四川省内江市2019-2020学年高二化学上学期期末检测试题

-1-四川省内江市2019-2020学年高二化学上学期期末检测试题本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题(本题共21小题，每小题2分，共42分)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.铁水打花是一种古老的烟花，操作是“将生铁装进坩泥锅，并化成沸腾的铁汁”，其中坩泥锅的主要成分是硅酸盐B.在人体内水解酶的作用下，纤维素可以发生反应生成葡萄糖C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低D.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅2.下列表示物质的化学用语正确的是A.CO2的结构式：O＝C＝OB.HF的电子式：H＋[:F:]－C.Cl－离子的结构示意图：D.8个中子的碳原子的核素符号：12C3.下列说法不正确的是A.原子中的第四能层有4s、4p、4d、4f四个能级B.现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素C.电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述D.元素周期表共分为s、p、d、ds四个区4.下列说法正确的是A.活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B.升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多-2-C.自发进行的反应一定迅速D.凡是熵增加的过程都是自发过程5.下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(l)△H＝－5800kJ·mol－1叙述中，正确的是A.该反应的反应热为△H＝－5800kJ·mol－1，是吸热反应B.该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数无关C.该式的含义为25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5800kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol－16.下列关于实验现象或原理的叙述中，不正确的是7.固氮作用有3种途径：生物固氮、人工固氮和大气固氮。下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。2260℃时，向0.5L的恒容密闭容器中充入0.15molN2和0.15molO2，10s时反应达到平衡。下列说法正确的是-3-A.大气固氮反应属于放热反应D.10s末，N2的转化率约为66.6%C.10s内，用O2表示的平均反应速率为0.02mol·L－1·s－1D.10s末，再向容器中充入0.1molN2和0.1molO2，N2的平衡转化率不变8.化学反应A2(g)＋B(g)＝2AB(g)的能量交化如图所示。下列有关叙述不正确的是A.AB(g)的键能为bkJ·mol－1B.反应热△H＝＋(a－b)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA－A键和1molB－B键，吸收akJ能量9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B.H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深C.工业上采用高压条件合成氨气D.在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质10.某温度时，ⅥA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：12O2(g)＋H2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ·mol－1S(g)＋H2(g)＝H2S(g)△H＝－20kJ·mol－1Se(g)＋H2(g)H2Se(g)△H＝＋81kJ·mol－1下列说法正确的是A.稳定性：H2OH2SH2SeB.降温有利于Se与H2反应生成H2SeC.O2(g)＋2H2S(g)＝2H2O(g)＋2S(g)△H＝＋444kJ·mol－1D.随着核电荷数的增加，ⅥA族元素单质与H2的化合反应越容易发生-4-11.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)＝1：3：2：2⑥B的浓度不变A.①③⑤⑥B.①③④⑥C.②④⑤D.②③④12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)△H0，下列叙述不正确的是A.在容器中加入氩气，反应速率不变B.加入少量W，逆反应速率不变C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大13.下列比较中，错误的是A.原子半径：KGaSeSB.第－电离能：SiAlMgNaC.电负性：ONPAsD.非金属性：PSiGeGa14.下列比较中，错误的是A.范德华力：HeHBrHClB.键角：CO2CH2O(甲醛)NH3C.键能：HFHClHBr键长：C－HN－HD.晶格能：MgOCaOBaO熔点：金刚石晶体硅15.已知NA是柯伙加德，常数的值，下列说法正确的是A.18g18O含有的中子数为8NAB.0.1molH2C2O4被氧化为CO2转移的电子数为0.1NAC.标准状况下，aL氧气和氮气的脱合物中含有的原子总数约为11.2aNAD.常温下、含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为NA16.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A.强酸性溶液中：Fe3＋、Fe2＋、Ba2＋、SCN－、NO3－B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－C.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－-5-D.磷酸溶液中：K＋、NH＋、Cl－、SO42－17.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B.原子半径：XZYC.气态氢化物的热稳定性：YZD.X与W可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物18.下列离子方程式正确的是A.硅酸钠溶液与过量CO2反应：SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－B.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶掖：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2OC.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O19.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)＋B(g)cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是A.在图象反应I中，说明正反应为吸热反应B.在图象反应I中，若p1p2，则此反应的△S0C.在图象反应II中，说明该正反应为吸热反应D.在图象反应III中，若T1T2，则该反应能自发进行20.在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)＋bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是-6-A.体系平衡时与反应起始时的压强之比为3：2B.平衡时，M的转化率为50％，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%C.若开始时向容器中充入2molM和1molN，达到平衡时，M的体积分数小于50%D.在5min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v正v逆21.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经4min后达平衡，测得D的浓度为1.0mol·L－1，c(A)：c(B)＝2：3，以C表示的平均速率v(C)＝0.125mol·L－1·min－1，下列说法不正确的是A.反应速率v(A)＝0.25mol·L－1·min－1B.该反应方程式中，x＝1C.4min时，B的物质的最为2molD.该反应的平衡常数K＝13二、填空题(包括四个大题，共58分)22.(16分)I.(1)用甲同学用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列向题：从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是。如改用0.0275molNaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。已知稀盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1molH2O时，放出5.73kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为。(2)乙同学用另一装置将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。回答下列问题：-7-做该实验时，环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃。根据图计算该NaOH溶液的浓度约是mol·L－1。II.某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。【初步探究】(1)为探究量度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为。(2)写出实验③中I－反应的离子方程式。(3)对比实验②③④，可以得出的结论是。【继续探究】溶液pH对反应速率的影响查阅资料：i.pH11.7时，I－能被O2氧化为I2。ii.pH9.28时，I2发生歧化反应：3I2＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快(4)小组同学用4支试管在装有O2储气瓶中进行实验，装置如图所示。pH为10、11时，试管⑦和⑧中颜色无明显变化的原因是(填序号)。A.既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率-8-B.既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率小于氧化反应速率和淀粉变色速率C.只发生了氧化反应，但没有发生歧化反应D.只发生了歧化反应，但没有发生氧化反应23.(14分)十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。汽车的排气管上安装“催化转化器”，发生反应①：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)△H＝－746.5kJ·mol－1。(1)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0～15min)NO的物质的量随时间变化如图。①图中a，b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是。(填“a”或“b”)②T℃时，该反应的化学平衡常数K＝；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，则平衡将移动。(填“向左”、“向右”或“不”)③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是(任答一条即可)。④又已知：反应②N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝。(2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO，发生上述反应①，右图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。-9-①温度：T1T2(填“”或“”)。②若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。(3)目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率(脱硝率即NO的转化率)与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如右图所示。为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。24.(16分)(1)①为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国