变蓝(7).Cl2+2KI=2KCl+I2(8).V11.2【解析】【分析】本题为氯气的制备和性质检验，装置丙为发生装置，依据浓盐酸的挥发性可知制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依次通过洗气瓶乙和甲除去氯化氢和水蒸气，装置戊可收集干燥的氯气，又氯气有毒需要进行尾气处理，装置丁为吸收过量氯气装置，结合氯气的性质进行分析。【详解】（1）实验装置的连接顺序为:发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，短导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气，最后氯气用氢氧化钠吸收，故连接上述仪器的正确-7-顺序是；丙乙甲戊丁；（2）气体发生装置中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，其离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，根据方程式可知，当0.5molMnO2反应时，生成的Cl2的物质的量为0.5mol，则在标准状况下，其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；11.2L；（3）生成的氯气中含有水蒸气和挥发出的氯化氢，因此乙中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；甲中浓硫酸的作用是干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气），故答案为：除去Cl2中的HCl；干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气）；（4）氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化单质碘，碘遇淀粉显蓝色。则如果有氯气产生，可观察到的现象是试纸变蓝，反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=2KCl+I2；（5）根据题意易知，氢氧化钠吸收氯气生成等物质的量的次氯酸钠和氯酸钠，依据氧化还原反应规律可知，还有氯化钠和水生成，其反应的化学方程式为：4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，则4Cl28NaOH，则吸收标准状况下VL氯气，消耗的NaOH的物质的量为VL22.4L/mol×2=V11.2mol，故答案为：V11.2。9.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A与E同主族，D与F同主族，且A与D能形成两种液态化合物；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质，C与D形成的化合物是大气常见污染物之一。请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是______________，D、E、F三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是_______________________用离子符号表示（2）元素A、C、F形成的化合物(CA4)2F中含有的化学键为_________________。（3）元素B、C的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是填化学式__________，写出该酸的浓溶液与少量铜粉反应的化学方程式_______________________________。（4）写出由A、C形成的18电子分子的结构式为________________________。（5）处理含废水的方法之一是在微生物的作用下，被D的常见单质氧化成，同时生成C的简单氢化物，该反应的离子