四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一化学10月月考（半期适应性）试题

1四川省三台中学实验学校2019-2020学年高一化学10月月考（半期适应性）试题（考试时间：90分总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Ba-137一、单选题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共25小题，共50分）1.下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰2.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO32-B．NaHSO4=Na+＋H+＋SO42-C．MgCl2=Mg2+＋2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-3.下列物质只有还原性的为（）A．亚硫酸钠（Na2SO3）B．铁粉C．HNO3D．硫酸亚铁（FeSO4）4.下列物质中，能导电的是（）①食盐溶液②盐酸③氯酸钾④液态氯化氢⑤熔融氯化钾A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤5.下列各组物质，按氧化物、混合物、单质、电解质顺序排列的是（）A．二氧化硫、碘酒、液态臭氧、烧碱B．硫酸钾、纯碱、白磷、生石灰C．氧化铜、氯化氢、钠、干冰D．氧化钙、胆矾、氮气、空气6.下列说法中正确的是（）A．摩尔是表示物质粒子多少的物理量B．胶体区别于其他分散系的本质特征是微粒直径在109~107m之间C．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾[KAl(SO4)·12H2O]可以使海水淡化D．交叉分类法和树状分类法是化学上仅有的两种分类方法7.下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发都要用到的仪器是（）A．玻璃棒B．烧杯C．蒸发皿D．酒精灯8.下列物质中含有的分子数相等的是（）2①1molCO2②14gN2③标准状况下22.4L的H2O④98gH2SO4A.B.C.D.9.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中加入碘水和四氯化碳，充分振荡静置后分液C．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D．实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发10.下列是有关实验的叙述，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液能一次鉴别C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净D．贴在装有酒精的容器上的标志为遇湿易燃物品11.以下说法正确的是（）A．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和ClC．由单质X变为X2－的反应是氧化反应D．某元素处于最高价态时只具有还原性12.下列各溶液中能大量共存的离子组是（）A．碳酸氢钠溶液中：K+、NO3-、Cl－、H+B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cl－、K+、CH3COO－13.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法ANaNO3溶液NaOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeCl2溶液MgCl2加入过量NaOH溶液，并过滤CSO2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，并干燥DBaCO3粉末BaCl2溶解、过滤、干燥14.下列各组反应都是在水溶液中发生的反应，每组两个反应能用．．同一离子方程式表示的是（）3A．稀HCl与CaCO3；稀HCl与Na2CO3B．Ba(OH)2与H2SO4；BaCl2与Na2SO4C．Cu(OH)2与HCl；Cu(OH)2与H2SO4D．澄清的石灰水中通入少量CO2；Ba(OH)2溶液中通入少量CO215.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系，其中不正确．．．的是（）选项ABCDX氧化物酸、碱、盐溶液置换反应Y化合物电解质胶体氧化还原反应Z纯净物化合物分散系化学反应16.下列说法中正确的是()A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比17.下列说法中错误的是()A．在沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得氢氧化铁胶体B．100mL1mol/L的MgCl2溶液比500mL0.25mol/LKCl溶液的导电性强C．NH3溶于水后，溶液能够导电，但NH3是非电解质D．Cu和NaOH溶液均能导电，故Cu和NaOH均为电解质18.下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32=CO2↑+H2OB．石灰石加入食醋（含CH3COOH）中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．浓NaOH溶液与浓CaCl2溶液混合：Ca2++2OH=Ca(OH)2↓19.用0.2mol·L－1某金属阳离子Rn+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol·L－1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（）A．1B．2C．3D．420.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个B．标准状况下，11.2L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5NAC．在常温下，把100gCaCO3加到1L水中，所得溶液．．中的Ca2+数等于NAD．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA21.用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）A.4VmLB.5VmLC.6VmLD.无法判断22.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是()A．该氯原子的摩尔质量为12abg/molB．xg该氯原子的物质的量是xb12amolC．1mol该氯原子的质量是aNAgD．yg该氯原子所含的原子数为yaNA23.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol·L－1，SO42的物质的量浓度为0.7mol·L－1，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.0.1mol·L－1B.0.15mol·L－1C.0.2mol·L－1D.0.25mol·L－124.在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，若X与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中M的质量为()A．3.6gB．9gC．4.4gD．2.8g25.在aLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀cmol，则原溶液中的c(Fe3+)为（）A.acb22B.acb32C.acb)(2D.acb6)(2二、填空题（本题包括3个小题，共28分，除标注外，每空1分）26.（共14分，每空2分）①Cu②CO2③Fe2O3④液氨⑤液态CH3COOH⑥熔融Ba(OH)2⑦蔗糖⑧NaOH溶液⑨冰水混合物⑩固体CaCO3（1）上述物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质是，既是电解质又能导电的是。（2）常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质Ca(HCO3)2，该反应_______（“是”或“不是”）氧化还原反应。（3）写出下列反应的离子方程式A.物质③与足量稀硫酸溶液反应的离子方程式：。B.物质⑩与足量⑤溶液反应的离子方程式：。C.足量的NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2的溶液反应。27．（6分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取100.00mL进行实验：（已知：）①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：NH4++OH-△===NH3↑+H2O(1)c(CO32)=mol/L；(2)K+是否存在？；若存在，浓度范围是(若不存在，则不必回答第2问)；(3)根据以上实验，不能判断（填离子符号）是否存在。若存在此离子，如何进行检验？。28.（8分）铜能与浓硫酸在加热条件下反应，反应方程式为：_____Cu+____H2SO4（浓）△===_____CuSO4+____SO2↑+_____H2O(1)配平上述方程式，并用双线桥法分析电子转移的方向和数目（在答题卷上的方程式中表示）；(2)该反应中还原剂为___________，氧化产物为__________；(3)该反应中浓H2SO4体现____________性；(4)还原剂与氧化剂的物质的量之比为______，标况下若生成SO2的体积为11.2L，则反应时转移的电子为_______mol。三、实验题（本题包括2个小题，每空1分，共16分）29.著名导演陈晓卿执导的纪录片《风味人间》中第一集中介绍了一种川西地区的民间美食-灰水煮笋，这里的“灰水”即指加了草木灰的水。草木灰中富含K2CO3（还有少量的KCl和K2SO4），某兴趣小组打算从“灰水”中提取KCl，请你帮他们完成以下工作。（1）检验“灰水”溶液中的SO42−。______________________________________________________________________。（2）检验“灰水”溶液中的CO32−。①小组内有同学认为，往上层澄清溶液中滴入Ca(OH)2溶液观察白色沉淀产生即可证明其中含有CO32−。你认为此方案是否正确？__________（填“正确”或“错误”），理由是__________________________________________________________。②小组内另一同学认为，应往澄清溶液中加入过量稀盐酸，通过______的现象判断CO32-的存在。写出加入过量盐酸反应的离子方程式__________________________。（3）经过充分讨论后，小组内同学共同设计出了下面的分离提纯路线：①“混合物1”经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是______。a、加入过量K2CO3溶液b、加入过量稀盐酸c、过滤d、蒸发结晶A、a→b→c→dB、a→c→b→dC、b→c→a→dD、c→a→b→d②实验室中，蒸发结晶操作应在___________（填仪器名称）中进行。30.（1）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制，确定溶液体积的容器是（填名称）。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。a．实验前，容量瓶中有少量蒸馏水.___________。b．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．__________。c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．__________。（4）①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0