江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期第三次检测试题

1江苏省徐州市第一中学2019-2020学年高二化学下学期第三次检测试题（时间：60分钟满分：100分其中书写整洁：3分）一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。）1．下列描述中正确的是()A．CS2为V形的极性分子B．ClO－3的空间构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp2杂化2.根据键能数据（H—Cl431kJ·mol－1，H—I297kJ·mol－1），可得出的结论是（）A.溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸B.HI比HCl熔、沸点高C.HI比HCl稳定D.拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2――→催化剂CO2＋H2O。下列有关说法正确的是（）A.反应物和生成物都含有π键B.0.5molHCHO含有1molσ键C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同D.HCHO能溶解在H2O中4.下列不能形成配位键的组合是（）A.Ag＋、NH3B.BF3、NH3C.Co3＋、COD.Ag＋、H＋5.已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为（）A.直线形B.平面正方形C.正四面体形D.正八面体形7.下列有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（）A.苯分子中所有原子共平面B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化C.苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子D.水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键9．下列说法正确的是()A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、sp2、sp3杂化D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是SO2－4，配位数是110.液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（）A.液氨没有味道B.液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3C.液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小D.萃取剂CCl4的沸点高于CH4的11．下列说法不正确的是()A．N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C．H2CO3与H3PO4的C、P杂化相同D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物12.氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜2分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是（）A.三角锥形、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp213.配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色、丰富多彩。请指出配合物[Cu（NH3）4]（OH）2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数（）A.Cu2＋、NH3、＋2、4B.Cu＋、NH3、＋1、4C.Cu2＋、OH－、＋2、2D.Cu2＋、NH3、＋2、214.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（）A.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应C.H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D.CH4和NH＋4是等电子体，均为正四面体15.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。通过观察分析，下列叙述正确的是（）A.键角为120°B.化学组成为SiO2－3C.硅原子采用sp2轨道杂化方式D.化学组成为SiO4－4二、非选择题（本题包括4个小题，共45分）17.Ⅰ.碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3＋与CN－之间的作用为，该化学键能够形成的原因是_______。（2）某有机物的结构简式为。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为。（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为。（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为，该物质中不含有。A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.σ键F.π键（5）NCl3的立体构型为，其中心原子的杂化轨道类型为。Ⅱ.叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N===N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4＋HNO2===2H2O＋HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H＋和N－3。试回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是（填序号）。A.HN3中含有5个σ键B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子（2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显价；根据价层电子对互斥理论判断SO2－4的空间构型为。（3）与N－3互为等电子体的分子有（写两种即可）。18.西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为。分子式C12H10ClN3O3（4）两种组成均为CoCl3·4NH3的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置。19.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）E的基态原子的外围电子排布式为。（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键。（4）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配离子的化学式为。20.（1）碳是形成化合物种类最多的元素。①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是（填字母）。a.b.CH4c.CH2===CHCH3d.CH3CH2C≡CH（2）BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。[B（OH）4]－中B的原子杂化类型为，不考虑空间构型，[B（OH）4]－的结构可用示意图表示为______________。（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。①“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，其分子立体构型是形。②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，光气（COCl2）分子的立体构型是形。（4）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是。③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________。结构简式外观白色结晶粉末熔点170～172℃溶解性易溶于水化学参考答案书写整洁3分一、选择题，每题4分，共52分1解析CS2与CO2的结构相似，碳原子采取sp杂化，分子为直线形，A项错误；ClO－3的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，B项错误；SF6的价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对，C项正确；SiF4和SO2－3的价层电子对数为4，SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO2－3含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D项错误。答案C2解析对于共价键键能的概念要理解：①拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量，都称键能；②键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。比较H—I键和H—Cl键的键能大小可知H—I键的键能小，易断裂，因此HI比HCl稳定性弱，酸性强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。答案A3解析A项，H2O错误。B项，根据结构式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ键，错误。C项，HCHO、CO2分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，错误。D项，HCHO和H2O都属于极性分子，HCHO能溶解在H2O中，正确。答案D4解析形成配位键的条件是：一方有孤电子对，另一方有空轨道，而D中，Ag＋和H＋都只有空轨道而没有孤电子对。答案D5解析sp3杂化可得到正四面体形的4个sp3杂化轨道，与4个Cl－形成4个配位键，故为正四面体形。答案C7解析苯是平面结构，所有原子共平面，故A正确；甲醛、苯分子中碳原子均含有3个σ键，没有孤对电子，采用sp2杂化，二氧化碳中碳原子含有2个σ键，没有孤对电子，采用sp杂化，故B错误；苯、CO2结构对称，正、负电荷的中心重合，均为非极性分子，水和甲醛的正、负电荷的中心不重合，均为极性分子，故C正确；水的沸点比甲醛的高，是因为水分子间能形成氢键，故D正确。答案B9解析依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知A项正确；H2O很稳定是因为H—O键的键能大，B项错误；在NH3、H2O、CH4中N、O、C均采取sp3杂化，只不过NH3、H2O分子中孤电子对占据着杂化轨道，C项错误；[Cu(H2O)4]SO4中配体是H2O，配位数是4，D项错误。答案A10解析液氨有味道，A项错误；分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B项错误；由于液氯中Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入，引起中毒，与共价键键能无关，C项错误；由于CCl4与CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl4的相对分子质量大于CH4的，其沸点也高于CH4的，D项正确。答案D11解析N2O与CO2的原子数相同，价电子数相同，CCl3F与CCl2F2的原子数相同，价电子数相同，它们互为等电子体；CCl2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳原子采用sp3方式杂化；由于CO2与H2O的化合程度小，H2CO3的Csp2杂化H3PO4的Psp3杂化，C项错误；D项中的物质指的是Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。答案C12解析SOCl2分子中硫原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数＝3＋12×（6－2×1－2）＝4，故S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，所以分子构型为三角锥形。答案A13解析配合物[Cu（NH3）4]（OH）2的中心离子是Cu2＋、配体是提供孤电子对的NH3、中心离子的电荷数为＋2、配位数是4。答案A14解析等电子体具有相同的价电子总数和相同的原子总数。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相似。苯分子中所有的原子在同一平面上，苯分子中不存在双键，B错误。H3O＋和NH3是等电子体，NH3是三角锥形，则H3O＋也是三角锥形。CH4和NH＋4是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH＋4也是正四面体结构。答案B15