重庆市大足区2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题

1υt0t1υ’正υ逆υ正υ’逆重庆市大足区2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（考试时间：100分钟满分：100分）注意事项：1．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，同时用2B铅笔涂黑准考证号对应的标号位置。3．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cu64Ag108Ⅰ卷选择题（单选，共40分）1．“节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是A．天然气B．汽油C．无烟煤D．氢气2．在下列反应中，属于吸热反应的是A．铝与稀盐酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．焦炭与二氧化碳反应D．醋酸溶液与氨水反应3．在反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是A．υ(A)=0.02mol/(L•s)B．υ(B)=0.04mol/(L•s)C．υ(C)=1.2mol/(L•min)D．υ(D)=1.8mol/(L•min)4．我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是A．Fe-2e—＝Fe2+B．2H2O＋O2＋4e—＝4OH—C．2H+＋2e—＝H2↑D．4OH—-4e—＝2H2O＋O2↑5．可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g)△H＜0，正、逆反应速率变化如下图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是A．加入了正催化剂B．加大了体系的压强C．增加了体系的温度D．加大了反应物的浓度6．碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是A．氨水B．石灰水C．食盐水D．硫酸铵溶液7．下列物质是弱电解质的是A．纯水B．氯化银C．二氧化碳D．氨的水溶液8．化学实验报告中所列出的下列数据合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸2B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去碱溶液21.70mL9．将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是A．AlCl3B．Fe2(SO4)3C．Cu(NO3)2D．NH4HCO310．如下图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。其中腐蚀得最慢和最快的分别是A．1，2B．2，3C．3，4D．1，411．在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。下列条件不能说明该反应达到平衡的是A．2υ正(B)＝υ逆(C)B．该体系的密度不随时间而变化C．该体系的温度不随时间而变化D．1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂12．物质的量浓度均为1mol/L的①NaOH②Ba(OH)2③Na2CO3④Na2SiO3四种溶液，pH由小到大的顺序是A．④③②①B．③④①②C．①②③④D．①②④③13．下列反应的离子方程式书写正确的是A．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OB．碳酸氢根离子的水解：HCO3—+H2OH3O++CO32—C．以石墨作电极电解氯化钾溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．硫酸铅蓄电池的正极反应为：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O14．下列说法正确的是A．纯水的pH不一定等于7B.原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C．硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强3D.若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大15．反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，达到平衡时测得X气体的浓度为3mol/L，在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡时，测得X气体的浓度为1.4mol/L，则下列叙述不正确的是A．a＋b＜cB．平衡向生成Z的方向移动C．Z的体积分数降低D．Y的转化率升高16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol的NaCl含有NA个NaCl分子B．46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．2L0.5mol·L-1碳酸溶液中H＋数为2NAD．1molN2和3molH2发生可逆反应，有6NA电子转移17．在测定中和热的实验中，至少应知道的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的质量⑥反应前后温度的变化A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部18．在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是A．c(Na+)＝2c(S2-)B．c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C．c(Na+)+c(H+)＝c(S2-)+c(OH-)D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)19．在密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W。如下图所示，其中Z%是Z的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是A．正反应吸热，W为气体B．正反应吸热，W为固体或纯液体C．正反应放热，W为气体D．正反应放热，W为固体或纯液体20．某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2—、NO3—、SO32—中的几种。向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。对该溶液的判断正确的是A．溶液中可能含有AlO2—B．溶液中一定不含Fe3+和Fe2+C．溶液中一定不含有NO3—4D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+Ⅱ卷（非选择题，共60分）21．（5分）氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3•H2ONH3•H2ONH4++OH—这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。（1）加入少量氨气，平衡向（填“正”或“逆”，下同）反应方向移动。（2）通入HCl气体，平衡向反应方向移动，c（NH4+）（填“增大”或“减小”，下同）。（3）加入NaOH固体，平衡向反应方向移动，c（OH—）。22．（9分）根据要求完成下列各题。（1）25℃时，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成。说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)（填“＜”、“＞”或“=”下同）。（2）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－。若浓硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值57.3kJ·mol－；若稀盐酸与氨水发生中和反应生成1mol水，则ΔH的数值57.3kJ·mol－。（3）在化学反应里只有活化分子才可能发生化学反应，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能。根据右图回答问题。①图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=(用含E1、E2的代数式表示）。②已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为。23．（8分）完成下列各题。（1）在25℃101kPa时，CO在1molO2中恰好完全燃烧，放出851.6kJ的热量。则CO燃烧的热化学方程式为。（2）同素异形体在一定条件下可以相互转化。已知：白磷燃烧：P4（s）+5O2（g）＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol红磷燃烧：P（s）+5/4O2（g）＝1/4P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol5则相同状况下，能量状态较低的是;白磷的稳定性比红磷（填“高”或“低”），写出白磷转化为红磷的热化学方程式为。（3）已知CH4的燃烧热为akJ/mol，断裂1molO=O键时吸收热量bkJ，形成1molH—O键时放出热量ckJ，形成1molC=O键时放出热量dkJ，则C—H键断裂时吸收热量为（用abcd表示）。24．（13分）电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。（1）向NaHSO3溶液滴加石蕊溶液后变红，则HSO3—的电离程度其水解程度（填“”或“＝”或“”）。该物质能（填“促进”或“抑制”）水的电离。（2）酸碱中和滴定时，不宜用（填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”）用作指示剂。用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（填字母）。A.未用标准液润洗碱式滴定管B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确（3）醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝。①将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“”或“＝”或“”）。②pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈。若物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，则混合后溶液呈。6ABC（4）现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。①若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为（用abc表示，下同）。②若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为。③若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为。25．（12分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：（1）已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为。（2）A中的试剂是。（3）在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H0（填“”或“＝”或“”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于。（4）请指出本套实验装置的明显缺陷是：。26（13分）．根据要求完成下列各小题。7（1）由铜片、锌片和1L0.5mol/L的H2SO4（足量）组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体。请回答：①负极是（填“锌”或“铜”），发生反应（填“氧化”或“还原”）。②假设反应后溶液体积不变，反应后溶液的pH为（用对数表示）。（2）下图是某燃料电池的示意图，请回答：①在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。②该燃料电池的负极反应式为。（3）下图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。①Fe电极叫做极，C电极的反应式为。②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体（标准状况下）体积2.24L，推断该气体的组成（包括成分和体积）。重庆市部分区县2014-2015学年度上期期末联考高二化学试题参考答案一、选择题题号12345678910答案DCACCDADBC题号11121314151617181920答案BBCACBABCD21．（5分，每空1分）（1）正（2）正；增大（3）逆；增大22．（9分）（1）＞（2分）（2）＞；＜（各1分）（3）①放热；需要；E2-E1（各1分）②409kJ/mol（2分，不写单位扣1分）23．（8分）（1）2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=-851.6kJ/mol（2分）（2）红磷（1分）；低（1分）；P4（s）=4P（s）△H=-29.2kJ/mol（2分）（合理答案给分）（3）(-a-2b+4c+2d)/4（2分）AC2H4KOH溶液O2baCuZn稀硫酸稀硫酸824．（1）＞（1分）抑制（1分）（2）石蕊（1分）；A、C（2分，少选且对给1分，错选或多选不给分）（3）Ka=c(CH3COO-)C(H+)/c(CH3COOH)（1分）①碱性；＞（各1分）②酸性；中性（各1分）（4）①a＞b＞c（1分)②a＞b＞c（1分)③b=c＞a（1分）25．（12分，每空2分）（1）0.04（2）浓H2SO4（3）＜冷却SO3以得到晶体50%（4）缺少尾气吸收装